《溶液的酸碱性》教学案.doc

溶液的酸碱性教学案镇江市丹徒中学 朱秋东课程分析（本课的作用和学习本课的意义）酸碱盐知识是初中化学教材中的重点内容，不仅对前面所学的知识内容总结归纳，还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系，起到承上启下的作用。溶液的酸碱性是本章内容的开篇，在此之前，学生已经学习了物质分类的知识，知道了一些不同类别的化合物，但酸碱盐显然要比单质、氧化物更复杂。学生也学习了溶液的相关知识，如溶液的某些性质（酸碱盐的水溶液能导电等）。溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。本节的主要内容是溶液的酸碱性及其定性、定量检测，贴近学生生活，学生已有一些生活经验。教材的编写深入贯彻课改要求，从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，学生容易对知识产生兴趣，并对本章地后续学习有一个良好的开端。问题分析学生在生活中已经初步知道物质具有酸碱性，但对怎样判断物质的酸碱性、比较酸碱性强弱的方法还不甚了解，物质的酸碱性与我们生活的关系还很模糊。对学生而言，酸碱性、酸碱度以及其检测方法头绪比较多，并不容易掌握。因此，激发学生的学习兴趣，增强学习自信，对下面的酸碱盐化学性质的学习充满期待，是本节课的隐性目标任务。在教学中，从学生已有的经验和知识入手，增加感知实例，动手做实验，让学生自主地进行探究，从而认识到酸性、碱性的差异通过本节课的学习可以理解物质的酸碱性和酸碱度以及它们之间的关系，并学会酸碱性和酸碱度的判断和比较方法，会用溶液酸碱性的知识解释生活中一些现象，通过学习和实践认识到化学和我们生活的联系，使学生认识到化学有趣又有用。教学构想及目标让学生通过亲身的实验理解本节知识，感受到化学就在我们身边，学以致用，激发学习兴趣。本节课从学生已有“酸味”的生活经验入手，引出酸性的问题，进入问题情境，激发学习动力；通过回顾发现指示剂的化学史，做一次科学家探究指示剂发现的全过程，使学生对科学探究的一般过程加以体会，同时又培养了学生善于观察、勤于思考、勇于探索的科学素养；让学生自己体会酸碱指示剂的功能，探索指示剂的显色情况，并学会记录和作出结论；通过酸雨引出溶液酸碱度的概念，了解对照实验是化学实验设计中的常用手段；能运用所学知识解决问题，亲身体会身边物质的化学性质，认识并能解释物质的酸碱性和生活的关系，增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。本节课的学习目标是：1认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；会用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度；2知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响；3通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用；4会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。通过对给定物质的酸碱性和pH的测试，学会按要求完成简单的实验设计和实验的全过程，并能通过观察对实验现象进行记录，得出结论；3通过把各种渠道收集的物质酸碱性的资料的整理归纳，初步具有收集信息的能力。4通过学生自己查找资料，认识物质的酸碱性与日常生活的关系，能自觉改善生活质量，提高环保意识。5通过学生动手实验，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度；6通过对测定物质酸碱性方法的异同点及优缺点的讨论，使学生初步树立辨证唯物主义的科学史观。教学重点 、难点及教学方法教学重点：认识溶液的酸碱性，酸碱度及其测定方法。教学难点：溶液的酸碱性与酸碱度的区别及联系。教学方法：讲述法、实验探究法，归纳法。 教学方法：讲述法、实验探究法 所需设备实验器材及药品、多媒体器材、网络及课件。教师活动、学生活动及设计意图内 容教师活动学生活动设计意图提出问题检验溶液的酸碱性引导想一想：生活中哪些物质是呈酸性的，哪些物质是呈碱性的？生活中如何判断物质的酸碱性？ 交流讨论说出一些水果的滋味，体会味道与酸碱性的关系，知道生活中判断物质酸碱性的方法。使学生体会到化学就在我们身边，提高学习兴趣。设疑化学上不允许用“尝味法”，那么如何判断物质的酸碱性？回忆联想猜测碳酸可使紫色石蕊试液变红有酸味的溶液是否都能使紫色石蕊试液变红？用已有知识引出实验，温故而知新。内 容教师活动学生活动设计意图研究问题检验溶液的酸碱性提问白醋、酸果汁、稀盐酸、稀硫酸等这些酸味的物质，能否使紫色石蕊试液变红呢？要求请同学根据实验探究报告的要求完成实验探究一。组织小组汇报实验实验探究一在白色点滴板的空穴里，分别滴入几滴白醋，苹果味汽水、稀盐酸、再各滴加12滴紫色石蕊试液。观察记录实验现象。交流汇报 通过学生的亲自体验，加深对酸碱指示剂的理解，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度。一共设计了6个探究实验，前后贯穿了酸碱指示剂、检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度等概念。了解实验、观察、对照是化学实验研究的常用方法。实验探究一是将常见溶液与紫色石蕊的变色情况比较，得出：“使紫色石蕊变红的溶液是酸性溶液”的结论。实验探究二是将常见溶液与紫色石蕊的变色情况比较，得出：“使紫色石蕊变蓝的溶液是碱性溶液”的结论。过渡那么肥皂水、纯碱溶液，石灰水、食盐水、蔗糖水是否也能使石蕊试液变红呢？请根据要求完成实验探究二 实验实验探究二在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴肥皂水，纯碱溶液、石灰水、食盐水、蔗糖水，再各滴入23滴石蕊试液。观察记录实验现象。交流汇报 引导总结通过探究，石蕊试液分别滴入以上溶液中，分别出现了三种不同的现象，这说明了什么？能使紫色石蕊试液变红的物质显酸性，能使紫色石蕊试液变蓝的物质显碱性，而像食盐水、蔗糖水不能紫色石蕊试液变色既不具有酸性，也不具有碱性而呈现中性。小结 说明：不同的溶液性质不同。将溶液进行分类，帮助学生理清思路。内 容教师活动学生活动设计意图研究问题检验溶液的酸碱性引导以上我们是如何知道某溶液是呈酸性还是呈碱性呢？像石蕊这种能检验酸碱性的试液，化学称为酸碱指示剂。在实验室可以利用酸碱指示剂来确定溶液的酸碱性。另外酚酞也是常见的酸碱指示剂，那么酚酞滴入酸碱性不同的溶液变色怎样呢？请完成实验探究三小结 酚酞试液在碱性溶液中能变红、在酸性、中性溶液中不变色。回答借助石蕊、酚酞间接观察实验实验探究三在白色上点滴板上，分别滴入白醋、肥皂水、食盐水、再各滴入12滴酚酞试液。观察记录实验现象。交流汇报归纳实验现象，得出概念。比较学习。问题请同学们对比实验探究一、二、三的现象，对于石蕊和酚酞讨论交流，两种指示剂，分别检验酸性、中性、碱性溶液时各有哪些优缺点？过渡组织为了使用方便，还可以用石蕊试纸或酚酞试纸检验，请完成实验探究四评价大家都完成的比较好。实验实验探究四分别取一小片蓝色石蕊试纸，红色石蕊试纸、酚酞试纸，放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部。观察现象。观察记录实验现象。交流汇报比较学习。知识延伸。内 容教师活动学生活动设计意图研究问题检验溶液的酸碱性总结指示剂种类和应用。应用例：如何把食盐水、稀盐酸、石灰水三种无色溶液一次鉴别出来？讨论归纳总结指示剂种类和应用。回答分别取样，滴加紫色石蕊试液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是石灰水，不变色的是食盐水。总结知识提纲，强化内容。学以致用。讲述波义耳发现酸碱指示剂的故事。提问假如你是波义耳，你观察到紫罗兰花变色，你会提出什么问题，通过哪些实验，最终发现了酸碱指示剂？评价大家都完成的比较好。思考讨论交流汇报1其它酸能使紫罗兰花瓣变色吗？2酸能使其它花瓣变色吗？3碱能使花瓣变色吗？并做相关实验验证实验现象。通过波义耳发现酸碱指示剂的故事，使学生感悟伟大的发现始于好奇心、善于提出问题和不断的思考。测定溶液的酸碱度引导分析正常雨水是什么性，那么酸雨又是怎么回事？引导指出通过对物质pH的测定来比较酸碱性的强弱。讨论有的同学可能会指出用指示剂变色的深浅程度来区分。观看酸雨说出没听懂的词语激发学生对化学物质探究的兴趣和意识。讲解演示pH试纸的使用方法。实验实验探究五测定已知酸碱性物质pH。记录所测得得pH。讨论根据实验结果讨论酸碱性物质的pH范围。通过实验，对实验结果进行分析，得出结论，学习科学知识是怎样获得的过程。讲解利用pH比较物质的酸碱性强弱。即：pH越小，酸性越强；pH=7，中性；pH越大，碱性越强；实验探究六测定不同浓度的硫酸溶液的pH。记录所测得得pH。比较已经测定出pH的物质的酸碱性强弱。理解溶液的浓度与酸碱度的关系，pH的变化。使学生理解pH的意义。内 容教师活动学生活动设计意图研究问题讲述指出要精确测定物质的pH，用pH计。讨论pH的应用及优缺点。使学生知道科学知识是怎样应用的，明确事物都有两面性，要辨证的使用。两种测定方法的异同点提问使用酸碱指示剂、广泛pH试纸判断物质酸碱性的异同点。 讨论两种测定方法异同点。让学生用对比的方法进一步认识测定物质酸碱性的方法，并能根据具体情况做出选择。讲述酸碱性与生命活动的关系。阅读实例一：洗发水和护发素的酸碱度测定体会生活中的化学实验；实例二：医院里有时测定某些体液的pH，能知道人是否健康；实例三：适合农作物生长的pH；实例四：“神汉捉鬼”。 交流物质的酸碱性和我们日常生活的关系。通过对生活中化学问题的理解、探索，进一步激发学生学习化学的兴趣，使学生认识到物质的酸碱性与日常生活的关系，体会生活中充满丰富的化学知识，能自觉改善生活质量，提高环保意识。解决问题物质酸碱性与生活关系应用投影习题。练习检测所学知识。小结提问提出几个问题引导学生小结。收获 启示发现使学生能对自己一节课的收获、不足进行总结，发现问题，及时解决，养成良好学习习惯。作业家庭作业课本P153 1、 2。家庭小实验1参照教材P180知识，自制酸碱指示剂并运用它测定生活中某些物质的酸碱性。2设计实验测定自家田地里的土壤溶液的pH，并结合资料，看一下这块地显该种些什么庄稼。将化学知识融于生活中，激发兴趣。 板书设计探究溶液的酸碱性石蕊遇到酸性溶液变红色碱性溶液变蓝色一、酸碱指示剂：罗伯特波义尔发现酸性溶液不变色碱性溶液变红色酚酞遇到二、pH：酸碱度的表示方法三、比较：酸碱指示剂广泛pH试纸共同点都能判断物质的酸碱性不同点不能比较酸碱性强弱能比较酸碱性强弱，但较粗略四、酸碱性与生命活动的关系。附：溶液的酸碱性学案一、检验溶液的酸碱性1实验探究一在白色点滴板的空穴里，分别滴入几滴白醋，苹果味汽水、稀盐酸、再各滴加12滴紫色石蕊试液，并完成以下内容。白醋苹果味汽水稀盐酸加入石蕊颜色的变化小结： 。2实验探究二在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴肥皂水，纯碱溶液、石灰水、食盐水、蔗糖水，再各滴入23滴石蕊试液。肥皂水纯碱溶液石灰水食盐水蔗糖水加入石蕊后颜色变化小结： 。3总结：不同的溶液性质不同。能使紫色石蕊试液变红的物质显 性，能使紫色石蕊试液变蓝的物质显 性，而像食盐水、蔗糖水不能紫色石蕊试液变色既不具有酸性，也不具有碱性而呈现中性。 是知道某溶液呈酸性还是呈碱性。酸碱指示剂： 。在实验室可以利用酸碱指示剂来确定溶液的酸碱性。常见的指示剂有： 和 。4实验探究三在白色上点滴板上，分别滴入白醋、肥皂水、食盐水、再各滴入12滴酚酞试液。白醋食盐水石灰水加入酚酞试液后颜色的变化5实验探究四分别取一小片蓝色石蕊试纸，红色石蕊试纸、酚酞试纸，放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察现象。滴加试剂现象蓝色石蕊试纸白醋红色石蕊试纸石灰水酚酞试纸纯碱溶液6两种指示剂的变色比较：指示剂 物质酸性中性碱性紫色石蕊试液无色酚酞试液 7应用如何把食盐水、稀盐酸、石灰水三种无色溶液一次鉴别出来？ 。8思考假如你是波义耳，你观察到紫罗兰花变色，你会提出什么问题，通过哪些实验，最终发现了酸碱指示剂？波义耳提出的问题 实验方法和结论二、测定溶液的酸碱度1溶液酸碱性的强弱即酸碱度用pH表示。pH7时，溶液呈 性，pH越小， 性越强；pH=7时，溶液呈 性；pH7时，溶液呈 性，pH越大， 性越强。pH试纸的使用方法： 。2实验探究五用pH试纸测定下列溶液的pH。白醋柠檬味汽水苹果味汽水食盐水肥皂水石灰水纯碱溶液溶液的pH3实验探究六 请你先预测以下溶液的酸碱度，并用PH试纸测定，对照你的猜想总结一下，有什么规律？10%的H2SO4溶液20%的H2SO4溶液30%的H2SO4溶液10%NaOH溶液20%的NaOH溶液30%的NaOH溶液溶液的PH三、溶液酸碱性与生命活动的关系1健康人的体液_必须维持在一定范围内，如果体液PH超过正常范围，就会导致_甚至_。如果胃液分泌过多，使胃液PH降到正常水平以下，容易出现_等症状。2大多数农作物适宜在_的土壤中生长，酸性太强（pH小于_）或碱性太强（pH大于_）的土壤都不适宜农作物生长。3人们通常把_的降水称为酸雨，酸雨对很多植物生长不利。四、练习1 下列有关说法不正确的是（ ）A 雨水酸性逐渐减弱 B 一段时间后，雨水酸性逐渐趋于稳定 C 酸雨可腐蚀某些建筑和金属制品。 D 酸雨由空气受硫的氧化物或氮的氧化物的污染形成的。2 有一种溶液，能使无色酚酞试液变红，则该溶液呈_性，pH _7。3下列物质溶于水，所得溶液的pH7的是（ ）A 二氧化碳 B 生石灰 C 肥皂 D 纯碱4有一种溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液呈（ ）性，pH （ ）7五、家庭小实验1参照教材P180知识，自制酸碱指示剂并运用它测定生活中某些物质的酸碱性。2设计实验测定自家田地里的土壤溶液的pH，并结合资料，看一下这块地显该种些什么庄稼。11