溶液的酸碱性.doc

溶液的酸碱性考点一溶液的酸碱性和pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H)和c(OH)的相对大小决定的：(1)c(H)c(OH)，溶液呈酸性。(2)c(H)c(OH)，溶液呈中性。(3)c(H)c(OH)，该溶液是否一定为酸性？3下列溶液一定显酸性的是()ApHc(OH)的溶液4可否用pH试纸测定氯水的pH？为什么？提示：1.不一定。pH7的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水的离子积不同，如100 时，pH6的溶液为中性溶液，pH7时为碱性溶液。2只要c(H)c(OH)，溶液一定呈酸性。3由于没有明确温度，A、C均不一定正确；B溶液呈中性，故选D。4不可以。因为氯水中含有HClO具有强氧化性，能漂白pH试纸。1将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大，pH变小，呈酸性B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大，pH变小，呈中性解析：H2OHOH，水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向电离方向移动。c(H)和c(OH)均增大，KW增大，pH减小，但纯水中c(H)c(OH)，呈中性。答案：D225 时，下列溶液的酸性最强的是()A0.01 molL1的HCl溶液BpH2的H2SO4溶液Cc(OH)1013 molL1的溶液DpH1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍解析：比较溶液的酸性强弱可以通过比较其c(H)的大小而得出。A中c(H)0.01 molL1，B中c(H)0.01 molL1，C中c(H)0.1 molL1，D中c(H)0.05 molL1，故选C。答案：C3在常温下，将下列溶液的酸碱性填在括号中：(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合()答案：(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性(1)等体积等浓度的一元强酸与一元强碱混合呈中性。(2)等体积等浓度的一元弱酸与一元强碱混合呈碱性。(3)强酸、强碱等体积混合pH之和等于14呈中性；pH之和小于14呈酸性；pH之和大于14呈碱性。(4)pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。4(1)1 mL pH5的盐酸，加水稀释到10 mL pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。(2)1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。(3)pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H)的比值为_。解析：(3)稀释前c(SO) molL1；稀释后c(SO)108 molL1；c(H)接近107molL1，所以。答案：(1)6接近(2)8接近(3)110酸碱稀释时pH的变化规律酸(pHa)碱(pHb)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍bnbn无限稀释pH趋向于75求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg20.3)(1)0.005 molL1的H2SO4溶液(2)已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105,0.1 molL1的CH3COOH溶液(3)0.1 molL1 NH3H2O溶液(NH3H2O的电离度为1%，电离度100%)解析：(1)c(H)0.005 molL120.01 molL1pH2(2)设溶液中c(H)x molL1CH3COOHCH3COOH 起始浓度/molL1 0.1 0 0 变化浓度/molL1 x x x 平衡浓度/molL1 0.1x x x1.8105经计算取舍后x2103pH3lg22.7(3)c(OH)0.1 molL11%0.001 molL1c(H) molL111011 molL1，pH11答案：(1)2(2)2.7(3)116求室温下，下列溶液的pH，已知lg20.3，lg50.7。(1)将pH8的NaOH与pH10的NaOH等体积混合(2)常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合(3)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合(4)0.001 molL1的NaOH溶液(5)pH2的盐酸与等体积的水混合解析：(1)pH8的NaOH溶液中：c(H)108 molL1，c(OH)106 molL1pH10的NaOH溶液中：c(H)1010 molL1，c(OH)104 molL1混合后溶液中：c(OH) molL15105 molL1c(H) molL121010 molL1pH10lg29.7(2)pH5的盐酸中c(H)105 molL1pH9的NaOH溶液中c(OH)105 molL1根据题意知二者混合后盐酸过量，剩余的c(H)106 molL1；pH6(3)pH相同的强酸溶液混合后pH不变。(4)c(H) molL11011 molL1pH11(5)pH2的盐酸中c(H)102 molL1，用水稀释后c(H)5103 molL1pH3lg52.3答案：(1)9.7(2)6(3)3(4)11(5)2.31总体原则(1)若溶液为酸性，先求c(H)，再求pHlgc(H)。(2)若溶液为碱性，先求c(OH)，再求c(H)KW/c(OH)，最后求pH。2单一类的计算方法(1)对于酸(HnA)，浓度为c强酸：c(H)nc。(2)对于碱B(OH)n，浓度为c强碱：c(OH)nc，c(H)1014/nc，再根据水的离子积求由水电离出的c(OH)。3混合类的计算方法(1)同性混合若为酸的溶液混合，则c(H)混c(H)1V1c(H)2V2/(V1V2)，再直接求pH。若为碱的溶液混合，则先求c(OH)混c(OH)1V1c(OH)2V2/(V1V2)，再求c(H)KW/c(OH)混，后求pH。(2)异性混合若酸过量，则c(H)过c(H)酸V酸c(OH)碱V碱/(V酸V碱)，得pH。若碱过量，则先求c(OH)过c(OH)碱V碱c(H)酸V酸/(V酸V碱)，再求c(H)KW/c(OH)过，后求pH。7在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。解析：(1)由题意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故KWc(H)c(OH)1013。(2)根据中和反应：HOH=H2O。c(H)V酸c(OH)V碱102Vb1013/1012Va110。根据中和反应HOH=H2Oc(H)Vbc(OH)Va10bVb1013/10aVa1013(ab)10，即VaVb101。答案：(1)1013(2)110101规律推导常温下设强酸与强碱混合后溶液呈中性，因c(H)酸V酸c(OH)碱V碱，故有。在碱溶液中c(OH)碱，将其代入上式得c(H)酸c(H)碱，两边取负对数得pH酸pH碱14lg。1(2013新课标全国卷13)室温时，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg()B.lg()C14lg() D14lg()解析：根据M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH)，则溶液中c(OH) molL1，则pHlgc(H)lg(1014)14lg()14lg()。答案：C2(2013大纲全国12)如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KWBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7解析：根据水的离子积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存在c(H)c(OH)，所以M区域内任意点均有c(H)c(OH)，所以B项正确；因为图像显示T1时水的离子积小于T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，所以C项正确；XZ线上只有X点的pH7，所以D项错误。答案：D3判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)(1)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(2012福建理综，10C)()(2)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4(2012浙江理综，12A)()(3)100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性(2010天津理综，5D)()(4)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，将溶液稀释到原来体积的10倍后，溶液的pH(a1)(2011福建理综，10A)()(5)在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以常量共存(2010福建理综，10A)()(6)用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸(2009广东理综，3B)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)4(2013浙江理综12)25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)解析：A项，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性：HXHYHZ，故导电能力：HXHYHZ，A项错误；B项，Ka(HY)105，B项正确；C项，反应后Y的浓度应大于X，C项错误；分析可知，D项错误。答案：B5(2013江苏化学18)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用_检验，现象是_。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。解析：(1)若滴定管未用EDTA标准溶液润洗，则EDTA标准溶液会被稀释，滴定过程中消耗标准溶液的体积增大，使滴定结果偏高。(2)氨气是碱性气体，溶于水生成弱碱(NH3H2O)，能够使红色石蕊试纸变蓝。(3)根据题目给出的数据，分别计算Ni2、NH、SO的物质的量，然后由Ni2、NH、SO的物质的量确定结晶水的物质的量。答案：(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2)0.040 00 molL131.25 mL103 LmL11.250103 moln(NH)2.500103 moln(SO)2.500103 molm(Ni2)59 gmol11.250103 mol0.073 75 gm(NH)18 gmol12.500103 mol0.045 00 gm(SO)96 gmol12.500103 mol0.240 0 gn(H2O)1.250102 molxymn n(NH)n(Ni2)n(SO)n(H2O)21210硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O7