物质结构-专题四-第一单元-第二课时.doc

江苏省镇江中学2013级 高三化学 选修：物质结构与性质 专题四 教学案 2015-08-29课题：分子构型与物质的性质（课时二）班级_ 姓名_ 学案总编号_2 学习目标1.掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法；2.了解等电子原理及其应用。重点与难点重点：价层电子对互斥理论、分子空间构型的简易方法、等电子原理。难点：价层电子对互斥理论。预热并展示导入备注杂化轨道类型与杂化轨道空间构型杂化类型轨道成分轨道空间构型轨道间夹角相关实例spsp2sp3探究准备一、价层电子对互斥理论（1941年西奇威克、吉来斯比等提出）1、价电子对：包括孤对电子对和成键电子对，一般孤对电子对离核较近。2、价电子对之间存在相互排斥作用，为减小斥力，相互之间尽可能远离，因此分子的空间构型受到影响，一般，分子尽可能采取对称的空间结构以减小斥力。 相邻电子对间斥力大小顺序：孤对电子对孤对电子对孤对电子对成键电子对成键电子对成键电子对二、确定分子空间构型的简易方法1、对于ABm型分子（1）对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位原子按提供的价电子数计算，如：PCl5 中（2）O、S作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6；（3）离子的价电子对数计算 如：NH4+ ： ； SO42- ：2、对于ABm型分子的空间构型(分子空间构型指不包括孤对电子对的空间的排布)（1）价层电子对数=配位原子数时，分子空间构型与杂化轨道空间构型相同价电子对数中心原子杂化轨道类型杂化轨道/电子对空间构型轨道夹角实例分子空间构型键角n=2直线型气态BeCl2、CO2n=3平面三角形BF3BCl3n=4四面体CH4 NH4+（2）价层电子对数配位原子数时（一般存在孤对电子对），分子空间构型与杂化轨道空间构型不同，一般由于价层电子对之间的斥力不同导致。确定分子的稳定构型时应考虑三种电子对之间的排斥作用：一般孤对电子对间排斥作用数最少为最稳定构型，其次考虑孤对电子对-成键电子对排斥作用数，最后考虑成键电子对-成键电子对排斥作用数。价电子对数电子对空间构型轨道夹角实例成键电子对数孤对电子对数分子空间构型键角n=3平面三角形120SO2、PbCl22211V型V型119.5-n=4正四面体10928H2O、NH32321V型、三角锥型104.510718三、等电子原理1、规律内容：具有相同 和相同 的分子或离子具有相同的结构特征，某些物理性质也相似。如：CO与N2，SiCl4、SiO44-与SO42-2、等电子原理的应用（1）判断一些简单分子或离子的立体构型；（2）利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；（3）利用等电子原理针对某物质找电子体；合作探究用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型CS2 NCl3 SO42- NO3- SO3 H3O+当堂检测1. 下列分子的键角均是10928的是 （ ）A、P4 B、NH3 C、CCl4 D、CH2Cl22.下列判断正确的是 （ ）A、BF3是三角锥形分子 B、铵根离子呈平面形结构 C、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p键 D、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的键课后作业2