物质的量(第一课时)公开课教案.doc

第三章  物质的量
第一节  物质的量（第一课时）
【教学目标】
知识目标：
1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
【教学重点】物质的量及其单位摩尔
【教学难点 】物质的量及其单位摩尔
【教学方法】设疑－探究－得出结论
【教学过程】
【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？
1. 你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？ （化整为零，化大为小）
2. .已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？ （积小成大，聚微为宏）
深入到化学：
化学反应中量的关系
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
质 量：46g 36g 80g 2g
微粒数：? ? ? ?
课件展示： 宏观 ？ 微观
（质量） （分子数）
【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？
【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。
【板书】 第三章 物质的量
第一节 物质的量
【提问】物质的量的定义是什么？
一、物质的量
1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。符号是 n，其单位是摩尔，简称（mol）。
【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培））
课件展示：国际单位制的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
Kg
时间
秒
S
电流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K

发光强度
坎[德拉]
cd
【学生填空】
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
Kg
时间
秒
S
电流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
 物质的量
 摩（尔）
mol
发光强度
坎[德拉]
cd
【学生活动】（阅读）课本P44页第3—4段回答下列问题：
1、1摩粒子的数目大约是多少？（约为6.02×1023个）
2、6.02×1023这个数值是以什么为依据得出来的？
（是以0.012 Kg12C中所含的碳原子数为依据得出来的。）
3、12C原子特指什么结构的碳原子？
（12C原子是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
【板书】
2、1 mol 粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目， 约为6.02 × 1023 个。
3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位 mol-1。
课件展示：
【课堂练习】
1、填空：
（1）1mol H2O中约含有 个H2O；约含有 个H。
（2）1mol H+中约含有 个H+。
（3）1molSO42-可表示为 NA SO42-，所带的电荷数为 NA， 个。
展示答案：6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 1.204×1024 ⨪2、判断正误，并说明理由。
A、1 mol 氢
B、1 mol CO2
C、1 mol 大米
答案展示：A. 错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 正确。C. 错误。大米不是微观粒子 (补充：6.02×1023粒米。全球65亿人每人每天吃一斤，能吃1000万年.)
【板书】
4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子，且粒子的种类要用化学式表示。
课件展示：
【课堂练习】
3、说出下列符号的意义。
（1）2 H （2） 2 mol H+ （3） 2 mol H （4）2 mol H2
4、用符号表示。
（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子
答案展示：
3.（1）两个氢原子 (2) 两摩尔氢离子 (3)两摩尔氢原子(4)两摩尔氢分子
4. (1) 2 mol H2O (2) 5 mol SO42-
5、根据摩尔的有关知识，进行下列计算：
（1）1.204 × 1024个H，合多少mol?
（2）5 mol O2中有多少个氧分子？
（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数为NA）
答案展示：（1）2 mol （2）3.01×1023（3）N/NA
【板书】
5.
课件展示：
【课堂练习】
6、填空：
（1）0.5mol水中含有 个水分子。
（2）2mol水中含有 个水分子，含有 个氢原子。
（3）1mol H2SO4中含有 个H2SO4分子，含有 个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有 个电子，1mol H2O中含有 个电子。
答案展示：（1）3.01×1023（2）1.204×1024 2.408×1024（3）6.02×1023 6.02×1023（4）n（H+）=1 mol n（Cl-）=1 mol
(5) 10 6.02×1024
【问题探究】
根据物质的量与粒子数之间的关系，判断在1.5 mol H3PO4分子中含有 个H原子， 个P原子， 个O原子， 个H3PO4分子， 个质子， 个电子。
答案展示：2.709×1024 9.03×1024 3.612×1023 9.03×1023 4.515×1025 4.515×1025
【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 × 1023 个碘分子
C.12g 12C D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 × 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【推论】若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比.
【板书设计】课件展示：
第三章 物质的量
第一节 物质的量
一、物质的量
1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。符号是 n，其单位是摩尔，简称（mol）。
2、1 mol 粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目， 约为6.02 × 1023 个。
3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位 mol-1。
4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子，且粒子的种类要用化学式表示。
5.
【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【推论】若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量。
【课后思考】1 mol 12C的质量是0.012 kg，那么1 mol 其他物质的质量又是多少呢？
【作业布置】
【结束语】物质的量这个概念在化学中的重要性，就像筷子对于我们中国人的吃饭一样重要，随着我们学习的进一步深入，物质的量的重要性便体现得更充分，它将会成为我们学习化学的最要好的朋友。