资源描述
1．(对应考点一)在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，以下表达正确的选项是( )
A．温度升高，平衡向逆反响方向移动
B．参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动
C．参加少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．参加少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大
解析：A项升高温度，电离平衡向着电离的方向移动，A错误；B项加碱与弱酸电离的H＋反响使电离正向移动，B正确；C项加强酸提供H＋，抑制弱酸电离，但H＋浓度增大，C错误；D项加同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动，D错误。
答案：B
2．(对应考点二)能抑制水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是( )
A．将水加热煮沸 B．向水中投入一小块金属钠
C．向水中通CO2D．参加NaHSO4(s)
解析：加热煮沸后，水的电离程度增大，但c(H＋)＝c(OH－)；参加金属Na后水的电离程度增大，但c(OH－)＞c(H＋)；通入CO2或参加NaHSO4(s)水的电离程度减小；c(H＋)＞
c(OH－)。
答案：CD
3．(对应考点一)在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中参加少量的NH4Cl晶体，那么溶液的颜色( )
A．变蓝色 B．变深
C．变浅 D．不变
解析：NH3·H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋
OH－，当参加NH4Cl晶体时，c(NH)增大，故使上述平衡向逆反响方向移动，c(OH－)减小，溶液颜色变浅。
答案：C
4．(对应考点二)25℃时，0.01 mol·L－1 的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是( )
A．0.01 mol·L－1B．0.02 mol·L－1
C．1×10－12 mol·L－1D．5×10－13 mol·L－1
解析：H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，故溶液中c(H＋)水＝c(OH－)水＝＝5×10－13 mol·L－1。
答案：D
5．(对应考点一)[双选题]室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，以下表达错误的选项是( )
A．参加少量NaOH固体，电离度和电离常数都增大
B．升高温度，溶液的酸性减弱
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
解析：参加少量NaOH，中和H＋，HA电离程度增大，但电离常数未发生变化。因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)将增大；C选项可由平衡常数表达式算出K＝＝1×10－7，所以C正确。c(H＋)＝10－4 mol·L－1，所以c(H＋，水电离)＝10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍。
答案：AB
6．(实验题)在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别参加相同物质的量浓度、相同体积的少量稀盐酸和稀醋酸。填写以下空白：
(1)a、b两支试管中的现象：相同点是____________；不同点是__________________；原因是________________________________________________________________________
______________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)__________V(b)；反响完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)；原因是___________________________________________
________________________。
解析：反响开始产生H2的速率盐酸比醋酸更快，因Zn与酸反响的实质是Zn与酸电离的H＋反响，HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，反响开始，盐酸中c(H＋)远大于醋酸中c(H＋)；反响完毕后，两者产生H2的体积(相同状况)却是相等的。因醋酸中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，Zn与H＋发生反响，使c(H＋)减小，醋酸的电离平衡向电离方向移动，继续发生H＋与Zn的反响，足量的Zn可使醋酸全部电离并与Zn反响生成H2，而n(HCl)＝n(CH3COOH)，因而产生H2的量相等。
答案：(1)都产生无色气泡 a中反响速率较快 HCl是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中
c(H＋)大 (2)大于 等于 开始反响时，盐酸中H＋浓度较大，但酸的总的物质的量相等，且都是一元酸
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
