人教版化学九年级下册第十一单元《盐化肥》word测试题.doc

盐 化肥
1基础过关
一、选择题
1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A.NaCl氯化钠食盐 B.CaO氧化钙熟石灰 C.Na2CO3碳酸钠纯碱 D.NaOH氢氧化钠烧碱
2. “水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”。配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是( )
A.H2O B.(NH4)2SO4 C.KH2PO4 D.Ca(NO3)2
3.已知磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是磷肥中的一种，下列说法错误的是( )
A.磷酸二氢铵是一种复合肥料
B.磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成
C.磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1∶6∶1∶4
D.磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨味气体产生
4.下列实验中无明显现象的是( )
A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D.将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
5. 完成对四组无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是( )
A.H2SO4、Na2SO4、KNO3 B.CuSO4、H2SO4、NaCl
C.NaOH、NaCl、HCl D.H2SO4、Na2CO3、NaNO3
6.我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法(侯氏制碱法)生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是( )
A.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂的生产
B.氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源
C.侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成
D.氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气
7. 小军同学自制汽水所需配料如图所示。下列说法不正确的是( )

A.小苏打属于碱类物质 B.柠檬酸溶液的pH＜7
C.小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体 D.汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应
8.下列有关物质鉴别方案正确的一组是( )
A.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液不加任何试剂即可鉴别
C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液不加任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
二、填空题
9.利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德榜先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如图所示：

(1)氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水(称为氨盐水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是______________________________；
(2)写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式：______________________________。
10. 氨碱法制纯碱的工业流程如下：

(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是______，它属于______(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显______性。
(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗______过多的药剂之一。
(3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式______________________________________________________。
三、实验探究题
11. 为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤，并对液体的成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】
A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾；
B.可能含有氢氧化钾、氯化钾；
C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙。
你认为还可能是__________________________________________(写出一种猜想)。
【讨论】你认为______(填字母)猜想不合理，请说明理由。__________________________________________。
【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，_________
_______________

猜想正确
【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式______________________________。在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______________________________。
四、计算题
12.某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5 g氯化镁固体全部溶解在40.5 g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8 g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应。请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。

2能力提升
一、选择题
1. 下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是( )
①C2H5OH→CO2 ②CaO→Ca(OH)2 ③H2O2→H2O ④HNO3→HCl ⑤Fe3O4→Fe
A.①②③④ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤
2. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列关于农作物和化肥的说法正确的是( )
A.(NH4)2SO4属于复合肥料 B.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C.磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱 D.铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
3. 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )
A.NaOH HNO3 NH4NO3 B.KNO3 CaCl2 HCl
C.H2SO4 FeCl3 NaNO3 D.NaCl BaCl2 Na2CO3
4. 下表所列各组物质中，物质之间按如图箭头方向，通过一步反应就能实现转化的是( )

选项
物质

甲
乙
丙
丁
A
Cu
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
B
Na2CO3
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
C
H2SO4
Na2SO4
BaSO4
Ba(OH)2
D
CO2
CaCO3
H2O
O2
5. 将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( )

A.N点时，所得溶液的pH=7
B.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O
D.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O
二、填空题
6. 普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如图。回答下列问题：

(1)普通干电池用作照明时化学能转化为__________________。
(2)电池中石墨表现出优良的______性能；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是______不同。
(3)如图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质)。
①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是______。

②滤液a中溶质的化学式是______。
③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是__________________。
④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素______________________________________________
________________________________________________________________________________________________。
7.如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出），请回答下列问题：
（1）步骤①中通过观察到______的现象，可以鉴别出碳酸氢铵。

（2）步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别（酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为______、______。请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：_____________________、__________________。
三、实验探究题
8.将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应后的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式______________________________。
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和______(填化学式)的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
【实验探究】
(1)取少量滤液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想______不成立。
(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有____________(填实验现象)，证明猜想2成立。
【问题讨论】
(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学______(填“能”或“不能”)达到实验目的。
(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学______(填“能”或“不能”)达到实验目的。
四、计算题
9.有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g(假设产生的气体全部逸出)。
(1)反应中生成的气体的质量是______g；
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？
参考答案
基础过关
1.B 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C 7.A 8.B 9.(1)氨盐水显碱性 (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 10.(1)Na2CO3 盐 碱 (2)胃酸 (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 11.氢氧化钾、氯化钾和氯化钙 C 碳酸钾和氯化钙不能共存于同一溶液中 滴加适量碳酸钾溶液 产生白色沉淀 CaCl2+K2CO32KCl+CaCO3↓ 反应物是否有剩余
12.解：设反应后生成Mg（OH）2的质量为x，生成NaCl的质量为y。
MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
9.5 g x y
x=5.8 g
y=11.7 g
所得溶液中溶质的质量分数为

答：制得的氢氧化镁的质量为5.8 g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
能力提升
1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.(1)电能 (2)导电 碳原子的排列方式 (3)①Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 ②NH4Cl、ZnCl2 ③2KClO32KCl＋3O2↑ ④分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性气味放出的为氯化铵，无味的是尿素 7.（1）有气泡产生 （2）BaCl2［或Ba(NO3)2］ Ba(OH)2
BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl Ba(OH)2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
8.Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl BaCl2 3 白色沉淀生成 能 不能
9.(1)6.6 (2)解：设30g样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 6.6g
x=15.9g
样品中碳酸钠的质量分数是
答：样品中碳酸钠的质量分数是53%。