高二化学练习四.doc

选修4化学第1.2章合练四 一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）1、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A、焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B、焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C、焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D、熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的2、关于化学反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，下列反应速率表示反应最快的是.A、v(A)=1.4molL1s1 B、v(B)=0.6molL1s1C、v(C)=1.5molL1s1 D、v(D)=1.6molL1min1. 3、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0下列分析中不正确的是A、图研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响B、图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C、图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D、图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高4 四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：SiCl4 + 2H24HCl + Si, 下列说法不合理的是 A反应制得的硅可用于制造半导体材料B增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率C四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得D混入少量空气对上述反应无影响5密闭容器中存在化学反应： 当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下达到平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为 A0.5 mol B1mol C 0.95 mol D 0. 67mol 6 在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2 N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A和 B和 C 和 D和7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A光照氯水，颜色变浅 B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深8N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) （正反应放热） ，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如右图。下列说法正确的是 A氨气的体积分数最高的一段时间为t5 t6 Bt2t3和t3t4时间段氨气的体积分数相等 Ct1时刻改变的条件是降低温度 Dt4t5时间段平衡向正反应方向移动9下列说法错误的是 A对于反应C(s) + CO2 (g) 2CO(g) （正反应吸热），升高温度会加快化学反应速率B合成氨反应中，当3v(NH3)正=2v(H2)逆时，反应达到平衡C对于反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5的转化率减小D将nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个等温等容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者10实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应： I2（aq）+（aq） （aq）上述平衡体系中，的物质的量浓度c（）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是 A该反应的正反应是吸热反应BA点与C点的化学反应速率VA V逆DA点与B点相比，B点的c（I2）大11某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）2 B（g） 2 R（g）（正反应放热）。平衡时，容器中各物质的浓度比为c（A）c（B）c（R）116。若往容器中再充入0.1 mol A、0.1 mol B、0.6 mol R。下列叙述正确的是： A充入时，反应速率v正增大，v逆减小B达到新的平衡时，容器内温度下降C达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加D达到新的平衡时，c（B）c（R）1612T时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（I）所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（）所示。下列结论正确的是 At2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动 BT时，若各物质起始浓度为：0.4 molL X、0.4 molL Y、0.2 molL Z。保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 molL C图（）中T1T2，则正反应是吸热反应 D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大13 现有下列三个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是 AN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；（正反应放热）B2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)；（正反应吸热）C4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)；（正反应放热）DH2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g)；（正反应吸热）14 反应A2 + B2 2AB；在不同温度和压强改变的条件下，产物AB和AB%的生成情况如图，a为500时的情况；b为300时的情况，c为反应在300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是 AA2、B2及AB均为气体,正反应放热；B AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，正反应吸热CAB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应放热DAB为固体，A2、B2中有一种为非气体，正反应吸热 15. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：WI2(g) W(s)+I2(g)H0。下列说法正确的是A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低 C该反应的平衡常数表达式是D灯内温度升高时，压强不会变16金属钾和金属钠的金属性相近，在利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的沸点：据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是 KNaKClNaCl沸点774882.91500(升华)1413A 750 B850 C. 950 D. 150017在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd18已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 ( )A.T1T2，P1P2， m + np，正反应吸热 B. T1T2，P1P2， m + np，正反应放热C.T1T2，P1P2， m + np，正反应放热 D. T1T2，P1P2， m + np，正反应吸热19碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是高考资源网A、碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大高考资源网B、碳酸铵分解是因为外界给予了能量高考资源网C、碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据能自发分解高考资源网D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解高考资源网20向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)N(g) E(g)高考资源网当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 高考资源网 A等于0.6mol/L B小于0.6mol/L C等于0.8mol/L D小于0.8mol/L第卷（共40分）21 在体积不变的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小a mol/L，而C的浓度增加了2a/3 mol/L，又知平均反应速率:v (C) =2v (B)。（1）m = _，n = _，p = _。（2）压强一定时，C的百分含量与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如右图所示。由此可知，该反应为_(填“吸热”或“放热”）反应。（3）以上图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。试判断，图1中t2时改变的条件是_；图2中t2时改变的条件是_。22 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）。 （2）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气后(设氦气和A、B、C都不反应)，化学平衡（填字母） ；A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变” ）。 （4）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。23 .废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 。A热裂解形成燃油 B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H=64.39kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H=196.46kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=285.84kJmol1 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为 。(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2和3.0molL1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度()20304050607080铜平均溶解速率(10-3molL-1min-1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_。(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。24CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。A v正（CH3OH）=v正(CO2) B 混合气体的密度不变 C 混合气体的平均相对分子质量不变 D CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是 （填序号）。A升高温度 B降低温度 C增大压强D减小压强 E加入催化剂 F移出水蒸气25 将0.50 mol SO2(g)和0.30 mol O2(g)放入容积为10 L的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。