第三节-化学键(第一课时).doc

第三节 化学键（第一课时）
【教学目标】
1.通过学习使学生理解什么是离子键，并能够区分那些物质里含有离子键。
2.理解什么是共价键，能够准确判断那些物质里含有极性共价键，那些含有非极性共价键。
3.能够准确判断那些是离子化合物，那些是共价化合物。
4、从化学键的角度理解化学反应的本质。
【情景1】我们都知道氢气分子中含有2个H原子，这两个氢原子之间是靠什么结合在一起的呢？是什么神秘的力量让它们通常密而不分呢？
【情景2】水分子中有两个氢原子，一个氧原子丢了谁都不再是水分子？
【情景3】氯化钠中含有钠离子和氯离子，它们之间又是怎样结合的呢？
知识点一、离子键
【学习过程体验】
1.展示氯化钠固体样品从促使、组成角度分析NaCl的形成：当钠与氯气反应时，钠原子失去 个电子，成为带 个单位正电荷的钠离子（Na+）；氯原子得到 个电子，成为带 个单位电荷的氯离子（Cl-），Na+、Cl-最外层都达到了8个电子的稳定结构。这样带相反电荷的Na+、Cl-，通过静电作用结合在一起，形成稳定的NaCl。NaCl的形成示意图如下：
+11
2
8
1
+17
8
2
7
e-
+11
8
2
+17
8
2
8
Na+
Cl-

阅读课本P21归纳离子键的概念
离子键; 之间的 称为离子键。
分析离子键：成键微粒： 相互作用： 成键过程
【思考1】静电作用是否只是指吸引力？
【思考2】通常情况那些物质能提供阴阳离子？
【小结】通常情况 活泼金属 元素与 活泼非金属 元素组成离子键。【注意：AlCl3和NH4Cl铵盐特殊】
【练习】下列物质中那些含有离子键Na2 S、MgCl2 、 KI、CaO HCl、 H2O
知识点二、共价键
自学引导1.
一个Cl2中含有2个Cl原子Cl的原子结构示意图为 最外层有 个电子，为达到稳定结构都要 个电子，2个Cl都要得电子，没有谁来失所以折中2个Cl原子每个提供1个电子组成一对共用电子对，从而使得2个Cl原子都达到饱和状态。
自学引导2.
一个HCl分子中含有一个H原子，一个Cl原子H要得1个电子，Cl也要得1个电子同样为达到饱和状态H原子Cl原子也都各提供1个电子组成一对共用。（互惠公平原则）
阅读课本P22 总结共价键：
阅读阅读课本P23自主归纳
1.像H2、O2、Cl2等组成分子的两个原子是相同的，故两个原子的吸引力相同，所以共用电子对处于 ，这样的共价键称为 共价键。
拓展1非极性分子：由 键 组成 的分子叫非极性分子。
2.像HCl、H2O、NH3等组成的原子不同，吸引力也不同，电子对偏向“霸道”（原子量大）的一方，这样的共价键称为 共价键。
拓展2极性分子：由 键 组成 的分子叫极性分子。
【小结】通常只由 元素组成的物质形成共价键。【注意AlCl3和NH4Cl铵盐特殊】
【练习】下列物质中含有极性共价键的是
含有非极性共价键的是
HCl H2O H2、O2、Cl2 NH3、Br2 Na2O2 NaOH
知识点三、离子化合物和共价化合物
自学引导.NaCl中含有 键是 化合物，NaOH中既有 键又有 键
但也是 化合物而HCl、H2O、H2唯一只含有 键称为 化合物。
【自主归纳】离子化合物：只要有
共价化合物：只能有
知识点四 分子间作用力和氢键
阅读课本P23小字部分填写资料《金版新学案》P26四处空白。
【巩固练习】1、下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是（ ）
A. 10 与19 B. 6与 16 C. 11 与17 D. 14 与8
3、下面是你熟悉的物质：
O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4
（1）这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是________________。
（2）将NaHSO4 溶于水，破坏了NaHSO4 中的____________，写出其电离方程式________________________________。
3、下列各组化合物中化学键类型相同的是（ ）
A. NaCl和H2S B.H2O和NH3 C. CaF2和KCl D. CCl4和Na2O
课后作业].对照资料《金版新学案》P26、P28 2、探索共价键、离子键与共价化合物、离子化合物的关系。
2、下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是（ ）
A. HCl溶于水得到盐酸 B. NaCl颗粒被粉碎 C.I2升华 D.Cl2被活性炭吸附