辽宁省北票市高中化学-第三章-水溶液中的离子平衡-第一节-弱电解质的电离2-新人教版选修4.ppt

二、科学视野二、科学视野 电离常数电离常数Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)1 1、定义：电离平衡的平衡常数，叫做电离常数、定义：电离平衡的平衡常数，叫做电离常数2 2、表示：、表示：弱酸弱酸 HA HHA H+A+A-弱碱弱碱 BOH BBOH B+OH+OH-设计实验设计实验:比较比较:醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱实验表明实验表明：醋酸能与：醋酸能与NaNa2 2COCO3 3溶液反应，放出溶液反应，放出COCO2 2气体，而硼酸不能气体，而硼酸不能NaNa2 2COCO3 3溶液反应。溶液反应。酸性：醋酸酸性：醋酸 碳酸碳酸 硼酸硼酸实验实验:向两支分别盛有向两支分别盛有0.1 mol/L0.1 mol/L醋酸和饱醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度和硼酸溶液中滴加等浓度NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，结论结论:实验与探究实验与探究