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化学物质及其变化——氧化还原反应 学案（第1课时）
【目标导学】： 1、知道氧化还原反应的概念的形成和发展过程。
2、能从化合价升降角度认识和判断氧化还原反应。
3、理解氧化还原反应的本质是电子的转移。
4、了解氧化还原反应的发展史，用科学发展的思维去认识事物。
【知识要点】
一、氧化还原反应
复习回顾：请列举几个氧化反应和还原反应的实例，复习氧化反应、还原反应的概念。
1、氧化反应 ：实例： ____________________概念： ________________________
2、还原反应： 实例： ____________________概念： ________________________
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（一）、从得、失氧角度分析氧化还原反应的概念
小组讨论：CuO+C==Cu+CO2↑ 该反应属于氧化反应还是还原反应？
请同学们从讨论中总结：氧化还原反应的概念：_________________________________
（二）、从化合价升降观点分析氧化还原反应的特征
1、课前复习：初三化学P82《化合价》的相关知识，熟记常见元素的化合价
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2、思考与交流：课本P35 请标出3个氧化还原反应中各元素化合价，讨论氧化还原反应与化合价升降的关系
2CuO+C==2Cu+CO2↑ H2O+C == H2+CO CuO+H2 == Cu+H2O
物质所含元素化合价升高的反应是_________；所含元素化合价降低的反应是___________
总结：氧化还原反应的特征：________________________________________________
标出元素化合价升降，说明该反应是否是氧化还原反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
结论：并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应，凡是____________________________
3、实战演练
例题1、下列反应属于氧化还原反应的是（     ）
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A、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 
B、CaCO3==== CaO+CO2↑
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C、Na2O+H2O==2NaOH
D、2HI ==== I2+H2↑     
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练习1：既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ） C+CO2===2CO
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
3O2==2O3 CaO+H2O==Ca(OH)2
A、 B、 C、 D、以上答案都错误
（三）、从电子转移观点分析氧化还原反应的实质
1、科学探究：锌铜原电池实验探究氧化还原反应的实质。
实验试剂和仪器：锌片、碳棒、硫酸铜溶液、烧杯、两根导线、电流表
问题1：所给试剂中能发生反应的物质有哪些？写出反应反应方程式：_______________
问题2：该反应是否是氧化还原反应？你会观察到什么实验现象？___________________
问题3：该实验现象说明了什么道理？________________________________________
2、自主学习：复习初三化学上册78-79页《离子》这一节关于“电子的排布”“离子的形成”以及阅读高中化学必修一36页的相关知识，尝试从电子得失角度分析NaCl的形成过程。
3、教师讲授：HCl的形成过程。分析电子转移与化合价升降的关系。
总结：氧化还原反应的实质：____________________________________________
4、实战演练：标出该反应的化合价的变化，并分析电子的转移情况： Mg + 2HCl == MgCl2 +H2 ↑
课堂小结：氧化还原反应概念的形成和发展过程。 2KClO3 == 2KCl+3O2↑
拓展视野：氧化还原反应的发展史，思考 21世纪的我们应该怎样看待氧化还原反应。
二、课堂延伸：氧化还原反应的应用：通过报纸、互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术上应用的具体事例，讨论你对氧化还原反应的认识。
三、课后思考：氧化还原反应与四大基本反映类型之间的关系，并举出实例说明你的结论。