第二章第三节氧化还原反应第一课时.doc

毕节市第二实验高中一年级备课教案
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特色课堂设计
课题：第三节 氧化还原反应 第一课时
主备人：张艾平 科目：化学
教学三维目标
知识与技能
1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
过程与方法
1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观
对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教学重点

探究氧化还原反应的概念及其发展

教学难点

氧化还原反应的本质及其特征

人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
［板书］第三节 氧化还原反应
［推进新课］
师：引导学生思考交流（学生填写此表）。
引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。

氧化还原反应方程式
氧化反应
还原反应
分类标准
氧化反应和还原反应是否同时发生
CuO+H2Cu+H2O
H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应
CuO跟CO反应失去O的过程，称为CuO的还原反应
得氧、失氧的角度
是
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

生：得出以下结论
［板书］根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：
氧化还原反应方程式
反应前后化合价升高的元素
反应前后化合价降低的元素
是否属于氧化还原反应
氧化反应与化合价的关系
还原反应与化合价的关系
是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应
CuO+H2Cu+H2O

2Mg+O22MgO

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

2Al2O34Al+3O2↑

2H2O22H2O+O2↑

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Mg+2H+====Mg2++H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Fe+Cu2+Cu+Fe2+

师：CuO+H2Cu+H2O
1.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？
2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
［合作探究］

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2Na+Cl22NaCl
H2+Cl22HCl
这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？
［课堂小结］
上述［合作探究］讨论后，得出：
物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
●板书设计
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
1.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
2.两类标准：
（1）得失氧的情况
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
（2）化合价升降情况
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
［布置作业］
1.教材P33 1、2、3。

教学反思