酸的通性（复习）.doc

初（四 ）年级 （化学 ）学科导学案 学案编号： 备课教师：蒙晶 班级：4.1 姓名： 小组编号：
课题
8.1 酸的通性 （复习）
课型
复习、展示、反馈
课时
1时
学
习
目
标
A级：1．巩固常见酸的化学性质及应用

三、小结：
（1）知识小结
（2）学习方法小结：个别到一般到个别的学习方法
四、综合训练
〔总结〕布置作业
习题6.1第3、4、5题。

课外拓展：

补充新知
你能记住，对吧。

B级：学会运用酸知识解决相关问题；通过亲历实验过程，了解酸的性质与检验酸方法的关系，提高学生的归纳推理能力，培养发散思维
C级：让学生获得成功的愉悦感，以轻松的心情去认识多姿多彩的化学知识，初步掌握学习物质的一般思路和方法。

学习
重点
酸的化学性质及应用

难点
预设
运用酸知识解决相关问题
知
识
链
接
写出下列酸的化学式
盐酸 硫酸碳酸 硝酸

1.写出下列各物质的颜色：
⑴无水硫酸铜固体 ⑵硫酸铜溶液
⑶硫酸亚铁、氯化亚铁溶液 ⑷氢氧化铜
⑸硫酸铁、氯化铁溶液 ⑹氢氧化铁
2.常见的特殊沉淀：
⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀： 、 ；
⑵溶于酸有气体产生的白色沉淀： 、 ；
⑶溶于酸无气体产生的沉淀： 、 、 。

学 习 过 程
.一．酸及酸的通性
（一）定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
（二）酸的通性
1.紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
2.属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
3. 酸+氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
4.酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
5. 酸+盐→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：

（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

【小结】酸碱盐的化学性质
⑴酸的化学性质：
① ②
③ ④
⑤

三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

HCl
Zn
A
C
B
教师复备栏或学生笔记栏
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

请你想一想
请举例说明.

请你认真阅读教材，寻找答案

A：NaOH

B：CuCl2

C：Na2CO3

学生讨论，应用酸的性质解决问题

学生应用掌握的知识和方法

请你参照二氧化碳实验室制法

请你独立完成

总结反思：