第六单元-碳和碳的氧化物.doc

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第六单元　碳和碳的氧化物 [考点1 碳的单质 ⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（由碳元素组成）石墨（由碳元素组成）硬度最硬软，在纸上可留下痕迹熔点很高高、耐高温导电性不导电导电（良好）导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等结论碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同 ⒉木炭、活性炭 ⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。 ⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。 ⒊同一种元素可以组成不同的单质。考点2 碳的化学性质 ⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？ ⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）点燃充分燃烧 C + O2 ===== CO2 点燃放热不充分燃烧 2C + O2 ===== 2CO ⒊碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶炼金属 ⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。高温 ⑵化学方程式：C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑ 高温 C + CO2 ===== 2CO 考点3 氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析） ⒈氧化反应、还原反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。 ⒉氧化剂、还原剂：在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。 ⒊氧化性、还原性：在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。考点4 实验室制取气体的装置选择 △ ⒈发生装置的选择依据固体和固体反应：如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应物的状态如：CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2O MnO2 固体和液体反应气体发生装置 …… 如：2H2O2=====2H2O + O2↑ 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） ⒉收集装置的选择密度比空气大——向上排气法排空气法优缺点：纯度不高密度比空气小——向下排气法需验纯，但较干燥气体收集装置排水法（不易溶于水、难溶于水）优缺点：收集到的气体较纯，但含水蒸气考点5 实验室制取二氧化碳 ⒈药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸 ⒉原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。 ⒊发生装置：固 + 液——气体型（参看课本P111图6-10） ⒋收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大） ⒌CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。化学方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O ⒍CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。高温 ⒎CO2的工业制法：CaCO3====CaO + CO2↑ ⒏实验室制取CO2的实验操作过程 ⑴检查装置的气密性；⑵装入大理石，塞紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；⑹检验是否集满。考点6 实验室制取气体的一般设计思路和方法 ⒈药品的选择原则：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。 ⒉实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。考点7 二氧化碳的性质 ⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大； ⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5） ⑷CO2固体叫“干冰”。 ⒉二氧化碳的化学性质 ⑴二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P113实验6-4） ⑵二氧化碳不供给呼吸（解释“屠狗洞”现象） ⑶二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6）化学方程式：CO2 + H2O == H2CO3 碳酸不稳定，H2CO3 == CO2↑+ H2O ⑷二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。化学方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O ①CO2气体的检验 ②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质此反应的应用 ③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿 ④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土 ⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜高温 ⑸二氧化碳能与炽热的碳反应： CO2 + C ====2CO 考点8 二氧化碳对生活和环境的影响 ⒈二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂；⑶人工降雨；⑷作温室肥料等 ⒉温室效应：由于二氧化碳的过多排放全球变暖，两极冰川融化温室效应的危害海平面升高，淹没沿海地带土地沙漠化，农业减产 ⒊控制温室效应的措施减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用措施开发利用太阳能、风能等清洁能源大力植树造林，严禁乱砍滥伐考点9 一氧化碳的性质 ⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）想一想：水能防止CO中毒吗？点燃 ⒉化学性质 ⑴可燃性： 2CO + O2====2CO2——作燃料（是煤气的主要成分）现象：产生蓝色火焰，放出热量。注意：CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样） △ ⑵还原性： CO + CuO====Cu + CO2——冶炼金属现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊注意：①操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却； ① 但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。 ⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而考点10 O2、CO2和CO化学性质的比较 O2 CO2 CO 可燃性 ☆ 还原性 ☆ 助燃性 ☆ 与水反应（石蕊试液） ☆ 与石灰水反应 ☆ 毒性 ☆

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