高二化学练习金属、铁练习题.doc

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金属、铁练习题来源：菁优网

一．选择题（将所选项序号填写在题号前。每题3分，共60分）
1．自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在．它们应具备的性质是

A．
不易被氧化
B．
还原性较强

C．
可与强酸反应放出氢气
D．
可与空气中的氧气反应形成保护膜
2．下列关于金属的叙述中正确的是

A．
常温下所有的金属都是固态

B．
金属元素只以化合态存在于自然界

C．
金属具有导电、导热和延展性

D．
金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
3．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是

A．
增加强度
B．
降低熔点
C．
增加硬度
D．
增强抗腐蚀能力
4．下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是
A
由分子间作用力结合而成，熔点低
B
固体或熔融状态易导电，熔点在1000℃左右
C
由共价键结合成网状结构，熔点高
D
固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
5．下列过程中，共价键被破坏的是

A．
碘升华
B．
溴蒸气被木炭吸附

C．
酒精溶于水
D．
HCl溶于水
6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

A．
O2I2Hg
B．
CO2KClSiO2
C．
NaKRb
D．
SiCNaClSO2
7．下列有关晶体的说法中正确的是

A．
分子晶体中均存在共价键

B．
原子晶体中共价键越弱，熔点越低

C．
晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂

D．
离子晶体中只存在离子键，而分子晶体内只存在范德华力．
8．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．
Cu2S+O22Cu+SO2
B．
MgO+H2Mg+H2O

C．
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
D．
2HgO2Hg+O2↑
9．最易使钢铁生锈的环境是

A．
干燥的空气
B．
潮湿的空气
C．
浸没在水中
D．
浸没在油中
10．下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是
11．建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致．我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外是由青砖建成．有人提出以下可能的原因：
①青砖中含的是FeO；
②青砖中含的是Fe3O4；
③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；
④Fe3O4性质稳定；⑤FeO性质稳定．你认为有道理的是

A．
①③⑤
B．
②③④
C．
③⑤
D．
①②③④⑤
12．下列反应中，观察不到颜色变化的是

A．
黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉

B．
往稀硫酸中通入氨气

C．
往品红溶液中通入足量二氧化硫气体

D．
一氧化氮气体暴露在空气中
13．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为

A．
Fe2O3；Fe（OH）3
B．
Fe（OH）3；Fe2O3

C．
Fe（OH）2；FeO
D．
Fe（OH）2；Fe（OH）3；Fe3O4
14．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：
方案
现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中
产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4
④将铜片置于FeCl3溶液中
铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接
铁片溶解，铜片上有气泡产生
能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A．
2种
B．
3种
C．
4种
D．
5种
15．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，可加入的试剂为

A．
碘化钾固体
B．
氯水
C．
铁粉
D．
铜粉
16．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是

A．
先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色

B．
先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色

C．
先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色

D．
只需要滴加硫氰化钾溶液
17．已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）

A．
I﹣、Fe3+、Cl﹣
B．
Fe2+、Cl﹣、Br?
C．
Fe2+、Fe3+、Cl﹣
D．
Fe2+、I﹣、Cl﹣
18．常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H++10Z﹣+2XO4﹣→2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2→2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2→B2+2Z﹣由此判断下列说法错误的是

A．
反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行

B．
Z元素在反应①③中均被还原

C．
氧化性由强到弱的顺序是：XO4﹣、Z2、B2、A3+

D．
还原性由强到弱的顺序是：A2+、B﹣、Z﹣、X2+
19．下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是

A．
反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂

B．
方程式配平后，HCl的化学计量数为14

C．
当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.3mol

D．
当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol
20．由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），此合金可能是

A．
镁铝合金
B．
镁铁合金
C．
锌铁合金
D．
镁锌合金
二．填空题（共30分）
21．（10分）镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域．以下为镁的两种冶炼方法．
I．目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩（CaCO3?MgCO3）是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物（CaO?MgO），然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示．
（1）写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：
（2）在还原过程中反应温度越高镁的产率越高，说明该反应是______热反应。
II．海水综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
（3）海水中的镁以Mg2+的形式存在，流程中将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是
（4）将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，“一定条件”指的是
22．（8分）中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：请写出：
（1）B→C+D的离子方程式　_________　；
（2）E→F化学方程式　_________　．
（3）若A→B过程的反应不是化合反应，试写出该反应可能的化学方程式　________　．
（4）D通过化合反应转化为C的离子方程式为　_________　．
23．（12分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜．
（1）写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：　_________　；
（2）写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式：　_________　．
（3）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：
①、若要得到单质铜，下列试剂能实现的是　_________　（填序号）
A、氯气B、铝C、硝酸D、稀硫酸E、铁
②、若要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现的是　_________　（填序号）
A、氯气B、铝C、硝酸D、稀硫酸E、铁．
三．计算题（共10分）
24．向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．（忽略溶液体积变化）
（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是　_________　（填化学式）．
（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为　___　L．
（3）原溶液Fe（NO3）3的浓度为　_________　．
金属、铁练习题2014年09月24日
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．A　
2．C　
3．B　
4．B　
5．D　
6．B

7．B　
8．B　
9．B　
10．D　
11．B　
12．B
13．B　
14．A
15．C
16．B　
17．B
18．B
19．B
20．A　
二．填空题
21（1）硅还原MgO生成硅单质，化学反应方程式：2MgO+Si═2Mg+SiO2，故答案为：2MgO+Si═2Mg+SiO2；
（2）升高温度对吸热反应有利，说明正反应是吸热反应，△H为正值，故答案为：大于；
（3）富集镁元素，提高Mg2+的浓度，故答案为：提高Mg2+的浓度，起到富集的作用；
（4）MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，若直接加热MgCl2?6H2O，会促进Mg2+水解，得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg2+水解，故答案为：在HCl气流中；
22．中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：
请写出：
（1）B→C+D的离子方程式
　Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O　；
（2）E→F化学方程式　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　．
（3）若A→B过程的反应不是化合反应，试写出该反应可能的化学方程式　3Fe+4H2OFe3O4+H2↑　．
（4）D通过化合反应转化为C的离子方程式为　2Fe3++Fe=3Fe2+　．
23．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜．
（1）写出该反应的化学方程式：　Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2　；
（2）请在上式中标出电子转移的方向和数目　　；
（3）写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式：　2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2　．
（4）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：
①、若要得到单质铜，下列试剂能实现的是　BE　（填序号）
A、氯气B、铝C、硝酸D、稀硫酸E、铁
②、若要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现的是　AC　（填序号）
A、氯气B、铝C、硝酸D、稀硫酸E、铁．
三．计算题
24．向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．（忽略溶液体积变化）
（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是　Fe（NO3）3、Cu（NO3）2　（填化学式）．
（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为　22.4　L．
（3）原溶液Fe（NO3）3的浓度为　1mol/L　．
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