1、
班级 座号 姓名
石光中学2019届高二化学练习——杂化轨道
一、选择题
1.最早提出轨道杂化理论的是 （ ）
A.美国的路易斯 B.英国的海特勒 C.美国的鲍林 D.法国的洪特
2．S轨道与p轨道杂化的类型不可能有
2、 ( )
A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp4
3．用杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 （ ）
A.C原子的四个杂化轨道的能量一样
B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
4．下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 （ ）
A.sp杂化轨道的夹角最大 B.sp2杂化轨道的夹角最大
C.sp3杂化轨道的夹角最大
3、D.sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等
5．乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 （ ）
A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道
C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
D. C一个乙烯分子中含4个σ键，2个π键
6．下列中心原子是sp2杂化的是
4、 （ ）
A.CCl4 B.CH4 C.BF3 D.CO2
7．下列含碳化合物中，碳原子发生了sp杂化的是 （ ）
A.CH4 B.CH2=CH2 C.CH≡CH D.
8．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是 （ ）
A.O原子发生sp杂化 B.O原子与H、Cl都形成σ键
C.该分子为直线型分子
5、 D.该分子的电子式是H︰O︰Cl
9．对SO2与CO2说法正确的是 （ ）
A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道
C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构
10．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）
A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
二、
6、填空题
11． 回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。
化学式
杂化轨道类型
σ键个数
π键个数
分子构型
CH4
CH2=CH2
平面
BF3
BeCl2
C2H2
12．如图为短周期的一部分，其中C的外围电子排布式为ns2np5。试回答：
（1）写出C离子的结构示意图
（2） 写出基态B原子的电子排布式
（3）A的最简单氢
7、化物的电子式 ，该氢化物的空间构型为
短周期元素D与A同主族 ，则A、D两种元素形成的常见氢化物沸点较高的是 （写化学式），原因是
（4）元素D与A可形成DA3分子，该分子空间构型与BF3相似，可推知DA3分子中D 原子杂化轨道类型为
（5）请将B、C、D按第一电离能由小到大的顺序排列
8、
请将B、C、D按电负性由小到大的顺序排列
（6）B与C可形成BC3 和BC5，已知常温下BC3是一种气体，据此可推测BC3形成的晶体为 晶体。而BC5常温下是一种固体，且熔融状态下可导电，可推测该固体为 晶体，其中的阳离子PCl4+为正四面体结构，则P的杂化轨道类型为
（7）短周期元素E原子核外有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见同素异形体的名称是 、 ，中心原子的杂化轨道类型分别为 、 。
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