高二化学练习四.doc

选修4化学第1.2章合练四
一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）
1、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是
A、焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B、焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C、焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D、熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
2、关于化学反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，下列反应速率表示反应最快的是.
A、v(A)=1.4mol·L－1·s－1 B、v(B)=0.6mol·L－1·s－1
C、v(C)=1.5mol·L－1·s－1 D、v(D)=1.6mol·L－1·min－1.
3、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中不正确的是
A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响
B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
4． 四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：SiCl4 + 2H24HCl + Si, 下列说法不合理的是
　A．反应制得的硅可用于制造半导体材料
　B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率
　C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得
　D．混入少量空气对上述反应无影响
5．密闭容器中存在化学反应： 当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下达到平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为
A．0.5 mol B．1mol C． 0.95 mol D． 0. 67mol
6． 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2 N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
　　①颜色  ②平均相对分子质量  ③质量  ④压强  ⑤密度
　A．③和⑤   B ．②和④    C．  ④和⑤    D ．①和③   
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
　A．光照氯水，颜色变浅       
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深     
8．N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) （正反应放热） ，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如右图下列说法正确的是
A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5 — t6
B．t2—t3和t3—t4时间段氨气的体积分数相等
C．t1时刻改变的条件是降低温度
D．t4—t5时间段平衡向正反应方向移动
9．下列说法错误的是
　A．对于反应C(s) + CO2 (g) 2CO(g)  （正反应吸热），升高温度会加快化学反应速率
　B．合成氨反应中，当3v(NH3)正=2v(H2)逆时，反应达到平衡
　C．对于反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5的转化率减小
　D．将nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个等温等容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
10．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应： I2（aq）+（aq） （aq）上述平衡体系中，的物质的量浓度c（）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是
　A．该反应的正反应是吸热反应
　B．A点与C点的化学反应速率VA < VC
　C．在反应进行到D点时, V正 > V逆
　D．A点与B点相比，B点的c（I2）大
11．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2 B（g） 2 R（g） （正反应放热）   。平衡时，容器中各物质的浓度比为c（A）∶c（B）∶c（R）＝1∶1∶6。若往容器中再充入0.1 mol A、0.1 mol B、0.6 mol R。下列叙述正确的是：
　A．充入时，反应速率v正增大，v逆减小
　B．达到新的平衡时，容器内温度下降
　C．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加
　D．达到新的平衡时，c（B）∶c（R）＜1∶6
12．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变 化如图（I）所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示。

下列结论正确的是 
A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
　 B．T℃时，若各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol／L
　 C．图（Ⅱ）中T1>T2，则正反应是吸热反应
　D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
13． 现有下列三个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是
　A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；（正反应放热）
　B．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)；（正反应吸热）
　C．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)；（正反应放热）
　D．H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g)；（正反应吸热）
14． 反应A2 + B2 2AB；在不同温度和压强改变的条件
下，产物AB和AB%的生成情况如图，a为500℃时的情况；b为300℃时的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是  
　A．A2、B2及AB均为气体,正反应放热；
　B． AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，正反应吸热
　C．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应放热
　D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，正反应吸热
15. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：WI2(g) W(s)+I2(g)ΔH>0。下列说法正确的是
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是
D．灯内温度升高时，压强不会变
16．金属钾和金属钠的金属性相近，在利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的沸点：据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

K
Na
KCl
NaCl
沸点℃
774
882.9
1500(升华)
1413
A． 750℃ B．850℃ C. 950℃ D. 1500℃
17．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
18．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，
下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C
在混合物中的体积百分含量的关系曲线。
由曲线分析，下列判断正确的是 ( )
A.T1＜T2，P1＞P2， m + n＞p，正反应吸热
B. T1＞T2，P1＜P2， m + n＞p，正反应放热
C.T1＜T2，P1＞P2， m + n＜p，正反应放热
D. T1＞T2，P1＜P2， m + n＜p，正反应吸热
19．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，
对其说法正确的是       高考资源网
 A、碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大高考资源网
B、碳酸铵分解是因为外界给予了能量高考资源网
C、碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据能自发分解高考资源网
D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解高考资源网
20．向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g) E(g)高考资源网
当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 高考资源网
A．等于0.6mol/L B．小于0.6mol/L C．等于0.8mol/L D．小于0.8mol/L
第Ⅱ卷（共40分）
21． 在体积不变的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小a mol/L，而C的浓度增加了2a/3 mol/L，又知平均反应速率:v (C) =2v (B)。

（1）m = _______，n = ________，p = ________。
（2）压强一定时，C的百分含量与温度、时间（T表示温度，
t表示时间）的关系如右图所示。由此可知，该反应为___________
(填吸热”或“放热”）反应。

（3）以上图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。
试判断，图1中t2时改变的条件是______________________________；图2中t2时改变的条件是______________________________。
22． 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。　
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是    （用含字母a的代数式表示）。
（2）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气后(设氦气和A、B、C都不反应)，化学平衡（填字母） ；
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为     mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比    （选填“增大”“减小”或“不变” ）。
（4）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C    mol。
23 .废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为 。
(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜平均溶解速率(10-3mol·L-1·min-1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。
(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。
24．CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率　      （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率　      。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为    。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　　 。
　 A v正（CH3OH）=v正(CO2)     
B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是　      （填序号）。
A．升高温度　　   B．降低温度　　    C．增大压强
D．减小压强　　   E．加入催化剂　      F．移出水蒸气
25． 将0.50 mol SO2(g)和0.30 mol O2(g)放入容积为10 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。