电子式的书写方法和训练题组.doc

电子式书写规则
在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式
Cl
F
O
N
C
Al
Mg
H
由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过2个电子。例如：

2. 阳离子的电子式
①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为.
②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为。
N
H
H
H
H
③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子：

④特殊低价阳离子：Pb2＋的电子式为：

3. 阴离子的电子式
①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，、、。
②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，氢氧根离子：

4. 共价化合物的电子式
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，、。

5. 离子化合物的电子式
先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为、、。

6. 用电子式表示物质的形成过程
①离子化合物的形成过程
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为：
MgCl2的形成过程为：
②共价化合物或非金属单质的形成过程
表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。
HCl： Cl2：

练习
写出练习1～6的电子式，含共价键的还要写出结构式：
【练习1】
H He

Na Mg Al Si P S Cl Ne

【练习2】
Na＋ 、Mg2＋、Al3＋ 、K＋、Ca2＋、 H＋ 、

NH4＋ CH3＋ N5＋(提示：线状结构)

H3O＋

【练习3】H－ O2－ O22－ Cl－

N3－ S2－ OH－ NH2－

【练习4】 H2 Cl2 O2 N2

CH4 NH3 H2O HF

CCl4 CO2 H2O2 HClO

【练习5】

NaCl MgBr2 Na2S

Mg3N2 Na3N

Na2O2 CaC2

NH4Cl NaOH

【练习6】
—CH3 ——OH —CHO

【练习7】用电子式表示下列物质的形成过程：

①N2 ②NH3

③H2S ④KCl

⑤CaF2 ⑥Na2S

⑦CaO ⑧Na3N

⑨HF ⑩CO2