高二化学练习四.doc

选修4化学第1.2章合练四
一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）
1、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是
A、焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B、焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C、焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D、熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
2、关于化学反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，下列反应速率表示反应最快的是.
A、v(A)=1.4mol·L－1·s－1 B、v(B)=0.6mol·L－1·s－1
C、v(C)=1.5mol·L－1·s－1 D、v(D)=1.6mol·L－1·min－1.
3、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中不正确的是
A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响
B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
4． 四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：SiCl4 + 2H24HCl + Si, 下列说法不合理的是
　A．反应制得的硅可用于制造半导体材料
　B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率
　C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得
　D．混入少量空气对上述反应无影响
5．密闭容器中存在化学反应： 当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下达到平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为
A．0.5 mol B．1mol C． 0.95 mol D． 0. 67mol
6． 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2 N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
　　①颜色  ②平均相对分子质量  ③质量  ④压强  ⑤密度
　A．③和⑤   B ．②和④    C．  ④和⑤    D ．①和③   
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
　A．光照氯水，颜色变浅       
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深     
8．N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) （正反应放热） ，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如右图。下列说法正确的是
A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5 — t6
B．t2—t3和t3—t4时间段氨气的体积分数相等
C．t1时刻改变的条件是降低温度
D．t4—t5时间段平衡向正反应方向移动
9．下列说法错误的是
　A．对于反应C(s) + CO2 (g) 2CO(g)  （正反应吸热），升高温度会加快化学反应速率
　B．合成氨反应中，当3v(NH3)正=2v(H2)逆时，反应达到平衡
　C．对于反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5的转化率减小
　D．将nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个等温等容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
10．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应： I2（aq）+（aq） （aq）上述平衡体系中，的物质的量浓度c（）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是
　A．该反应的正反应是吸热反应
　B．A点与C点的化学反应速率VA < VC
　C．在反应进行到D点时, V正 > V逆
　D．A点与B点相比，B点的c（I2）大
11．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2 B（g） 2 R（g） （正反应放热）   。平衡时，容器中各物质的浓度比为c（A）∶c（B）∶c（R）＝1∶1∶6。若往容器中再充入0.1 mol A、0.1 mol B、0.6 mol R。下列叙述正确的是：
　A．充入时，反应速率v正增大，v逆减小
　B．达到新的平衡时，容器内温度下降
　C．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加
　D．达到新的平衡时，c（B）∶c（R）＜1∶6
12．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变 化如图（I）所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示。

下列结论正确的是 
A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
　 B．T℃时，若各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol／L
　 C．图（Ⅱ）中T1>T2，则正反应是吸热反应
　D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
13． 现有下列三个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是
　A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；（正反应放热）
　B．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)；（正反应吸热）
　C．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)；（正反应放热）
　D．H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g)；（正反应吸热）
14． 反应A2 + B2 2AB；在不同温度和压强改变的条件
下，产物AB和AB%的生成情况如图，a为500℃时的情况；b为300℃时的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是  
　A．A2、B2及AB均为气体,正反应放热；
　B． AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，正反应吸热
　C．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应放热
　D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，正反应吸热
15. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：WI2(g) W(s)+I2(g)ΔH>0。下列说法正确的是
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是
D．灯内温度升高时，压强不会变
16．金属钾和金属钠的金属性相近，在利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的沸点：据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

K
Na
KCl
NaCl
沸点℃
774
882.9
1500(升华)
1413
A． 750℃ B．850℃ C. 950℃ D. 1500℃
17．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
18．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，
下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C
在混合物中的体积百分含量的关系曲线。
由曲线分析，下列判断正确的是 ( )
A.T1＜T2，P1＞P2， m + n＞p，正反应吸热
B. T1＞T2，P1＜P2， m + n＞p，正反应放热
C.T1＜T2，P1＞P2， m + n＜p，正反应放热
D. T1＞T2，P1＜P2， m + n＜p，正反应吸热
19．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，
对其说法正确的是       高考资源网
 A、碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大高考资源网
B、碳酸铵分解是因为外界给予了能量高考资源网
C、碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据能自发分解高考资源网
D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解高考资源网
20．向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g) E(g)高考资源网
当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 高考资源网
A．等于0.6mol/L B．小于0.6mol/L C．等于0.8mol/L D．小于0.8mol/L
第Ⅱ卷（共40分）
21． 在体积不变的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小a mol/L，而C的浓度增加了2a/3 mol/L，又知平均反应速率:v (C) =2v (B)。

（1）m = _______，n = ________，p = ________。
（2）压强一定时，C的百分含量与温度、时间（T表示温度，
t表示时间）的关系如右图所示。由此可知，该反应为___________
(填“吸热”或“放热”）反应。

（3）以上图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。
试判断，图1中t2时改变的条件是______________________________；图2中t2时改变的条件是______________________________。
22． 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。　
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是    （用含字母a的代数式表示）。
（2）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气后(设氦气和A、B、C都不反应)，化学平衡（填字母） ；
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为     mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比    （选填“增大”“减小”或“不变” ）。
（4）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C    mol。
23 .废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为 。
(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜平均溶解速率(10-3mol·L-1·min-1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。
(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。
24．CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率　      （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率　      。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为    。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　　 。
　 A v正（CH3OH）=v正(CO2)     
B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是　      （填序号）。
A．升高温度　　   B．降低温度　　    C．增大压强
D．减小压强　　   E．加入催化剂　      F．移出水蒸气
25． 将0.50 mol SO2(g)和0.30 mol O2(g)放入容积为10 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。