考前增分特训-副本.docx

考前增分特训——压轴题专练
技巧模型
1．细审快答：必须按照“一审二谋三落笔”的解题“三部曲”，仔细审题，周密谋解，慎重落笔。审题一定要仔细，有了这个“细”，才能谋求到完整的合理解题方法，才会有答题的“快”。
2．先易后难：易题两、三分易得，难题一、两分难挣，宁可难题丢一问，莫让易题丢一分。因此，答题时应尽量做到先易后难。先做容易题，准确率高，用时短，能够增强信心，使思维趋向高潮，对临场发挥极为有利。关键时刻，要敢于放弃或猜测作答。
3．胆大心细：高考没有足够的时间让你反复演算，更不容你一而再、再而三地变换解题方法，往往是看到一个题目，凭第一印象选定一种方法就动笔，这就要求你对每一步推理或运算不但要细心，而且对某些推断题要凭自己所学的知识大胆猜测，然后验证。一旦发现走进死胡同，必须立刻迷途知返，另辟蹊径。
4．注意规范：表达不清楚、书写不规范是考生失分的重要原因之一。
压轴题一　基本概念、基本理论综合题
题型模型
以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，往往分别考查不同的知识点，如热化学(如盖斯定律)、电化学、速率平衡、电解质溶液等，综合性很强，题目中往往给出图像、图表、数据等，增加了试题的难度。该类题目得满分不易，做题时要做到遇难而过，不易强攻拦路虎，把能得到的分，争取全得到。
1．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。
Ⅰ.工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1
在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是________；该温度下上述反应的化学平衡常数为________；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为____________。

Ⅱ.下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为________。
(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________________。
(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

答案　Ⅰ.270 ℃　4　90.8 kJ
Ⅱ.(1)CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O
(2)2.24 L　(3)Fe2＋　280
解析　Ⅰ.该反应为放热反应，升温，平衡左移，CO的转化率减小，所以曲线Z对应的温度为270 ℃。
　　　　　　CO＋2H2CH3OH
起始(mol·L－1) 1 1.5 0
转化(mol·L－1) 0.5 1 0.5
平衡(mol·L－1) 0.5 0.5 0.5
K＝＝4
由于CO为1 mol，增大H2的浓度，平衡右移，当CO几乎完全转化时，热效应最大，即为90.8 kJ。
Ⅱ.(1)通CH3OH一极为负极，电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O
(2)乙中电极反应式为
阴极：Cu2＋＋　2e－===Cu
0.1 mol 0.2 mol
2H＋＋2e－===H2↑
2a mol a mol
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
4a mol a mol
则0.2 mol＋2a mol＝4a mol
解得a＝0.1
所以A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24 L。
(3)①代表Fe3＋的变化，②代表Fe2＋的变化，③代表Cu2＋ 的变化，共转移0.4 mol电子，所以n(Cu2＋)＝0.2 mol，n(Fe2＋)＝0.5 mol，n(NaOH)＝1.4 mol，
V(NaOH)＝＝0.28 L，即280 mL。
2．随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1 ℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
　　 　　　 浓度/mol·L－1
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①T1 ℃时，该反应的平衡常数K＝________(保留两位小数)。
②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________________。
③若30 min后升高温度至T2 ℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，则该反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________________________。
(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为______________________。
答案　(1)①0.56　②减小CO2的浓度　③＜
(2)CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝
－955 kJ·mol－1
(3)NO2＋NO－e－===N2O5
解析　(1)①20 min已达到平衡状态，
　　　　　　C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)
起始(mol·L－1) 0.100 0 0
平衡(mol·L－1) 0.040 0.030 0.030
K＝≈0.56。
②由于达到平衡时，c(NO)减小，c(N2)增加，c(CO2)减小，所以改变的条件为减小CO2的浓度。
③30 min时，c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)＝4∶3∶3，升温后，变为5∶3∶3，说明升温，平衡左移，所以ΔH＜0。
(2)根据盖斯定律书写
①＋②＋③×4得：
2CH4(g)＋4NO2(g)===2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 910 kJ·mol－1
所以CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－955 kJ·mol－1。
(3)通O2一极为正极，通NO2一极为负极。
负极：2NO2－2e－＋2NO===2N2O5
正极：O2＋2e－＋N2O5===2NO
3．工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。
(1)某温度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝________(可用分数表示)。
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：________________________。
(4)常温时，BaSO4的Ksp＝1.08×10－10。现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10－3 mol·L－1的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。
(5)下列关于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应的图像中，可能正确的是________(填序号)。

(6)①某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25 mol·L－1)。请在下图中画出此变化过程中SO3(G)浓度的变化曲线。

答案　(1)或3.33
(2)ACF
(3)SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋
(4)2.16×10－7 mol·L－1
(5)ABD
(6)①＝　②如下图

解析　(1)根据热化学方程式每生成1 mol SO3放出98 kJ热量，当放出196 kJ热量时生成2 mol SO3。
根据：　　　　SO2(g)＋O2(g)SO3(g)
起始(mol): 4 10 0
变化(mol): 2 1 2
平衡(mol): 2 9 2
平衡常数K＝＝10/3或3.33
(2)本题主要考查平衡问题，题目的要求是SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，其中A项保持容器体积不变SO3转化为SO2、O2，故通入SO2、O2、SO3浓度都增大；同理，C项也对；而B项N2不参与化学反应，故SO2、O2、SO3浓度都不变；D项保持容器压强不变，充入SO3相当于“等效平衡”，平衡时各组分的浓度保持不变；E项升高温度平衡逆向移动，故该项错误；F项压缩容器体积，故SO2、O2、SO3浓度都增大。
(3)根据题意用电化学原理生产硫酸，故通入SO2的电极肯定发生氧化反应，产物肯定是SO，考虑与电解质溶液反应，故电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋。
(4)c(BaCl2)＝2×＝2.16×10－7 mol·L－1
(5)升高温度平衡逆向移动，故v逆＞v正，A项正确；B项可以理解成不同温度、相同容器、反应相同时间，测SO3%的图像，故B项正确；温度升高，平衡逆向移动，SO3%应该减小，故C项错误；压强增大平衡正向移动，SO3%增大，D项正确。
(6)①平衡常数只与温度有关系，所以A、B两点的平衡常数相等。
4．(1)甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍(计算结果保留1位小数)。
(2)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L－1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：
①甲烷燃料电池负极反应式是________。
②当线路中有0.1 mol电子通过时，________(填“a”或“b”)极增重________ g。
答案　(1)0.7　(2)①CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋　②b　3.2
解析　(1)CO2(g)===CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋283 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
相加得：CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1
所以≈0.7。
(2)在酸性介质下，CH4失电子生成CO2
CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋
b电极为阴极，质量增加，质量为64 g·mol－1×0.05 mol＝3.2 g。
5．(1)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律(图中T表示温度，n表示物质的量)：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点。
②若容器容积为1 L，若只加入反应物，当n＝3 mol时，反应达到平衡时H2、N2的转化率均为60%，此条件下(T2)，反应的平衡常数K＝________(精确到0.01)。
③图像中T2________T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。
(2)氨气和氧气从145 ℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图)：

①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1
②4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1
温度较低时以生成________为主，温度高于900 ℃时，NO产率下降的原因是_____________。写出汽车尾气产生NO的热化学方程式________________________。
(3)NO会继续快速被氧化为NO2，又已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0
①现取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是________。

②保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO2，则达平衡时NO2的转化率________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。
答案　(1)①c　②2.08　③低于　(2)N2　NH3氧化为NO的反应为放热反应，升温不利于平衡向生成NO的方向进行　N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋(b－a)/2 kJ·mol－1　(3)①BD　②增大
解析　(1)①增大H2的浓度，N2的转化率增大，所以c点N2的转化率最高。
②　　　　　　　N2　＋　3H2　　2NH3
起始(mol· L－1) a 3 0
转化(mol· L－1) 0.6 1.8 1.2
＝0.6
a＝1
K＝≈2.08
③升温，平衡左移，NH3%减小，所以T1＞T2。
(2)根据图像，温度较低时，以生成N2为主；升温，反应①平衡左移，不利于NO的生成。
2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝＋b kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1
相加得：
2N2(g)＋2O2(g)===4NO(g)　ΔH＝＋(b－a) kJ·mol－1
所以N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋ kJ·mol－1
(3)①B项为达到平衡状态后升温的情况，D项为平衡之前、平衡之后升温的情况。
②2NO2N2O4平衡后，再通入一定量的NO2，相当于压缩体积，平衡右移，NO2的转化率增大。
题型十　粒子变化型
1．在0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 (　　)
A．c(H＋)＞c(SO)＞c(NH)
B．c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)
C．c(H＋)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)
答案　C
解析　A项，c(H＋)＞c(SO)＞c(NH)，正确；B项，符合电荷守恒；C项，NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，H2OH＋＋OH－，所以c(H＋)＝c(NH)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)，错误；D项，当NaOH和NH4HSO4等浓度等体积混合后，此时溶液显酸性，所以加入的NaOH应大于NH4HSO4，所以该选项正确。
2．在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是
(　　)

A．a点：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)
B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)
C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．d点：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
答案　B
解析　a点时碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等；c点为等物质的量的氯化钠与碳酸氢钠的混合液，c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO)；d点时c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。
3．将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是(　　)
A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大
C．此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2
D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－)
答案　C
解析　A项，转化成白色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)，错误；B项，平衡不移动，且c(Ag＋)、c(Br－)不变化；C项，根据Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)判断，正确；D项，当c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时正好形成AgBr的饱和溶液，错误。
4．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH)
B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
答案　C
解析　溶液呈中性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等，故A错误；新制氯水溶液呈酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，次氯酸电离氢离子、氯化氢电离出氢离子导致氢离子浓度大于氯离子浓度，故B错误；当酸为强酸时，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；当酸为弱酸时，酸的浓度大于碱的浓度，所以溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误。
5．下列说法正确的是(　　)
A．常温下0.4 mol·L－1 HB溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H＋)相等
C．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
答案　B
解析　A项，所给离子大小浓度关系不符合溶液的电中性，A项错误；B项，两种酸溶液电离出的c(H＋)和两种碱溶液电离出的c(OH－)相等，均抑制水的电离，且抑制的程度相同，B项正确；C项，①中Al3＋与NH相互抑制水解，④中CH3COO－和NH相互促进水解，③中NH3·H2O只有极少量电离，故c(NH)由大到小的正确顺序为①＞②＞④＞③，C项错误；D项，0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中存在HB－的电离和水解，二者程度都很小，但电离程度大于水解程度，电离生成B2－，而水解生成H2B，故存在关系c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)，D项错误。
6．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是(　　)

A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D．a点对应溶液的导电性比d点强
答案　C
解析　A项依据反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，可算出c(H2S)为0.1 mol·L－1；B项H2S的酸性比H2SO3弱；C项b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；D项H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。
7．常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1 mol·L－1
NaOH溶液
pH＝11 NaOH溶液
0.1 mol·L－1
CH3COOH
溶液
pH＝3
CH3COOH
溶液
下列说法正确的是(　　)
A．由水电离出的c(H＋)：①>③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>
c(Na＋)>c(OH－)
D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)
答案　C
解析　A项，NaOH完全电离，CH3COOH部分电离，前者对水的电离抑制程度大，故由水电离出的c(H＋)：①＜③；B项，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，稀释100倍，无法计算其pH值，错误；C项，c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)是CH3COOH过量很多的情况，正确；D项，①③若等体积混合，溶液呈碱性，若呈中性，则碱不足，即V(NaOH)＜V(CH3COOH)。
8．在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，则下列判断不正确的是(　　)
A．该溶液的pH小于7
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1
C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1
答案　D
解析　反应后，相当于CH3COONa、NaCl、CH3COOH等量混合，c(CH3COO－)＞
c(Cl－)，说明CH3COOH电离大于CH3COO－水解，呈酸性，A项正确；B符合物料守恒，C项正确；D项，c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(Cl－)＝0.2 mol·L－1－0.1 mol·L－1＋c(H＋)＝0.1 mol·L－1＋c(H＋)，错误。
9．常温下，对于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正确的是(　　)
A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1
B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
C．2c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
D．滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH)＝c(SO)
答案　A
解析　A项，硫酸电离出的c(H＋)＝10－2 mol·L－1，所以c(H＋)水＝1.0×10－12 mol·L－1正确；B项，加水稀释后，c(OH－)增大，错误；C项，H2SO4===2H＋＋SO，H2OH＋＋
OH－，所以c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，错误；D项，根据电荷守恒判断，错误。
10．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　)

A．①点的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)
B．②点的溶液中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)
C．③点的溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
D．④点的溶液中：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
答案　C
解析　①点表示Cl2缓慢通入水中但未达到饱和，电荷守恒式：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A错误；②点表示Cl2缓慢通入水中刚好达到饱和，HClO是弱酸，部分电离，c(HClO)＞c(ClO－)，则有c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)，B错误；③点溶液pH＝7，电荷守恒式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，溶液中c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(ClO－)＋c(HClO)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，C正确；④点表示饱和氯水与NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，则c(Cl－)＞c(ClO－)，则D错误。
11．常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是(　　)

A．H2A为二元强酸
B．N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大
答案　D
解析　由于0.1 mol·L－1 H2A溶液pH＝2，所以该酸为二元弱酸，A错误；B项，根据电荷守恒，其关系式应为c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，错误；C项，K点正好生成Na2A溶液，c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D项，K点溶液呈碱性，加水稀释
c(OH－)减小，c(H＋)增大。
12．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B．酸溶液的体积均为10 mL
C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
答案　C
解析　①代表盐酸，②代表醋酸，A项正确；B项，向盐酸中加入10 mL NaOH时，pH＝7，所以盐酸体积为10 mL，正确；C项，a点是CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合，c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，错误；D项，符合电荷守恒，正确。