张希彬：学案研究.doc

学案与教学步骤、学生学习过程之间关系
张希彬

知识形成过程
学习过程
教学步骤

注意与预期
①引起注意与告知目标
①感知

激活原知识
②提示学生回忆原有知识
②加工

选择性知觉
③呈现有组织的信息
③形成

新信息进入原有命题网络
④阐明新旧知识关系，促进理解
④联系、整合

认知结构重建与改组

变式练习，知识转化为技能
⑤引出学生的反应，提供反馈与纠正
⑤运用、发展
根据线索提取知识

技能在新的情境中应用
⑥提供技能应用的情境，促进迁移
上图是编制学案的理论依据：
1.与教材的逻辑关系相一致；
2.与教师教的步骤相一致；
3.与学生学习的步骤相一致；
4.教学步骤、学习步骤的④、⑤、⑥步骤是学案设计的重点，可以是单一学习方法的运用，也可以是多种学习方法的组合运用，但必须是完整的学习过程；
5.不能设计成一问一答式、习题累加式；
6.整个学案应是学生学习的语言，而不能设计成教师的教案。
案例1：电解原理复习学案
【学习目标】
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.了解金属腐蚀的工作原理，理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施及其重要意义。

【活动1——基础回顾】
如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuSO4溶液。

A B C
Cu
Zn
Pt
Cu
C
Zn

基础检测
知识回顾
(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是___ _，属于电解池的是_____。
(2)A池中Zn是__极，发生___反应，电极反应式____;Cu是__极, 发生___反应, 电极反应式为 ，A中总反应的化学方程式为_ 。
(3)B池中C是__极，发生___反应，电极反应为
Pt是__极，发生___反应，电极反应为______
B池中总反应的化学方程式为___ 。
(4)C池中， Cu是_____极,电极反应为______ 反应过程中，溶液浓度__________（填“变大” “变小”或“不变”，下同）。此装置为 池。
（1） 原电池与电解池对比 

原电池
电解池
能量
转化
形式

电极
反应
___极：_ _ 电子，
发生____反应
___极: ____电子，
发生____反应
___极: ____电子，
发生___反应
___极: ____电子，
发生____反应
离子
移动
方向

(5)如要用电解方法精炼粗铜，选用CuSO4溶液作电解质溶液，则阳极选 阴极选 ，电解一段时间后CuSO4溶液的浓度
(6)若将B池中的CuSO4溶液换成稀H2SO4，电解一
段时间后，溶液的pH ；若换成Na2SO4
溶液，电解一段时间后，在阴、阳极上析出产
物的物质的量之比为 ；若换成CuCl2溶液，
电解一段时间后，在阴、阳极上析出产物的物
质的量之比为 。
(7)B池中足量CuSO4溶液电解一段时间后，若阳极产生0.01mol气体（标况），若恢复到原浓度则应加入 （填化学式） g。
（2）电镀池构成
精炼池构成
（3）电解反应中阴阳离子的放电顺序
阳离子
阴离子
（4）回忆惰性电极电解规律
方法小结：如何书写电解池电极反应呢？

【活动2——规律应用】

典型例题
规律方法
1、 铅蓄电池是典型的可充型电池，电池的总反应为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O

（1）该电池放电时，负极的电极反应为： ，电池中硫酸的浓度不断
（2）该电池充电时，阳极的电极反应为： ，该极发生的反应为 反应。
可逆电池
工作原理

2、将0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl混合配成1L溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到 0.3 mol Cu，则另一电极上析出的气体在标况下的体积为
A.4.48 L     B.5.6 L    C.1.12 L    D.8.96 L
电化学题目
计算方法
3、如下图所示，回答下列问题
Cu

Zn
硫酸铜溶液
滴加了硫酸钠和酚酞溶液的滤纸
玻璃片
铂丝
Y X
Cu

Zn
硫酸铜溶液
滴加了硫酸钠和酚酞溶液的滤纸
玻璃片
铂丝
Y X
装置1 装置2

（1）装置1中：左部分装置为 池，Zn一极的电极反应式为： 。
Y为 极，发生 反应，Y与滤纸接触处的现象是 。
（2）若将装置改为装置2所示，则左部分装置为 池。电解一段时间后，若在Y极产生标况下气体0.224L，则铜电极减轻 g。
类题类比-----------------------------------------------------

如何判断电解池和原电池

【活动3——联系生活】

2006年3月23日，中央电视台生活3·15节目揭露：排毒基真能排毒吗？节目中说一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。据商家介绍，这个仪器可以帮助人将体内毒素排走。该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，启动电源，过了一段时间，盆中开始出现浑浊，脚下的盆中出现灰绿色东西，30分钟后灰绿色的“毒物”逐渐变为红褐色的絮状物质，商家说这就是从脚底排出的体内毒素。向专家请教后得知，这其实是个只要用高中化学知识就能戳穿的骗局，只是一个很简单的实验。请你分析这个仪器用到的反应原理。

【提示】
信息题解题思路：
粗读了解大概
细读提取信息
再读验证分析

【活动4——拓展延伸】

如图装置，A与B试管中的电极为多孔惰性电极，C和D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，电源有 a 和 b 两极。若在 A 和B 试管中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断S1，闭合S2和S3 ，通直流电，一段时间后，A、B试管中产生气体的体积如下图所示，则：

(1)标出电源的正、负极，a 为 ，b 为
(2)写出电极反应式：A中 ；B中 。
(3)在湿的Na2SO4 溶液滤纸条上的中心的KMnO4液滴，观察到的现象是 ，理由是 。
(4)若电解一段时间后，A和B中均有气体包围电极。此时切断S2和S3 闭合S1，则电流表的指针 （填“会”或“不会”）偏转。请说明理由 ，若能偏转，则A极的电极反应式为： 。

方法小结：可以通过哪些方法及现象判断电解池的阴阳极呢？

【活动5——课堂小结】

通过复习，归纳分析电解问题的一般思路是什么？
类题类比
---------------------------------------------------

【课后作业】

1.下列对右图所示装置实验现象描述正确的是

a电极
b电极
X溶液
实验现象

A
石墨
石墨
CuCl2
a极质量增加,b极放出无色气体
B
Fe
石墨
KNO3
a极质量增加,b极放出无色气体
C
Fe
Cu
CuSO4
a极质量增加,b极质量减小
D
石墨
石墨
HCl
a、b都放出无色气体

2.如图说示的装置进行电解实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,则A极合金中Cu、Zn原子个数比为
A.4:1 B.3:1 C.2:1 D.任意比

3．将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为
A.35.5:108 B.108:35.5 C.8:1 D.1:2
4．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，
同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为     。在X极附近观察到的现象是    。　
②Y电极上的电极反应式为   ，检验该电极反应产物的方法是        。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是     ，电极反应式是     。
②Y电极的材料是     ，电极反应式是     。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
案例2：“科学探究”在化学实验设计中的应用导学案
一、学习目标：
1.基本掌握科学探究的内容和步骤。
2.逐步掌握科学探究方法在物质检验、反应条件控制、反应原理确定中的应用。
二、重点难点
重点为：“科学探究模板”的应用。
难点为：科学探究方法与化学实验知识相融合。
三、复习回顾
科学探究的基本要素是什么？能举出一个化学或生活的实例加以说明吗？
四、学习新知
科学探究过程中应抓什么因素？每一因素的操作核心是什么？
五、巩固新知（按“科学探究模板”设计以下三个实验，并在实验室完成你的实验设计）
1.设计KMnO4 与H2C2O4反应条件的科学探究（教材“化学反应原理”P23）方案。
2.设计沉淀转化反应原理的科学探究（教材“化学反应原理”P64）方案。
3.设计“易拉罐”化学成分检验的科学探究方案。
六、科学探究的问题链与要素核心及注意问题
要素核心：
问题链：
知识链：
注意问题：
七、学习迁移
1.设计Cl2与H2O作用后，什么物质起漂白作用的确定科学探究方案。
2.某催化剂为铁的氧化，设计确定催化剂中铁的价态的科学探究方案。
3.设计MnO2对H2O2分解反应起催化作用的科学探究方案。
以上三个实验设计完成后请同学们在实验室验证你的方案。
八、作业 案例3：试卷讲评学案（掌握学习、范例学习）
一、试卷自我分析表（学生）
考纲要求
扣分
错因分析
学法改进
1、了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应等概念。(2分)

2、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。(2分)

3、理解外界条件对化学平衡的影响。(2分)

4、了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。(2分)

5、了解热化学方程式的含义，理解反应热的概念。(2分)

6、理解外界条件对化学平衡的影响，认识一般规律。(2分)

7、了解弱电解质在水溶液的电离平衡。(2分)

8、了解盐类水解的原理，并正确使用相应的化学用语。(2分)

9、了解外界条件对化学反应速率影响的微观原因。(2分)

10、了解强弱电解质的概念、弱电解质存在电离平衡、溶液pH的定义及影响因素。(2分)

11、了解催化剂在化学反应中的作用、酸碱中和滴定的原理，化学平衡的建立过程，溶解度的概念。(2分)

12、了解化学实验常用仪器的使用方法。(2分)

13、了解水的电离、离子积常数、盐类水解原理，并能综合应用。（3分）

14、了解影响盐类水解的主要因素。（3分）

15、了解化学平衡建立的过程。（3分）

16、了解反应速率、化学平衡态的概念，并能进行综合应用计算。（3分）

17、理解化学平衡常数的含义并能进行简单计算。（3分）

18、了解热化学方程式的含义并结合化学平衡知识正确分析可逆反应的热效应。（3分）

19（1）了解电解质的相关概念及其和物质组成间的联系。（8分）

（2）能应用所学弱电解质的电离平衡和盐类水解知识正确判断溶液的酸碱性。(2分)

20（1）了解有关燃烧热的概念。(2分)

（2）能利用热化学方程式进行简单的反应热计算。（2分）

（3）能用盖斯定律进行简单反应热的计算。按要求正确书写热化学方程式（2分）

21（1）了解电解质的电离，正确书写电离方程式。（3分）

（2）了解盐类水解的原理，正确书写水解方程式。（3分）

（3）盐类水解的影响因素分析。（2分）

（4）正确书写盐类水解方程式。（6分）

（5）酸碱混合溶液pH的简单计算。(4分）

（6）了解弱电解质的电离平衡，正确分析强弱电解质的区别。（2分）

22（1）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡特点，能正确分析实验现象。（4分）

（2）理解影响电离平衡的因素。（4分）

（3）正确分析强弱电解质稀释前后的pH变化。（2分）

23（1）酸碱中和滴定的操作要点。（6分）

（2）酸碱中和滴定的误差分析。（4分）

（3）酸碱中和滴定的数据计算及正确保留合理的有效数字位数。（2分）

本次考试班平均成绩 ，你的成绩 。
通过本次试卷分析，你认为下一阶段在学习方法上最急需改进的一个方面是什么？
二、典型错题分析
典型错题1
为了鉴别己烯、甲苯和甲醛，可使用的试剂组是（ ）
A．新制的氢氧化铜悬浊液及溴水
B．酸性高锰酸钾溶液及溴水
C．银氨溶液及酸性高锰酸钾溶液
D．FeCl3溶液及溴水
相关知识点：本题考察了甲醛与银氨溶液的反应、与新制的氢氧化铜的反应、己烯与溴水、高锰酸钾的作用、甲苯与酸性高锰酸钾的作用以及己烯、甲苯与水不互溶，甲醛易溶于水的。
错因分析：本题的容易错选C，漏选D。错选C的原因是由于学生对甲苯的性质记忆混乱，将甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，而不能使溴水褪色弄清楚。漏选D的原因是忽视了己烯、甲苯和甲醛在水溶性上的差别。
正确思路：先用一种试剂鉴别出一种物质来，再选用另一种试剂鉴别另外两种物质。A中先用新制的氢氧化铜根据有无砖红色沉淀生成，鉴别出甲醛，再用溴水将己烯和甲苯鉴别出来。D先根据与FeCl3溶液能否互溶，鉴别出甲醛，再用溴水将己烯和甲苯鉴别出来。
常用解法：抓住每种物质的典型性质，及物质之间的重要差别。
注意事项：分析清楚每种提供试剂的溶解情况和反应情况，不要犯经验主意错误（如看到FeCl3溶液只想苯酚）

典型错题2
甲醛被氧化，最终生成CO2和H2O，含有0.60g甲醛的水溶液，跟过量银氨溶液充分反应后，可产生银（ ）
A．4.32g B. 8.64g C. 0.08mol D. 0.06mol
三、反馈练习
1．下列各状态的物质，是不能导电的电解质的是（ ）
A．液态氯化氢 B.熔融食盐 C.胆矾晶体 D.氯水
2.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是（ ）
A.A为非电解质 B.A是强电解质 C.A是离子化合物 D.A为弱电解质
3.温度相同，浓度也相同的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是（ ）
①(NH4)2SO4 ②NaNO3 ③NH4HSO4 ④NH4NO3 ⑤NaClO ⑥CH3COONa
A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
4.欲使0.1mol•L－1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是（ ）
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液
5.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器（如下图）里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，
正确的是（ ）
A.（a）甲>乙（b）甲>乙 B.（a）甲>乙（b）甲<乙
C.（a）甲<乙（b）甲>乙 D.（a）甲>乙（b）甲=乙
6.右图为装有活塞的密闭容器，内盛有22.4 mL NO气体，若通入
11.2 mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度压强不变，
则容器内的密度是（ ）
A.等于1.369 g•L－1 B.等于2.054 g•L－1
C.在1.369 g•L－1 和2.054 g•L－1之间 D.大于2.054 g•L－1
7.在25℃ 时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液，问：（题中a≤b，b≥8）
（1）若a+b=14，则Va/Vb=
（2）若a+b=13，则Va/Vb=
（3）若a+b>14，则Va/Vb= ，且Va Vb（填“>”、“<”、“=”）
8.（1）常温下，有pH为12的NaOH溶液10mL，若将溶液分成量等份，其中一份加入水，另一份加入pH=10的NaOH溶液，最终均将其溶液pH降为11，则加入水与NaOH溶液的体积比为 。
（2）若向10 mL、pH为12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液V mL，最终也将溶液的pH变为11，则V的取值范围是 。（设忽略溶液混合前后的密度变化，计算结果保留到小数点后一位）
9.在用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸的操作过程中，下列操作会对实验结果产生则怎样的影响（用“偏大”、“偏小”、“不变”填空） ：
（1）用含Na2O杂质的NaOH固体配制标准溶液，使测得盐酸浓度
（2）用含Na2CO3杂质的NaOH固体配制标准溶液，使测得盐酸浓度
（3）已配制好的标准NaOH溶液在空气中放置一段时间，吸收少量CO2后再去滴定盐酸，测得结果会
（4）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用该锥形瓶盛放待测盐酸，用标准NaOH溶液滴定，测定结果会 。

15