专题二 化学反应类型课件.pdf

X努力每一天第一单元氧化还原反应的概念-8-考点突破 一-氧化还原反应的概念及判断1.基本概念元素化合价（降低）、（得）电子、发生还原反应氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物元素化合价（升高）、（失）电子、发生氧化反应1-2.本质及特征www.2v.c o m（i）本质布电了,的得失或偏移。（2）特征行化合价的升降。3.氧化还原反应的判断凡是有元素化合价北隆的化学反应就是氧化还原反应。元 素化合价均没有些变化的化学反应就是非氧化还原反应。4.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系四种基本反应类型分析下图填空:氧化还原反应非氧化还原反应2A，（i）所有直换反应都是氧化还原反应。（2）所有复分解反应都不是氧化还原反应。（3）有单质参加的化合反应和有单质生成的皿反应都是氧 化还原反应。I【特别提醒】有单质参加或有单质生成的反应，不一定是氧 化还原反应。如：同素异形体之间的转化。n疑难突破i.氧化还原反应的类型（1）不同物质、不同元素间的氧化还原反应：Zn+2H C1-ZnCl2+H2 2 Mn（）2+4 H C1（浓）一MnCb+Cb I+2H?O（2）不同物质、不同价态的同种元素间的氧化还原反应:2H 2S+S O 2-3S=7、+8 C()-+4 H2()H NCO中被氧化；()2中被还原。(2)4 C3、()H)3 12H NC()9N(%4 X 129 9X4 6x 1.0 grr=1.25 g24 e-3+4答案(1)8 H NCO+6 NO 2-7 N2+8 CO 2+4 H2C)H NCO中N被氧化；NO 2中N被还原。(2)1.25 g2112i,纪蛆www.21c n jye c o m考点三缸常见的氧化剂、还原剂1.常见的氧化剂专亚的类别实例活泼非金属单质F2.Cl2、。2、。3元素处于高价态的氧化物MnO2.Pb3O4元素处于高价态的含氧酸浓 H2SOl.H NO3元素处于高价态的盐KCK)i、KMnO，i、KzCLFe十盐过氧化物Na2 02.H2 O22I慢比13www.21c n jye c o m2.常见的还原剂类别实例活泼的金属单质Na、Mg、Al、Fe 等某些非金属单质FkCS i元素处于低价态的氧化物CO、S()2元素处于低价态的酸H 2S E2S O 3元素处于低价态的盐F/十盐zi醺南价中国天143.氧化性和还原性（1）氧化性是指得电子的性质（或能力）;还原性是指失电子的性质（或能力）O（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与 得、失电子数目的多少无关。如：Na e*Na+,Al-3e-Af+,但根据金属活动性顺序表，Na比A1活泼，更易失 去电子，所以Na比A1的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如Fe3+、H zS O cKMn。等；最低价态只有还原性，如金属单质、。一、守一等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2+、www.21c n jye c o mjE N10度收。一疑难突破氧化性、还原性强弱判断依据1.根据方程式判断氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2.根据物质活动性顺序（常见元素）金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的 氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对 应的阴离子的还原性就越弱。1621慢比美3%嬴豆条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相 同，可根据反应条件的高、低来进行判断。例如：16H C1(浓)+2KMnO i 2KCl+2MnCl2+8 H2()+5C12 t 4 H C1(浓)+Mn()2=MnCb+2H 2O+C12 t CuCl2 _4 H C1(浓)+0,=2H2O+2C1,-500-由此我们可以得出结论：氧化性：KMnOMn()2O 2。4,根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可 根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。工 如：2Fe+3c卜2FeCl3 Fe+SFeS可以判断氧化性C12SO215.根据原电池、电解池的电极反应比较|(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流 出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极正极。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的 氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。6.依据反应中能量变化判断H 2+X2-2H XH 2+Y2-2H Y AH20若出4,则X2的氧化性比丫2的氧化性强；X-的还 原性比Y-的还原性弱。7.其它因素(1)浓度：浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H 2so1稀H 2soi浓 H N()3稀 H NO,3还原性：浓H C1稀H C1(2)温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：如KMnO i溶液的氧化性随溶液酸性的增强而 增强。【特别提醒】元素金属性、非金属性与物质的还原性、氧 化性之间既有区别又有联系，并不是元素的价态越高，其氧 化能力就越强。物质的氧化性还与物质的稳定性有关，如 在氯的含氧酸中.H C1O的氧化性最强，稳定性最差。氧 化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易，与得 失电子数目无关，如a原子只能失1个电子，A1原子可失 3个电子，但还原性NaAl。不能依据氧化剂或还原剂 自身化合价的变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如 3Cu+8H N()3(稀)一3Cu(N(%)2+2 N。t+4 H2O 和 Cu+4H NO3(浓)一Cu(N()3)2+2 N()2 t+2H 2O 中氧化 性：浓 H N()3稀 H N()3o2119www.21c n jye c o mj即时巩固5.(2008 上海)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有 氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(A)A.F2、K、H C1 B.C12、A1、H 2C.NO2、Na、Br2 D.C)2、S()2.H2C)解析 F没有正价,故F?只具有氧化性；K为金属，金属没 有负价.故K的化合价只能升高.不能降低.即K只有还原 性；H C1中的。一处于最低价态,只有还原性.卜1+只有氧化 性，因此H C1既有氧化性又有还原性。2021慢比向KMn()4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变成黄色;取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色；将足量的S C)2通人碘水中，颜色消失，下列判断不正确的 是(C)A.上述实验证明氧化性最强的是MnO?，最弱的是S O?B.上述实验中的反应均为氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.理论上可推知S()2可使酸性KMn()4溶液褪色解析 由反应方程式可判断氧化性的强弱，由实验可知：Mn()rCU;实验可知：。2卜论+；实验可知：十 实验可知：bS()2.综合可知，氧化性MnO f C1Fe3+bS()2.根据氧化性强弱顺序可判断氧化还原反应 能否发生。21、c uoitvwww.21c n jye c o m热点题型题型备 氧化还原反应的基本概念_【例1 制备氟氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2H CNCaCN2+CO f+H2 t+CO 2，在反应中A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.H CN是氧化剂C.CaCN 是氧化产物，H 2为还原产物D.CO为氧化产物，BL为还原产物21 ffiM)专亚的22www.21c n jye c o m解析 此类结合实例考查氧化还原反应的有关概念的试题.其解题方法是：找变价一判类型一分升降一定其他。其中 找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素 的氧化还原反应.必须弄清它的变化情况。本题化学反应中 元素的化合价变化情况如下：+1+1+2+0CaC()3+2H CN-CaCN2+C()t+H+C()+注意：生成物C()中的碳元素来自CaC(%,化合价在反应前 后未发生变化。根据：“价升高一失电子还原剂/氧化反应f 氧化产物，价 降低一得电子f 氧化剂一还原反应一还原产物”可知H C 既是氧化剂又是还原剂.CaCN?是氧化产物，1大是还原产 物。答案为Co 答案 C23XN7 中笈汽www.2lc n iVe c o m方法归纳化合价是分析一切氧化还原反应问题的关键.正确标注 元素化合价，分析化合价变化是解决问题的突破口，另外还 要理清各对概念对应统一的关系。翻迁移发散1.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(A)高温A.C0+H2 0(g)=CO2+H2B.3NO2+H2O-=2H NO 3+NOC.2Na2O2+2H2O4 Na()H+()2 fD.2F2+2H 2。一4 H F+()2解析 B、C中水既不是氧化剂也不是还原剂；I)中H.()失 电子生成氧气，作还原剂。Zi世纪24www.21c n jye c o m2.将S O2通入CuS O t和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析 出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含CL35.7%,Cu：64.3%。S O 2在上述反应中作用是(C)A.酸 B.漂白剂 C.还原剂 D.氧化剂2 解析 由沉淀中元素组成可知.其原子个数比为1：1,即Cu+1fCu被还原，而C1的化合价未变,故S()只能作还原剂。ZI世纪前25www.21c n jye c o m题型 谷物质氧化性、还原性的强弱判断_【例2】(例已知下列反应:2FeCl3+2KI-2FeCl2+2KC1+L 2FeCl2+Cb-2FeCl3 I2+SO2+2 H2OH2S()i+2 H I 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 OA.rFe2+cr S C)2 B.cr Fe2+so2rC,Fe2+rcrs()2 D.S()2rFe2+Cr(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2y2，下列氧化还原反应能发生的是 0A.2NaW+Z2 2NaZ+W2B.2NaX+Z2 2NaZ+X2C.2NaY+W2 2NaW+Y2D.2NaZ+X22NaX+Z226www.21c n jye c o m解析(1)根据反应方程式可以判断还原能力强弱：中r,中FeC，中S(%厂综合分析知：S(%r Fe2+cr o(2)氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子生成相应单 质。由四种物质氧化能力可知.Wi可氧化Z-.X-和丫一，Z2可氧化X和丫，X2可氧化丫一,故B.C项正确。答案(1)1)(2)BC方法归纳解决此类问题,首先根据题意和氧化性、还原性强弱比 较方法,排出氧化剂的氧化性顺序或还原剂的还原性顺序。然后再根据如卜一规律判断氧化还原反应能否发生或者发生 的顺序。规律如下：当一种氧化剂(或还原剂)同时遇到几种 还原剂(或氧化剂)，按还原性(氧化性)强弱的顺序依次发生 反应。27www.21c n jye c o m遥迁移发散3.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放 人稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；Y()H)2的碱性 比Z(O H)2的碱性弱；又知+的氧化性强于丫2+。则这四 种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)A.XZYM B.XYZMC.MZXY D.XZMY解析 根据判断依据,X、Z构成原电池时,X溶解.Z上产生 氢气.说明X比Z活泼；Y()H 的碱性比Z()H)2的碱性 弱,说明Y元素的金属性比Z元素的金属性弱，则金属单质 的活泼性YVZ；又有M?+的氧化性强于丫2+,说明Y的金 属性强于M。综上分析本题选A。zi世纪前28www.21c n jye c o m4.将铁粉、铜粉、Fed 溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充 分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中 存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有;（2）若氯化铜有剩余，则容器中可能有；（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有，可能有 O2921慢比、”，/z nlwww.2v.c o m解析本题属于物质共存问题。解答时应首先弄清物质间 可能发生的反应.凡相互间能发生反应的物质就不可能大量 共存。本题涉及的反应有：Fe+2FeCL；3FeCl2 Fe+CuClz-Cu+FeCb Cu+2FeCb 2FeC12+CuCl2(1)若铁粉有剩余.则容器中不可能有F3+、Ci+.因为它们 能发生上述反应。(2)若CuCl?有剩余，则容器中不可能有Fe,可能有F/+、F/+或 Fe?+、Cu。(3)若Fed 和Cu。？均有剩余,则容器中不可能有Fe、Cu.可能有Fe2+o答案(l)Fe、Cu2+(2)Fe?+、FT+或 Fe2+.Cu(3)Fe、Cu Fe2+2i30、c uoitvwww.21c n jye c o m一当堂检测一1.下列反应中，属于氧化还原反应的是(c)Na2O 2+2H Cl2NaCl+H 2()22Na2O 2+2H 2。4 Na()H+()2 2 CI2+H2 O H C1+H CK)IC1+H2O=H C14-H IOA.B.C.D.只有解析、反应中的元素的化合价无变化.、反应中的 Na2(b、。2在反应中都是既作氧化剂又作还原剂。2I慢比31www.21c n jye c o m2.世界卫生组织（WH O）将二氧化氯（CK）2）列为A级高效、安 全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛 的应用。下列说法正确的是（A）A.Cl（）2是强氧化剂 B.CIO2是强还原剂C.Cl（）2是离子化合物 D.CK）2中氯元素为一1价 解析 CK），,中各元素的化合价代数和为（）.可判断氯的化合 价为+4价；这种价态的氯有极强的氧化性；由于它是一种 安全的消毒剂.而Cl2有毒9故其还原产物不会是C12O3221世纪利育和www.21c n jye c o m犬翟，.歌J迪3.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（D）A.ci2-cr B.H+h2C.Mn（）2 Mn2+D.Zn Zn2+解析 只有化合价升高的物质之间的转化才需要氧化剂。4.已知：2Br（）+CI2+20。；502+h+6H 2O 2H IO 3+IO H CI；C1（）:+5C1+6H+3c卜+3 H2。下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是（B）a.ci2Bror ci（）riorb.Br（）r cic）r ci2 ic）rc.ci（）rBror i（）r ci2d.Bro：rci2ciori（）r解析 由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的 氧化性可知，中Br（）r cior,中ci?hio3,中 C1（）:C，综合分析可确定答案Q3321世纪敕育河-4国量大型.专7www.21c n jye c o m5.研究发现CuS O i和FeS?在一定条件下可发生如下反应：1 4CuSO4+5 FeS2+12H2O 7Cu2 S+5 FeS O t+12H2 S Ot下列说法正确的是（C）A.FeS2中的硫元素全部被氧化B.5 mol FeS?发生反应，有10 mol电子转移c.产物中s（）r有一部分是氧化产物D.FeS2只用作还原剂解析 beS?中的S 一部分转化为C112 s.一部分转化为 S（）i；5 mol FeS?发生反应时，有3 mol的一1价S转化为 S 一,故转移的电子物质的量为21 moLZI世纪前34www.21c n jye c o m6.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有Cui的滤 纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断 空气中的含汞量，其反应为：4 CuI+H g Cu2 H gI4+2Cu(1)上述反应产物CuzH gL中，Cu元素显 价。(2)以上反应中的氧化剂为，当有1 mol Cui参与反应时9转移电子 molo(3)CuI可由c/+与r直接反应制得，请配平下列反应的离 子方程式。Cu2+Q rCui+Q ir2135.、C UCMWwww.21c n jye c o m解析 CibH gl,先应确定H g、l的价态J在化合态大多数 是一1价.H g在变化的过程中一定升高则为+2价，因此 Cu为+1价在已知的氧化还原反应中Cu只有一部分被还 原为0价的Cuo2e-i I由4 CuI+H g-Cu2H gI+2cli知每有4 mol Cui参加反应,转移电子的物质的量为2 mol,当有1 mol Cui参与反应时 转移电子0.5 mol 03621世纪救宁河一中出最大型.专业的中,卜学教育贯游门户门站.www.21c n jye c o m用化合价升降法配平：化合价降低1X 2I I20产+-2CiiI+17然后根据电荷守恒,观察配平 厂的化I_t9化合价升高y-x 3O9学计量数.由=1 化合价升高彳.有分数出现可按类似整数一样计算。答案(1)+1(2)CuI 0.5(3)2 5 2 1zi37大N1要支取包www.21c n jye c o m-活 页作业-1.D2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接 受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装 袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（A）A.生石灰 B.还原铁粉C.亚硫酸钠 D.硫酸亚铁解析抗氧化物质是具有还原性的物质。生石灰无还原性.在食品包装袋中作干燥剂。21 IW京I38www.21c n jye c o m3.下列属于氧化还原反应的离子方程式的是（BD）A.CaCO3+2H+-Ca2+C（）2 t+H2OB.2Fe2+C12 2Fe3+2CC H CO:+H十CO 2 t+H2OD.2Na+2H2。一2Na+2（）H-+H2 十解析 从元素化合价变化情况看.A、C项元素化合价没变。4.C5.（2009 泉州一中期中）既有氧化性，又有还原性的粒子是（B）A.Fe B.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+6.A21世纪鞅397,某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeL，若先向该溶液中通入一 定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KS CN溶液，结果溶 液变为红色，则下列叙述正确的是（B）原溶液中的BL一定被氧化通人氯气之后原溶液中 的Fe?+一定被氧化不能确定通入氯气之后的溶液中是 否存在Fe2+若取少量所得溶液，再加入CCL溶液，静 置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白 色沉淀，说明原溶液中的、Fe?+、B1均被完全氧化 A.B.C.D.解析 溶液中离子的还原性强弱顺序为：Fd十1上一.向溶液中通入一定量CI?后再往溶液中滴加KS CN溶液.溶液呈红色，说明Cb将Fe氧化成Fe.此时溶液中的P 已全部被氧化，由的描述可知,溶液中不存在1上一,即B 已被Cl2全部氧化,也就是说原溶液中的、Fe1+、1上一已全 部氧化.40中出大里.，司的中小学料/贯司II户河站.www.21c n jye c o m10.水热法制备Fe3()i纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2()r+O 2+MH-Fe3 O t+Sl。k+2氏O,下列说法中，正确 的是(AB)A.每生成1 mol Fa。反应转移的电子总数为4 mol B.Fe2+和S 2。厂都是还原剂C.1 mol Fe2+被氧化时，被Fe?+还原的()2的物质的量为 1/3 molD.l 2解析 由反应方程式中元素化合价变化可知,Fe、S的化合 价都升高，而()2中的()的化合价降低.故(%是氧化剂，F/+和S 2()厂 都是还原剂；每生成1 mol Fe3()i有1 mol()2参加反应,故转移的电子的物质的量为4 mol；由H元 素守恒知：jc=4 041www.21c n jye c o m11.(2009 南昌质检)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12 滴液澳，振荡后、溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的 物质是(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这 是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 O(2)现提供以下试剂：A.酸性高镒酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳 D.硫氟化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证,4221慢比www.21c n jye c o m写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。_同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（3）根据上述实验推测，若在稀澳化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是 o若选用淀粉碘化 钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?理由是 O4321慢比www.21c n jye c o m解析 澳能够溶解于有机溶剂中,而Fe计可以用KS CN溶 液检验答案(1)B=2 Fe3+(2)如下表:乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红色(3)Fe2+不可以 因为Bm和FT+都能把F氧化成1221醺南价中国天4412.答案(l)Fe(2)防止高温下Mg(Ti)与空气中的C(阖 C()2、N2)反应(3)Ti()2+2C12 TiCLi+O 213.答案(DH zO+Cb=H C1+H C1O Cl2 Cl2 氧化剂和 还原剂是同一种物质 同种元素的化合价既升高,又降低(2)H C1 BD14.阅读下列材料：过氧化氢(1也。2)又称双氧水，它是一种二 元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，且受 热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年 前便开始生产过氧化氢。随着社会需求的增长，尤其是生 态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其 为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为 2Na2cd-3H2()2)，该晶体具有Na2c(力和H2O2的双重 性质。,NI世免教育河一中出*大笈.专业附中小学投育优掠门户河指.www.21c n jye c o m根据上述材料，回答下列问题：(dh2o2的结构式为，所含共价键类型为、，分子中氧元素的化合价为 OH 2O 2的结构特点决定了 h2o2具有多重性质。双氧水有多种性质：、a2()2+2H Clm。2+2NaCl,这个反应体现了双氧水的 性，H z。？的电离方程式为 O向含有酚猷的、a()H溶液中滴加%。2,溶液红色褪去,体现了 H 2O 2的 性。将H2()2加入酸化的KMn()1溶液中，溶液的紫红色消 失，这体现了 H2O2的 性。(3)乩。2被称为绿色氧化剂的理由是 o4621慢比www.21c n jye c o m(4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是(填写字母 序号)。A.MnC)2 B.H 2 sC.CH 3CO O H D.NaH CO s(5)H2C)2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。实验室用H2O2制。2的化学方程式为：已知下列反应在一定条件下可以发生：a.H2()2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；b.H2()2+2Fe3+2Fe2+()2 t+2H+；在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应式为ZI世纪前47www.21c n jye c o mL也与Fe2+一样，可发生上述类似反应，类比在下面 填入配平的合适的化学反应方程式：a.H 2O 2+I2-2H I0,b.o 从海带中提取碘的实验中，选用H2()2氧化海带中的 原因 o(6)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除 采矿业废液中的氟化物(如：KC、)，化学方程式为KCN+H 2O 2+H 2O-A+NH 1.生成物A的化学式为，反应中被氧化的元素 为。4821慢比XNJ中笈及www.21c n jye c o m解析 由H-()2的结构式H o()H可推知,氧元素的 化合价为一1价因此卜1?()2既有氧化性又有还原性；从 分子结构上看.1大。一 分子中有两个羟基，即H 2()2可看作 二元弱酸。H2()2分解的催化剂有多种,如 Mn()2、FeCh 等，但题给信息是Fe、12等。由于H2()2氧化厂而不氧 化I?且不生成污染物,故海带提取碘的实验常用H 2()2。HSU49www.21c n jye c o m答案(i)hOOH 极性共价键 非极性共价键一 1(2)弱酸 H2O2 kH+H O，H()H+O t氧化(漂白)还原(3)H.2()2作氧化剂时还原产物是H 2(),不产生环境污染物(4)DMn()2 4(5)2H 2O 2 二 2H2。+()2 fFe2+4催化剂 2H2。2 2H2O+O2 f2印。十%。2-I2+2H2O+()2 tH 2O 2氧化厂不生成环境污染物，且不能氧化12(6)KH C()3 碳(C)5021 中国大型.专7www.21c n jye c o m第二单元氧化还原反应的基本规律及应用-考点突破 一一-氧化还原反应的基本规律及应用1.守恒规律氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即电子守 恒。化合价升降总数也等于电子转移总数，故化合价升高总 值也等于化合价降低总值。应用：可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。512.价态规律(1)当元素化合价处于最高价时，化合价只能降低，只有氧化 性；当处于最低价态时，化合价只能升高，只有还原性；若处 于中间价态，化合价既能升高又能降低，因此既有氧化性又 有还原性。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。(2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变 化“只靠拢，不交叉”，即高价一*中间价一低价。如 H?S+H 2sol(浓)一S+S()2 +2H2。产物中S由H 2s氧化而来，S()2由H 2sol还原而来。否则 会出现交错，违背上述规律。应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。www.21c n jye c o m3.强弱规律得至i嗯一I I强氧化剂十强还原剂一还原产物（弱还原性）+氧化产物（弱氧化性）I 1失去洸一氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。4.先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入 氧化剂，则它首先与还原性最强的还原剂作用，然后再和弱 氧化剂反应；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂,则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。5321慢比www.21c n jye c o m即时巩固1.向NaBr、NaI、Na2so3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液 蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(AB)A.NaCl、Na2 soi B.NaCKNaBr.Na2 so4C.NaCl、Na2 S()4 J2 D.NaCl、Nai、Na2 S()4解析 Br-、S()厂 还原性强弱顺序为：S()rrBr-.通入一定量Cl-后安以上顺序反应,分别生成S()厂、I、Br?和NaCl,将溶液蒸干并充分灼烧,【也 挥发 J 升华.不会存 留在固体剩余物中.受热稳定的aCI、Na2S()t 一定留在固 体中.但又因为是一定量.还原性较弱的NaBr也可能有 剩余。故A、B选项均符合题意。ZI世纪前54www.21c n jye c o m2.已知氧化性Brorciorci2iori2o现将饱和氯水 逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是：溶液由无色变蓝色;溶液蓝色褪去。(2)写出有关的离子方程式：Cl?+2r-2。一+卜；5cl2+12十6乩。-12H+2I()；+10C10解析 根据微粒的氧化性强弱顺序：Cl2 107 1.可推知 下列未知反应可以进行：5C12+12+6H 2()=2H 1()3+1O H C1(C12 过量时)。5521世纪鞅4 氧化还原反应方程式的配平c o m基础再现1.氧化还原反应方程式配平的原则（1）电子守恒：即得失电子数目相等。（2）质量守恒：即反应前后各元素原子种类和个数相等。（3）电荷守恒：即反应前后离子所带的电荷总数相等（反应既 是氧化还原反应又是离子反应）。2.氧化还原反应方程式配平的步骤（1）“标”:正确标出反应前后价态变化元素的化郅I。（2）“等”:求最小公倍数以使化合价的升降总数但空。（3）“定”：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物前的化 学计量数。（4）“平”:用选察法配平其他物质前的化学计量数。（5）“查”：利用“三原则”逐项检查配平的方程式是否正确。，21慢比www.21c n jye c o ma疑难突破氧化还原反应方程式配平的方法和技巧：1.顺配法：先从氧化剂或还原剂开始配平。适用范围：（1）分子间的氧化还原反应；（2）所有元素参与的氧化还原反 应；（3）生成物中物质既是氧化产物，又是还原产物。2.逆配法：先从氧化还原反应产物开始配平。适用范围：（1）自 身氧化还原反应（含歧化反应）；（2）反应物中某一部分被氧 化或被还原。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：标变价：标氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中变价 元素的化合价。0+5+6+4S+H N（）3（浓）H2 S。4+no2+h2 o5721求总数：求得、失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还 原剂、氧化产物和还原产物4种物质的化学计量数。S：0+62升 6X1N：+5+4 降 1X6配化学计量数：观察配平两边其他物质的化学计量数，并 进行检查。S+6H N()3(浓)一H 2s()i+6 N()2 f+2凡。3.几类反应配平的技巧(1)缺项类：可能缺的项：一般是反应介质；通常是酸、碱或水，它们参 与反应，但其中元素化合价不变。确定方法：先配出氧化还原化学计量数，后根据离子电荷 守恒和原子个数守恒确定。www.2v.c o m（2）多变类：有两种以上元素价态改变；存在一种物质中，其中两种元素的价态均同时升高或降 低。配平技巧：整体+零价法（即：把多种元素价态改变的分子作 为整体或把整体中各元素化合价当作0）。如 P+CuSO4+H2O-H3PO i+Cu3P+H2S Ol 可看作：0P+6e-Cu3P+23 Cuo-5e-P-H 3 Pol根据电子得失相等，分别乘以化学计量数5和6,合并得P 原子总数，即可配平：11P+15CuS O i+24 H2 O=6H 3 Po4+5C/P+15H2 S O45921慢比www.21c n jye c o m即时巩固3.试配平下列化学方程式：2 Fe(O H)3+3 Cl2+10 KO H-2 K2FeO4+6 KC1+8 H2()+3+6 0 1解析 反应过程中 Fe()H)i-K2 Fe()t Cl?K Cl,由 电子得失相等得：2Fe()H)3+3Cl2+KO H 2K2展()1+6KC1+H2()由质量守恒，可配平：KO H的计量数为1O,H?()的计量数为8。ZI世纪前60www.21c n jye c o m4.(2008 东营模拟)2001年1月6日，我国525名两院院士投 票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳 纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大 量杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可通过氧化气化 法提纯。其反应式是：II I C+|K2O 2O 7+LI H 2s。4|+口 K2 S O+Cm(S O)3+匚(1)完成并配平上述反应的化学方程式。(2)此反应的氧化剂是，氧化产物是 o(3)上述反应中若产生0.1 mol气体物质，则转移电子的物 质的量是 molo612I慢比0+1+6解析(1)反应过程中 C-C()2.K,Cr2()7+312(S()3,由电子得失相等得：3C+2KCr2()74-H2soi-3C().+K2 s()|+2Cr,(S O|)3+_|再根据元素守恒，由钾元素守恒可知Ko S()的计量数为2.由硫元素守恒.H?S(%的计量数为8,由氢、氧元素守恒，可知缺项为H?O,计量数为80(2)通过(1)中元素化合价变化情况分析可知：KzCrK)作氧化剂9c(力为氧化产物。(3)从反应方程式可知.有1 mol C()2生成即转移4 mol电子,可确定答案。答案(1)3 2 8 3 CO2 2 2 8 H2()K2CQ O 7 C02(3)0.462考点三显氧化还原反应的相关计算c o mi.在氧化还原反应中电子总是从还原剂转移到氧化剂而且数 目不发生改变的规律称为电子守恒。这是氧化还原反应的 实质，其外在表现是化合价变化。在应用电子守恒来分析氧 化还原反应时，要注意“化合价升降总数=电子转移总数”这 一等量关系。运用得失电子守恒进行对比氧化还原反应中 氧化剂和还原剂的量比关系，再进行有关的化学计算会使解 题变得更加简单、快捷。2.方法（1）根据配平后的氧化还原反应方程式，通过列出反应物与 生成物之间的比例关系进行计算。（2）当求算一种物质氧化（或还原）另一种物质时，一般不必写出 配平的化学方程式，而只须找出已知量和欲求量之间的电子转 移关系即可，这种关系寻找的依据是得失电子的总数相等。出A1极育河一中最大量.最专业的www.21c n jye c o mDi.主要类型（1）求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量之 比或质量之比。（2）通过计算确定元素的化合价或氧化产物、还原产物的组 成。（3）根据氧化还原反应的先后次序进行计算。2.基本方法电子守恒法对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质-反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相 等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。其解题的一般 步骤为：6421慢比（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒子 的个数）（3）根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。，1（氧化剂）X变价原子个数x化合价变化值（高价一低价）=似还原剂）X变价原子个数X化合价变化值（高价一低价）。5.R2or在一定条件下可以把Mn氧化为MnQ，若反应后 R2（）F变为R。/,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为5:2,则R2（）r中R元素的化合价为（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7www.21c n jye c o m解析 常规解法：根据化合价代数和为零的规则确定R()r 中R的化合价为+6.Mn()r中Mn的化合价为+7。设 Ra O F中R的化合价为+金价。由得失电子守恒得：5X(H一6)X2=2X(7 2)解得了=7巧解巧算：在R(中元素R的化合价为+6,&()能把 Mn氧化成Mn()(Mn元素的化合价升高)而R?()被还 原成R()i-(R元素的化合价降低).即R?()中R元素的化 合价大于+6.对照选项可知,只有选项D符合题目要求。答案D中国M大母.缜专业的中,卜学教育证温门户财拈.666.Cu2s与一定浓度的H N()3反应，生成Cu(N()3)2、CuSOi NQ、NO和H 2(),当NQ和NO的物质的量之比为1：1时，实 际参加反应的Cu2s与H N(%的物质的量之比为(A)A.1：7 B.1：9 C.1 5 D.2：9解析设参加反应的Cu2s的物质的量为1 mol.MS )=1 mol.7i(CuH)=2 molo 根据 S CuS().1 mol S”反应生 成1 mol CuS()i.失去8 mol;根据Cu守恒，则生成1 mol+1+2Cu(%)?,作酸性的硝酸为2 mol；又知CuC Li w 2 mo 1 Cu r 失去电子为2 molo设作氧化剂的硝酸为2H mol,根据题意则生成()二和。的硝酸均是工mol,由得失电子守恒得：x mol+3 jc mol=8 mol+2 mol,解得了=2.5 o总硝酸的物质的量为2 mol+2H mol=7 mol.则实际参加反应的Cu2s与H N()3的物质的 量之比为1：7。67热点题型题型令氧化还原方程式的配平例1 （2008 上海，24有改动）某反应体系中的物质有:NaO H、Au2。3、Na2S4O6.Na2S2O3 Au2O.H2C）o（1）请将AU2（）3之外的反应物与生成物分别填入以下空格 内：AU2 0.3+（2）反应中，被还原的元素是，还原剂是 o（3）请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置 中，并标出电子转移的方向和数目。A2168-（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2s2。3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2s2（）3和C12反应的产物是H 2so4、NaCl和H C1,则还原剂与氧