物质的量学案第一课时.doc

第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）目标：学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。第一部分：自主学习（请阅读课本P1112）（一）物质的量1定义：是表示含有 的物理量。2符号： ； 单位： （二）摩尔1摩尔是 的单位。 2符号： 31mol粒子集体所含粒子数 约为 （三）阿伏加德罗常数1定义： 2符号： ； 单位： （读作：每摩）3近似值： 。（四）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系表达式： （五）摩尔质量定义： 物质的 。用符号 表示，单位为 定义式：M= 。第二部分： 教学过程：1、 物质的量定义：单位：例1 判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol西瓜例2 下列对“摩尔”的理解正确的是 A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012Kg碳14原子所含的碳原子数为1mol2、阿伏加德罗常数：定义：表达式： 1mol所含微粒数= NA 6.021023 3mol所含微粒数=_例3 1) 1 mol H2约含 氢分子，约含 个氢原子。2) 5 mol O2中有 个氧分子，约含 个氧原子？3) 1.2041024个H2也就是 mol氢分子4) NA个水分子的物质的量是 5) 下列数量的各物质中，含分子个数最多的是（ ）A 1molHCl B 3.01 1023 个I2 C 1.204 1024个C D0.5molCH43、摩尔质量：定义：单位：表达式：例41) 1molH2O的质量是 H2O的摩尔质量是 2) 9.8 g H2SO4的物质的量。3) 0.25 mol CaCO3的质量。2.0 mol H2O的质量。4) 1molH2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g氧元素。5) _mol CO2中含有12g碳相对质量摩尔质量质量物质的量微粒数Mg12gSO42-1.2041023HCl3.65gNaOH0.3mol例5 填写下列表格：第三部分：课堂练习：1.下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）。A.1 mol KClO3 B.0.5 mol H3PO4 C.32 g O2 D.3.011023个CO22下列叙述正确的是()A每摩尔粒子约含有6.021023个粒子B摩尔是七个基本物理量之一C摩尔是物质的质量单位D摩尔是物质的数量单位3.0.5mol K2SO4中所含的K+离子数为（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D14. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol氦气中有2NA个氦原子B使用摩尔时必须指明粒子的名称C1 mol任何物质所含的原子数为NA个D1 mol任何物质所含的粒子数为NA个5.下列叙述中错误的是 AH2SO4的摩尔质量是98 B1mol NO和1mol N2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等6.已知3.011023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16gB8gC8g /molD16g /mol7.下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71 gB、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL C、1摩尔氢气的质量为2 gD、O2的摩尔质量为16g/moL8、2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是()A分子数相等 B原子数相等C摩尔质量相等 D质量相等9、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为1:1 所含的O原子数目之比为1:2所含的原子总数目之比为2:3 所含的C原子数目之比为1:1所含的电子数目之比为7:11A B C D10、完成下列填空1) 1molH2O约含_个H2O； 2) 1mol O约含_个e-； 3) 1molH2O约含 mol e-；4) 3 6.021023个氢离子的物质的量是 mol；5) 1.2041024个水分子的物质的量为 mol。6) H2SO4的摩尔质量是 ，1mol H2SO4的质量是 ，约含有 个硫酸分子， 个氢离子， 个硫酸根离子。7) 12.4g Na2R含Na0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_。11、等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，其相对分子质量之比为 ，其质量之比为 。若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为 ，氧原子数之比 第四部分：课后作业