人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测试题(解析版).doc

人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡单元检测试题（解析版）水溶液中的离子平衡单元检测题一、单选题 1.已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列叙述正确的是()A AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C 将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动2.实验：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B 滤液b中不含有AgC 中颜色变化说明AgCl转化为AgID 实验可以证明AgI比AgCl更难溶3.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A H2OH2OH3OOHBHCO3-OHH2OCO32-C CO2H2OH2CO3DCO32-H2OHCO3-OH4.难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是()A 0.1 molL1CH3COOHB 0.10 molL1CaSO4C 纯水D 1.0 molL1Na2CO35.下列有关说法中正确的是()AKsp(AB2)Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B 在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp改变C 已知Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)能够发生D 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动6.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30 时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 molL1，其中均存在的关系是()Ac(H)c(OH)11014Bc(H) 2c(H3XO4)c(H2XO4-)c(XO43-)c(OH)Cc(Na)c(H)c(H2XO4-)c(OH)2c(HXO42-) 3c(XO43-)Dc(H) c(H3XO4)c(HXO42-)2c(XO43-)c(OH)7.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OHOH。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H)增大，应加入的物质是()A H2SO4 B AlCl3 C NaHCO3 D NaOH8.25 的下列溶液中，碱性最强的是()A pH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1C 1 L中含有4 g NaOH的溶液(忽略溶液的体积变化)Dc(H)11010molL1的溶液9.如图所示与对应的叙述一致的是（）A在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线BKNO3溶解度曲线，a点所示溶液为50 时的不饱和溶液C常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系D10 mL 0.01 molL-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）10.常温下，某溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)的乘积为1010，该溶液可能是()A pH等于5的醋酸溶液B 一定浓度的NaHSO4溶液C 一定浓度的NH4Cl溶液D 0.1 molL1的NaCl溶液11.向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大Bc(H)减小C 水中c(H)与c(OH)的乘积增大Dc(OH)增大12.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A pH7的溶液一定是酸性B 若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应Cc(H)”“”或“”)7。用离子方程式表示其原因_。三、实验题 17.KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在7080 条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)将溶液加热并保持微沸1 h的目的是_。(2)如何保证在7080 条件下进行滴定操作：_。(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用_(填仪器名称)。(4)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。AH2C2O42H2O BFeSO4C浓盐酸 DNa2SO3(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL：滴定终点标志是_；所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_ molL1；(6)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2含量，测得的浓度值将_(填“偏高”或“偏低”)。18.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)_ D_。(2)滴定管的读数应注意_。(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 _。(4)D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。(5)滴定终点时锥形瓶中颜色变化是_。(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”、“低”或“不变”)(7)该烧碱样品纯度的计算式为_。 四、计算题 19.难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO42-(aq)，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO42-)1.91012。现用0.01 molL1AgNO3溶液滴定0.01 molL1KCl和0.001 molL1K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题：(1)Cl、CrO42-谁先沉淀？(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)20.进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。已知25 时，硫酸钡的溶度积常数Ksp1.11010。Ba2是有毒的重金属离子，当人体中Ba2浓度达到2103molL1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2。(提示：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约为0.36 molL1)答案解析1.【答案】D【解析】AgCl的溶度积常数只与温度有关，A项错误；B中实验表明，AgBr比AgCl更难溶，AgCl的溶度积常数较大，B项错误；由溶度积常数来看，形成AgCl、Ag2CrO4沉淀的Ag浓度分别为1.8107molL1、1.910-9molL1，前者浓度小，先形成AgCl沉淀，C项错误。2.【答案】B【解析】在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag，在b中滴加KI溶液生成AgI沉淀，A项正确、B项错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI, C项正确；为NaCl和KI浓度相同，最终为黄色沉淀，可说明AgI比AgCl更难溶，D项正确。3.【答案】D【解析】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质的过程，用表示水解反应程度微弱，多元弱酸根只能逐个结合H，分步水解。A中水是弱电解质，可以电离，为电离方程式，不符合题意；B是盐与碱的复分解反应，不符合题意；C是表示二氧化碳与水反应生成碳酸，不符合题意；只有D符合题意。4.【答案】A【解析】CaCO3(s)Ca2(aq)CO32-(aq)，B、D项分别使溶液中Ca2、CO32-浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3溶解度减小；加水可使CaCO3溶解量增多，但溶解度不变；加入CH3COOH后：CO32-2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O，使溶液中CO32-浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，CaCO3溶解度增大。5.【答案】C【解析】组成相似物质，Ksp大的，溶解度也大，组成不同的沉淀物，溶解度和溶度积间无此关系，对于离子个数比不同的难溶电解质，不能直接根据Ksp的大小直接比较溶解度，A项错误；Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶剂量无关，B项错误；只要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化，一般由大的转化为小的更容易进行，C项正确；在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入盐酸，因为生成CO2气体，离子浓度减小，平衡正向移动，D项错误。6.【答案】C【解析】常温下c(H)c(OH)11014，温度升高，水的电离程度增大，离子积常数增大：30 时c(H)c(OH)11014，A错误。二种溶液存在离子种类相等，因此有相同的电荷守恒等式c(Na)c(H)c(H2XO4-)c(OH)2c(HXO42-)3c(XO43-)，C正确。NaH2XO4溶液的物料守恒等式为c(Na)c(H2XO4-)c(HXO42-)c(XO43-)c(H3XO4)，Na2HXO4溶液的物料守恒等式为c(Na)2c(H2XO4-)2c(H2XO4-)2c(XO43-)2c(H3XO4)，以电荷守恒等式和物料守恒等式综合可得则NaH2XO4溶液中存在c(H3XO4)c(H)c(OH)c(HXO42-)2c(XO43-)，Na2HXO4溶液中存在c(H2XO4-)c(H)2c(H3XO4)c(OH)c(XO43-), BD均只存在于其中一种溶液，不符合题意。7.【答案】B【解析】H2OHOH，增加H或OH，抑制水电离；消耗H或OH，促进水电离。H2SO4=2HSO42-，抑制水的电离，A错误；Al33OH=Al(OH)3，促进水电离，Kw不变，c(OH)减小，c(H)增大，B正确；HCO3-H=H2CO3使c(H)减小，促进水的电离，反应消耗H使c(H)减小，C错误；NaOH=NaOH，抑制水电离，D错误。8.【答案】B【解析】溶液中c(OH)越大，pH越大，碱性越强。A、C、D溶液中c(OH)依次为1103molL1、0.1 molL1、1104molL1，B溶液中的c(OH)最大，碱性最强，B符合题意。9.【答案】A【解析】水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，加入催化剂降低反应的活化能，所需能量更低，A正确；曲线上的点和曲线上方的点是饱和溶液，曲线下方的低是不饱和溶液，B错误；酸无论怎样稀释也不可能变为碱，pH=2的HCl溶液加水稀释，pH不可能大于7，C错误；KMnO4酸性溶液与 H2C2O4溶液混合时生成的锰离子对反应有催化作用，锰离子浓度越大，催化效果越好，D正确。10.【答案】C【解析】任何溶液中，水电离出的c(H)与c(OH)恒相等，则水电离出的c(OH)105molL1107molL1，说明该物质促进水的电离，要能消耗H或OH。醋酸、NaHSO4对水的电离起到抑制作用，A、B不合题意；NaCl对水的电离没有影响， D不合题意。11.【答案】A【解析】H2OHOH，Kwc(H)c(OH)，只与温度有关。温度不变Kw不变，C错误；加入NaHSO4，c(H)增大，c(OH)减小，c(H)/c(OH)增大，A正确，B、D错误。12.【答案】C【解析】pH7溶液呈酸性，适用25 室温条件，如在100 时，纯水的pH6，呈中性，A错误；若某盐溶液呈酸性或碱性，不一定是该盐发生水解反应，可能是该盐发生电离，如NaHSO4溶液呈酸性，B错误；任何水溶液中只要存在c(H)c(HS)c(OH)c(S2)c(H)Ksp(CuS)。当加入Na2S溶液时先生成CuS沉淀，当同时产生CuS和FeS沉淀时，CuS和FeS均达到溶解平衡。所以5.01018。(2)KKsp(CuS)1.551015c(HS)c(OH)c(S2)c(H)。CuSO4溶液与NaHS溶液发生反应离子方程式为Cu2HS=CuSH，故溶液pH7。17.【答案】(1)将水中还原性物质完全氧化(2)水浴加热，用温度计控制水温(3)酸式滴定管(4)A(5)滴下最后一滴KMnO4溶液后，溶液变成紫红色且半分钟内不褪色 W6.3V(6)偏高【解析】(1)KMnO4具有强氧化性，容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，将溶液加热并保持微沸1 h的方法，水中还原性物质可被完全氧化。(2)要保证在7080 条件下进行滴定，一般采用水浴加热，用温度计测量水温。(3)KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，且一般都用稀硫酸酸化，应用酸式滴定管量取。(4)H2C2O42H2O常温下是稳定的结晶水水化物，溶于水后纯度高、稳定性好，可以用作基准试剂，A符合题意；FeSO4中亚铁离子易被氧化成铁离子，不宜用作基准试剂，B不符合题意；浓盐酸易挥发，不宜用作基准试剂，C不符合题意；Na2SO3具有还原性，易被氧化成硫酸钠，不宜用作基准试剂，D不符合题意。(5)当滴入最后一滴，溶液呈紫红色且半分钟内不变为原色，表明滴入KMnO4溶液多余，反应达到终点。c(H2C2O42H2O)Wg126gmol-10.5LW63molL1，根据：6H2MnO4-5H2C2O42H2O=2Mn210CO218H2O得：2MnO4- 5H2C2O42H2O，c(MnO4-)W63molL-10.025L25V10-3=W6.3VmolL1。(6)c(待测)c标准V标准V待测，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。在放置过程中空气中还原性物质与KMnO4反应，使KMnO4溶液的浓度变小，再滴定Fe2时，消耗KMnO4溶液(标准)的体积增大，导致c(Fe2)值会增大，测定的结果偏高。18.【答案】(1)CABE(2)视线应与凹液面相切(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)由黄色变为橙色(6)偏高(7)8cV2-V1W%【解析】(1)中和滴定的顺序：取样配成溶液移取溶液取标准液滴定。(2)为了减少读数误差，视线应与凹液面相切。(3)锥形瓶下方放一白纸可便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化。(5)甲基橙在碱性溶液中为黄色，酸性溶液中为橙色，所以滴定达到终点时颜色变化为由黄色变为橙色。(6)c(待测)c(标准)V(标准)V(待测)，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。滴定管未润洗，滴定管壁残留的水会对硫酸进行稀释，使消耗的酸体积即V(标准)增大，测定结果偏高。(7)n(NaOH)2n(H2SO4)2(V2V1)c103mol，m(NaOH)402(V2V1)c10380c(V2V1)103，(NaOH)8cV2-V1W%。19.【答案】(1)Cl先沉淀(2)4.13106molL1【解析】(1)AgCl开始沉淀所需c(Ag)KspAgClcCl-1.8108molL1，Ag2CrO4开始沉淀所需c(Ag)KspAg2CrO4cCrO42-4.36105molL1，因此，AgCl先沉淀。(2)因c2(Ag)c(CrO42-)1.91012，c2(Ag)0.001 molL11.91012，c(Ag)4.36105molL1，c(Ag)c(Cl)1.81010,4.36105c(Cl)1.81010，c(Cl)4.13106molL1。氯离子基本沉淀完全。20.【答案】BaSO4(s)Ba2(aq)SO42-(aq)，c(Ba2)1.110-100.36molL13.11010molL12103molL1，根据计算说明，可以有效除去Ba2。【解析】可根据溶度积常数的定义和化学平衡的基本计算方法进行计算。12 / 12