高二化学练习二.doc

化学选修4第1.2章合练二一选择题（每小题只有一个正确的选项，每题各3分，共60分）1已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)=SO3(g) H =-98.32kJmol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 A 40 B 50 C 80 D 902下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率； C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体; D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。3已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 A50 B0.02 C100 D无法确定 4、在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体 D正反应放热，L是固体或液体5在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气) pC(气)+Q处于平衡状态(已知m+np,Q0)下列说法中正确的是 升高温度时，BC的值减小；降温时，体系内混合气体的平均质量减小；加入B后，A的转化率变大；加入催化剂，气体总物质的量不变；充入C后，A，B的物质的量增大. A. B. C. D.全部6 在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls),则所经历的时间是 A 0.44秒B 1秒C 1.33秒D 2秒7下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为8 某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为 A20% B40%C60% D 80%9一定温度下，在密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的A.1/5 B.3/4 C.9/11 D.1/210.可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是 A、达平衡后，加入催化剂则C增大 B、达平衡后，若升温，平衡左移 C、化学方程式中b c +d D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 11将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: COH2O(气) CO2H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的 A5.75倍B11.5倍C23倍D30.67倍12 设C(g)CO2(g)2CO(g) H0 ，反应速率为 u1，N23H22NH3 H0反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大13 已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；DH1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 A BC D14 在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nBpC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m n p应为 A4 5 2 B2 5 4 C1 3 2 D3 2 115 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL16 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率 C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成17 一定条件下反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 A2(正、A2)(逆、AB) B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态18. 在密闭容器中，反应X2(g) +Y2(g) 2XY(g)；H 0）。回答下列问题;升高温度时c(B)/c(C)的比值 ，混合气体的密度 ；降温时，混合气体的平均相对分子质量 ；加入催化剂，气体的总物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 （增大、减小、不变、不确定）22t时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g），H0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4molL1，请填写下列空白： （1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为 。 （2）x= ，平衡常数K= 。 （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） 。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动 （4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol。23在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g) O2 (g) 2SO3(g) (H 0)(1)降低温度，二氧化硫转化率_，化学反应速率_ (以上均填增大、减小或不变)(2)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ _ 。(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_ _(用文字表达)(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 _(填写编号)。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量24一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。1min内，B的平均反应速率为_；x_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_molA气体和_molB气体。25常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据（KJmol1）化学键键能化学键键能化学键键能CH414CF489HF565HH436HN391FF158（1）根据键能数据计算以下反应的反应热H： CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g） H= 。（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) H = 46 kJmol-1 则NN的键能 。三计算题26、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：1）O2的转化率为多少？ 2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ 3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？ 5）平衡常数K为多少？- 4 -