1、化学物质及其变化氧化还原反应 学案（第1课时）【目标导学】： 1、知道氧化还原反应的概念的形成和发展过程。2、能从化合价升降角度认识和判断氧化还原反应。 3、理解氧化还原反应的本质是电子的转移。4、了解氧化还原反应的发展史，用科学发展的思维去认识事物。【知识要点】一、氧化还原反应复习回顾：请列举几个氧化反应和还原反应的实例，复习氧化反应、还原反应的概念。1、氧化反应 ：实例： _概念： _ 2、还原反应： 实例： _概念： _高温 （一）、从得、失氧角度分析氧化还原反应的概念小组讨论：CuO+C=Cu+CO2 该反应属于氧化反应还是还原反应？请同学们从讨论中总结：氧化还原反应的概念：_（二）、
2、从化合价升降观点分析氧化还原反应的特征1、课前复习：初三化学P82化合价的相关知识，熟记常见元素的化合价高温 高温 2、思考与交流：课本P35 请标出3个氧化还原反应中各元素化合价，讨论氧化还原反应与化合价升降的关系2CuO+C=2Cu+CO2 H2O+C = H2+CO CuO+H2 = Cu+H2O物质所含元素化合价升高的反应是_；所含元素化合价降低的反应是_ 总结：氧化还原反应的特征：_标出元素化合价升降，说明该反应是否是氧化还原反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 结论：并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应，凡是_3、实战演练例题1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）高温 A、Ca
3、CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B、CaCO3= CaO+CO2高温 C、Na2O+H2O=2NaOH D、2HI = I2+H2 高温 高温 练习1：既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ） C+CO2=2CO Fe2O3+3CO=2Fe+3CO23O2=2O3 CaO+H2O=Ca(OH)2A、 B、 C、 D、以上答案都错误（三）、从电子转移观点分析氧化还原反应的实质1、科学探究：锌铜原电池实验探究氧化还原反应的实质。实验试剂和仪器：锌片、碳棒、硫酸铜溶液、烧杯、两根导线、电流表问题1：所给试剂中能发生反应的物质有哪些？写出反应反应方程式：_问题2：该反应是否是氧化还原反应？
4、你会观察到什么实验现象？_问题3：该实验现象说明了什么道理？_2、自主学习：复习初三化学上册78-79页离子这一节关于“电子的排布”“离子的形成”以及阅读高中化学必修一36页的相关知识，尝试从电子得失角度分析NaCl的形成过程。 3、教师讲授：HCl的形成过程。分析电子转移与化合价升降的关系。总结：氧化还原反应的实质：_4、实战演练：标出该反应的化合价的变化，并分析电子的转移情况： Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 课堂小结：氧化还原反应概念的形成和发展过程。 2KClO3 = 2KCl+3O2拓展视野：氧化还原反应的发展史，思考 21世纪的我们应该怎样看待氧化还原反应。二、课堂延伸：氧化还原反应的应用：通过报纸、互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术上应用的具体事例，讨论你对氧化还原反应的认识。三、课后思考：氧化还原反应与四大基本反映类型之间的关系，并举出实例说明你的结论。
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
