辽宁省北票市高中化学-第三章-水溶液中的离子平衡-第二节-水的电离和溶液的酸碱性-新人教版选修4.ppt

1、写出多元弱酸、写出多元弱酸H2A的电离方程式的电离方程式和电离常数的表达式和电离常数的表达式复习提问:2、下列说法正确的是、下列说法正确的是A、强电解质一定是离子化合物，弱电解强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物质一定是共价化合物B、强电解质是易溶化合物，弱电解质是强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物难溶化合物C、SO3的水溶液导电性很强，所以的水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质是强电解质D、一般情况下，温度升高，弱电解质的一般情况下，温度升高，弱电解质的电离程度增大电离程度增大第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离一、水的电离H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-1、水是、水是极弱极弱的电解质：的电解质：简写为：简写为：对水的对水的电离平电离平衡的影衡的影响响水电离的水电离的C(H+)、C(OH-)的变化的变化溶液中的溶液中的C(H+)、C(OH-)的变化的变化C(H+)与与 C(OH-)大小比较大小比较溶液溶液酸酸碱性碱性C(H+)C(OH-)升高升高温度温度 加加盐酸盐酸加加NaOH运用平衡移动原理，完运用平衡移动原理，完成表格成表格前三列前三列！2、影响因素：、影响因素：(1)温度：温度：(2)酸碱性：酸碱性：升高温度，促进水的电离升高温度，促进水的电离加酸、加碱都抑制水的电离加酸、加碱都抑制水的电离H2O H+OH-H2O H+OH-3、水的离子积：、水的离子积：（1）定义：）定义：一定温度下，纯水中一定温度下，纯水中 c(H+)c(OH-)为一常数，为一常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。称为水的离子积常数，简称水的离子积。KW=c(H+)c(OH-)K电离电离=c(H+).c(OH-)c(H2O)c(H+)c(OH-)=K电离电离 c(H2O)=常数常数记作记作KW实验测得：实验测得：室温室温(25)，1 L 纯水纯水(55.6mol)只有只有1 X 10-7mol的的水发生电离，即纯水中水发生电离，即纯水中 C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L所以，所以，室温室温(25)，Kw=C(H+)C(OH-)=1.010-14对水的对水的电离平电离平衡的影衡的影响响水电离的水电离的C(H+)、C(OH-)的变化的变化溶液中的溶液中的C(H+)、C(OH-)的变化的变化C(H+)与与 C(OH-)大小比较大小比较溶液溶液酸酸碱性碱性C(H+)C(OH-)(填增大填增大/减小减小/不不变变)升高升高温度温度 加加盐酸盐酸加加NaOH完成表格完成表格最后最后一列！一列！增大增大不变不变不变不变（2）影响因素）影响因素：T升高，升高，KW增大增大（3）适用范围）适用范围：不仅适用于纯水，也适用于不仅适用于纯水，也适用于任何稀的电解质溶液任何稀的电解质溶液即：即：T一定，一定，溶液溶液 中中的的c(H+)与与c(OH-)的乘积是常数的乘积是常数有关水的离子积有关水的离子积1、在水中加入稀盐酸后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入稀盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和和C(OH-)是否是否相等？相等？4、已知，、已知，100时，水的离子积为时，水的离子积为10-12，求纯水中，求纯水中C(H+)为多少？为多少？练习：练习：否否否否是是10-6mol/L对水的对水的电离平电离平衡的影衡的影响响水电离的水电离的C(H+)、C(OH-)的变化的变化溶液中的溶液中的C(H+)、C(OH-)的变化的变化C(H+)与与 C(OH-)大小比较大小比较溶液溶液酸酸碱性碱性C(H+)C(OH-)升高升高温度温度 加加盐酸盐酸加加NaOHC(H+)C(OH-)酸性酸性C(H+)C(OH-)增大增大碱性碱性C(H+)=C(OH-)中性中性不变不变不变不变完成表格完成表格剩余剩余部分！部分！中性溶液中性溶液C(H+)=C(OH-)酸性溶液酸性溶液C(H+)C(OH-)碱性溶液碱性溶液C(H+)C(OH-)常温下常温下适用任何温度下适用任何温度下=1107mol/LC(H+)1107mol/LC(H+)1107mol/L溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)的关系：的关系：二、溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性有关溶液的酸碱性有关溶液的酸碱性-正误判断正误判断1、如果、如果C(H+)不等于不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。、在水中加酸会抑制水的电离。3、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH-。4、C(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。5、对水升高温度，、对水升高温度，C(H+)增大，酸性增强。增大，酸性增强。练习：练习：练习练习1常温时，常温时，110-3mol/L 盐酸中：盐酸中：（1）溶液中的）溶液中的c(H+)和和c(OH-)分别等于多少分别等于多少?（2）水电离出的）水电离出的c(H+)和和c(OH-)分别等于多少分别等于多少?三、溶液中三、溶液中 C(H+)与与C(OH-)的计算的计算依据：常温，依据：常温，KW=C(H+)C(OH-)=10-14 结论：结论：在酸溶液中，在酸溶液中，c(H+)近似看成是酸电离出来的近似看成是酸电离出来的H+浓度，浓度，10-310-1110-1110-11水电离出的水电离出的H+可以忽略；可以忽略；c(OH-)则来自于水的电离。则来自于水的电离。（1）溶液中的）溶液中的c(H+)和和c(OH-)分别等于多少分别等于多少?（2）水电离出的）水电离出的c(H+)和和c(OH-)分别等于多少分别等于多少?练习练习2常温下，常温下，110-3mol/L NaOH溶液中：溶液中：结论：结论：在碱溶液中，在碱溶液中，c(OH-)近似看成是碱电离出来的近似看成是碱电离出来的OH-浓度，浓度，水电离出的水电离出的OH-可以忽略；可以忽略；c(H+)则来自于水的电离。则来自于水的电离。10-1110-1110-1110-3练习练习3.25某溶液中由水电离出的某溶液中由水电离出的c(H+)=110-11mol/L，（1）溶液中的）溶液中的c(H+)和和c(OH-)等于多少？等于多少？（2）溶液是酸性还是碱性的？）溶液是酸性还是碱性的？酸性或碱性酸性或碱性1、水的、水的 电离电离水的离子积：水的离子积：影响因素影响因素KW =c(H+)c(OH-)(25(25时，时，时，时，KKWW=1.0 10 =1.0 10-14-14)温度：温度：加酸：加酸：加碱：加碱：T T，KKWW 抑制水的电离，抑制水的电离，抑制水的电离，抑制水的电离，KKWW不变不变不变不变抑制水的电离，抑制水的电离，抑制水的电离，抑制水的电离，KKWW不变不变不变不变小结2、溶液的酸碱性：、溶液的酸碱性：