水溶液与溶液的酸碱性.doc

绝密启用前水溶液与溶液的酸碱性一、单项选择1、今有室温下四种溶液:pH=11的氨水、pH=11的NaOH溶液、pH=3的醋酸、pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是()A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为C.、两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(N)=c(S)D.V1L与V2L溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1V2=1192、下面是有关弱酸的电离平衡常数。弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.81054.91010K14.3107 K25.61011结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是()A1 molL1的溶液中，pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B升高温度，HCN溶液中H浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大C向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动D向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动3、将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2DHA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性4、关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)5、下列有关强、弱电解质的叙述正确的是()A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同6、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910-7910-610-2A.三种酸的强弱关系:HXHYHZB.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1 molL-1HX溶液的电离常数大于0.1 molL-1HX7、关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述中不正确的是()A.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则mnB.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)8、下列说法正确的是（ ）A将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B饱和FeCl3溶液在20时呈现棕黄色，100呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释C在c（H+）/c（OH）= l012 溶液中 N a+、I、NO3、SO42不能大量共存D在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极9、在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是()A若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法Bb点对应的醋酸中由水电离的c(H)106 molL1Cc点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KWDT 时，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH1110、常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则()Ab、c两点溶液的导电能力相同Bc点溶液中 Ca、b、c三点溶液中水的电离程度acbD用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积11、某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断错误的是() A.a的数值一定大于9B.为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积:V(NaOH)7B如果混合液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO)C(Na)C如果ala2，b1b2，则混合液液中c(CH3COO)C(Na)D如果a1a2，且混合溶液的pHb2二、实验题14、用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液 100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(填“”、“”或“”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_(填序号)。a装盐酸的试管中放出H2的速率快b装HA溶液的试管中放出H2的速度快c两个试管中产生气体的速度一样快(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处_。(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请简明扼要表述实验方案：_。三、计算题15、在水的电离平衡中，H与OH的关系如下图所示：(1)A点水的离子积为11014 mol2L2，B点水的离子积为_mol2L2。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？(3)100 时，若盐酸中H5104molL1，则由水电离产生的H是多少？试卷第3页，总4页