高二化学练习——杂化轨道.doc

_班级 座号 姓名 石光中学2019届高二化学练习杂化轨道一、选择题1.最早提出轨道杂化理论的是 （ ）A.美国的路易斯 B.英国的海特勒 C.美国的鲍林 D.法国的洪特2S轨道与p轨道杂化的类型不可能有 ( )Asp Bsp2 Csp3 Dsp43用杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 （ ）A.C原子的四个杂化轨道的能量一样B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 （ ）A.sp杂化轨道的夹角最大 B.sp2杂化轨道的夹角最大C.sp3杂化轨道的夹角最大 D.sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等5乙烯分子中含有4个CH和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 （ ）A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D. C一个乙烯分子中含4个键，2个键6下列中心原子是sp2杂化的是 （ ）A.CCl4 B.CH4 C.BF3 D.CO27下列含碳化合物中，碳原子发生了sp杂化的是 （ ）A.CH4 B.CH2=CH2 C.CHCH D. 8已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是 （ ）A.O原子发生sp杂化 B.O原子与H、Cl都形成键C.该分子为直线型分子 D.该分子的电子式是HOCl9对SO2与CO2说法正确的是 （ ）A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构10下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 DC2H2与C2H4二、填空题11 回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。化学式杂化轨道类型键个数键个数分子构型CH4CH2=CH2平面BF3BeCl2C2H212如图为短周期的一部分，其中C的外围电子排布式为ns2np5。试回答： （1）写出C离子的结构示意图 （2） 写出基态B原子的电子排布式 （3）A的最简单氢化物的电子式 ，该氢化物的空间构型为 短周期元素D与A同主族 ，则A、D两种元素形成的常见氢化物沸点较高的是 （写化学式），原因是 （4）元素D与A可形成DA3分子，该分子空间构型与BF3相似，可推知DA3分子中D 原子杂化轨道类型为 （5）请将B、C、D按第一电离能由小到大的顺序排列 请将B、C、D按电负性由小到大的顺序排列 （6）B与C可形成BC3 和BC5，已知常温下BC3是一种气体，据此可推测BC3形成的晶体为 晶体。而BC5常温下是一种固体，且熔融状态下可导电，可推测该固体为 晶体，其中的阳离子PCl4+为正四面体结构，则P的杂化轨道类型为 （7）短周期元素E原子核外有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见同素异形体的名称是 、 ，中心原子的杂化轨道类型分别为 、 。Welcome ToDownload !欢迎您的下载，资料仅供参考！精品资料