资源描述
通用版初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘真题
1
单选题
1、已知某氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152,铕(Eu)原子的质量为
A.152m16gB.152m16C.152m12gD.152m12
答案:A
分析:原子的相对原子质量是该元素原子的质量与一个碳12原子质量112的比值。
氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16,碳原子的质量的112为mg16,铕(Eu)原子的相对原子质量为152,铕(Eu)原子的质量为152×mg16=152m16g,故选A。
小提示:相对原子质量的单位为1,原子的实际质量为克。
2、原子核中一定含有的粒子是( )
A.中子B.质子C.电子D.质子和电子
答案:B
原子核是由质子和中子构成的,但是中子不一定存在,例如普通氢原子不含有中子,故原子核中一定含有质子。
故选:B。
3、在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是( )
物质
P
Q
R
W
反应前的质量(g)
5
2
14
18
反应后的质量(g)
20
x
4
13
A.参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B.该反应用化学方程式表示为:3P+Q=2R+W
C.反应后容器中R与Q的质量比为1:2
D.Q在反应中可能作催化剂
答案:D
A、P增加了15g,W减少了5g,所以参与反应的质量比=15g:5g=3:1,选项A错误;
B、根据质量守恒定律,5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g,x=2g,说明Q反应前后质量不变,不参与反应,选项B错误;
C、反应后R质量为4g,Q质量为2g,两者质量比=4g:2g=2:1,选项C错误;
D、根据质量守恒定律计算,Q的质量未发生改变,符合催化剂反应前后质量不变的特点,但是其化学性质是否发生改变,无法判断,因此只能推断可能为催化剂,选项D正确。故选D。
4、用锶制成的原子钟精准度极高,常用于卫星的精准计时。下图是锶元素在元素周期表中的信息,下列说法中不正确的是
A.锶的相对原子质量是87.62
B.锶是金属元素
C.锶原子在化学反应中易得到电子
D.锶的元素符号为Sr
答案:C
A、由元素周期表中的一格可知,汉子下方的数字表示相对原子质量,即锶的相对原子质量是87.62,故A正确,不符合题意;
B、锶是金属元素,故B正确,不符合题意;
C、锶原子是金属元素的原子,在化学反应中易失去电子,故C错误,不符合题意;
D、由元素周期表中的一格可知,右上角的表示元素符号,故锶的元素符号为Sr,故D正确,不符合题意;
故选C。
5、2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射,开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟,提供精确时间,如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法中正确的是()
A.铷的元素符号为Rb
B.铷的中子数为37
C.铷属于非金属元素
D.铷的相对原子质量为85.47g
答案:A
分析:根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可。
A、铷的元素符号为Rb,说法正确;
B、铷的质子数为37,中子数为85-37=48,说法错误;
C、铷带“金”字旁,属于金属元素,说法错误;
D、铷的相对原子质量为85.47,单位是“1”,不是“g”,说法错误;
故选:A。
6、人类的生存离不开氧气,下列关于氧气说法错误的是
A.硫在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰
B.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C.氧气有助燃性,可用于航天
D.氧气能供给呼吸,与体内的物质反应释放能量,维持生命活动
答案:A
A、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成具有刺激性气味的气体,符合题意;
B、氧气由氧分子构成,保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子,不符合题意;
C、氧气具有助燃性,可用于航空航天,作助燃剂,不符合题意;
D、氧气能供给呼吸,与体内的物质发生氧化反应释放能量,维持生命活动,不符合题意。
故选A。
7、地壳中的元素分布如图,其中区域②代表的元素是
A.氧
B.硅
C.铝
D.铁
答案:B
区域②地壳中元素含量占比27.7%,即含量排第二位,表示硅元素。
故选:B。
8、有关分子的下列说法正确的是
A."酒香不怕巷子深”,说明分子是不断运动的
B.分子都是由不同种原子构成的
C.在物质发生化学变化时,分子没有改变
D.“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化
答案:A
A、“酒香不怕巷子深”,是因为分子在不断运动,引起酒香的分子四处扩散,从而芳香四溢,符合题意;
B、分子可能由同种原子构成,也可能由不同种原子构成,如氧分子由氧原子构成,水分子由氢原子和氧原子构成,不符合题意;
C、化学反应的本身是有新物质生成,故分子种类一定发生了改变,不符合题意;
D、“热胀冷缩”现象说明分子之间的间隔随温度的升降而变化,不是分子大小,不符合题意。
故选A。
9、用分子、原子的观点解释下列现象,其中不合理的是( )
A.花香四溢——分子在不停地运动
B.水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大
C.1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
D.变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔
答案:B
A、闻到花香,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到花香,选项正确;
B、水烧开后把壶盖顶开,是因为温度升高,水分子间的间隔变大,选项错误;
C、一滴水中有1.67×1021个水分子,说明分子的体积很小,选项正确;
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是由于受热后分子的间隔变大,使乒乓球内气体体积变大造成的,选项正确。
故选B。
10、我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术,已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示,下列说法正确的是( )
A.镓元素位于第三周期,属于金属元素B.镓原子核内有31个中子
C.镓的相对原子质量是69.72gD.氮化镓的化学式为GaN
答案:D
A、由镓原子结构示意图可知,镓原子核外有四个电子层,镓元素位于第四周期,属于金属元素,故不符合题意;
B、由镓原子结构示意图可知,镓原子核内有31个质子,故不符合题意;
C、由镓在元素周期表中的信息可知,镓的相对原子质量是69.72,故不符合题意;
D、由镓原子结构示意图可知,镓的最外层有3个电子,易失电子,显-3价,由氮原子结构示意图可知,氮的最外层有5个电子,易失电子,显+3价,根据化合物中正负化合价代数和为零原则,氮化镓的化学式为GaN,故符合题意
11、关于下列符号或图示的说法正确的是
①2N ②2Fe2+③ ④⑤
A.①表示2个氮分子B.②表示2个铁离子
C.③和④构成物质的化学式为Al2O3D.由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g
答案:C
A、①表示2个氮原子,A错误,不符合题意;
B、②表示2个亚铁离子,B错误,不符合题意;
C、③是氧离子,④是铝离子,根据离子和化合价的关系可知氧元素的化合价为-2,铝元素的化合价为+3,故③④形成的物质的化学式为Al2O3,C正确,符合题意;
D、由⑤可知锡的相对原子质量为118.7,单位为1,省略不写,D错误,不符合题意。
故选C。
12、下列关于物质组成和构成的认识,不正确的是
A.看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中
B.“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石,是科学和哲学的重要思想工具
C.核外电子特别是外层电子,是决定原子间作用方式的重要原因
D.跟卢瑟福原子模型比较,道尔顿原子模型不科学,对科学发展的贡献不大
答案:D
A、物质是由元素组成的,有限的元素可组成种类繁多的物质,不符合题意;
B、“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石,是科学和哲学的重要思想工具,说法正确,不符合题意;
C、最外层电子数决定元素的化学性质,核外电子特别是外层电子,是决定原子间作用方式的重要原因,不符合题意;
D、跟卢瑟福原子模型比较,道尔顿原子模型不科学,但是推动了科学的发展,为以后的研究奠定了基础,符合题意。
故选D。
13、“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书,该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”,如今把这种“矽”元素命名为
A.硒
B.硅
C.铝
D.锡
答案:B
地壳中元素含量由多到少依次为:氧、硅、铝、铁,地壳中含量第二的元素是硅,翻译成“矽(xi)”,如今把这种“矽”元素命名为硅;
故选:B。
14、如图是几种微粒的结构示意图,根据图示判断以下说法不正确的是
A.B元素属于金属元素
B.A与C元素具有相似的化学性质
C.C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子
D.B、C、D元素位于同一周期
答案:B
A、B质子数为11,属于钠元素,属于金属元素,A正确。
B、A为稀有气体氦原子结构示意图,化学性质稳定,C最外层2个电子,容易失去两个电子,A与C元素不具有相似的化学性质,B错误。
C、C原子最外层2个电子,在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子,C正确。
D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层,位于同一周期,D正确。
故选:B。
15、制造北斗三号卫星使用了钛合金材料,钛原子的质子数为22,相对原子质量为48,则钛原子的核外电子数为
A.22
B.48
C.70
D.26
答案:A
质子数=原子的核外电子数=22。
故选A。
多选题
16、关于原子的说法错误的是
A.原子是化学变化中的最小微粒
B.原子是构成物质的一种粒子
C.在化学变化中原子可分,分子不可分
D.分子里,质子数和电子数不等
答案:CD
A. 化学变化的过程就是旧的分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,故原子是化学变化中的最小微粒,正确;B. 分子、原子、离子都是构成物质的一种粒子,正确;C. 在化学变化中分子可分,原子不可分,错误;D. 分子由原子构成,原子中质子数等于电子数,所以分子里,质子数和电子数相等,错误。故选CD。
17、建立模型是学习化学的重要方法,下列化学模型正确的是
A.地壳中各元素的含量
B.物质的构成模型
C.氧化反应与化合反应关系模型
D.原子结构模型
答案:BC
A、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为:氧、硅、铝、铁,故选项模型说法错误。
B、物质是由元素组成的,分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子,选项模型表示正确。
C、氧化反应中有的属于化合反应,有的不属于化合反应;化合反应中有的属于氧化反应,有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系,选项模型表示正确。
D、原子核由质子和中子构成,模型中质子不在原子核内,选项模型表示错误;
故选BC。
18、下列说法正确的是
A.物理变化中,分子的组成和结构发生了改变
B.氢气燃烧火焰呈淡蓝色,发生化学变化
C.化学变化的过程是构成反应物分子的原子重新组合成生成物的分子
D.保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子
答案:BC
A、物理变化中,由于分子的组成和结构没有改变,因此没有新物质生成,选项说法错误;
B、氢气燃烧火焰呈淡蓝色,有新物质水生成,属于化学变化,选项正确;
C、化学变化过程中,反应物的分子分为原子,原子再重新组合成生成物的分子,选项正确;
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子,水是由水分子构成的,因此保持水的化学性质的粒子即水分子不是氢原子和氧原子,选项错误;
故选:BC。
19、下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是
A.①③属于不同种元素
B.④属于离子,离子符号为Mg2+
C.②③的化学性质相似
D.①④均达到相对稳定的结构
答案:BD
A.元素是质子数相同的一类原子,①③质子数相同,属于同种元素,错误;
B.④为12号元素镁元素,其中质子数大于电子数,属于阳离子,离子符号为Mg2+,正确;
C.元素化学性质与最外层电子数有密切关系,②③最外层的电子数不同,化学性质不相似,错误;;
D.①④最外层电子数均为8,都达到相对稳定的结构,正确。
故选BD。
20、科学家发现一种只有四个中子构成的粒子,有关该粒子的说法正确的是
A.不显电性B.失去一个中子后显+1价
C.相当于两个氦(He)原子的质量D.在现有的周期表中不可能有它的位置
答案:AD
A、不显电性,因为只有中子,中子不带电,A正确;
B、中子不带电,失去一个中子后不显+1价,B错误;
C、质子数是0,只有中子,质量数为4,氦原子的质量为也为4,则相当于1个氦原子的质量,C错误;
D、因为它不是某种元素,而只有中子,在现有的周期表中不可能有它的位置,D正确。
故选AD。
21、下列知识的整理完全正确的是
A.实验方法
B.化学与生活
①鉴别N2、CO2—用紫色石蕊试液
②熄灭酒精灯—用灯帽盖灭
①地壳中含量最多的金属元素是硅元素
②进入久未开启的菜窖之前做灯火试验
C.物质构成
D.实验记录
①空气、河水、液氧中都含氧分子
②所有原子都是由质子、中子和电子构成
①20mL水与20mL酒精混合体积小于40mL
②用托盘天平称取5.6g食盐
A.AB.BC.CD.D
答案:AD
A、①二氧化碳能使紫色石蕊试液变红,氮气不可以,鉴别N2、CO2—用紫色石蕊试液,正确。②熄灭酒精灯—用灯帽盖灭,正确,符合题意。
B、①地壳中含量最多的金属元素是铝元素,错误;②进入久未开启的菜窖之前做灯火试验,正确,不符合题意。
C、①空气、河水、液氧中都含氧气,都含氧分子,正确;②氢原子没有中子,错误,不符合题意。
D、①分子之间有间隔,20mL水与20mL酒精混合体积小于40mL,正确。②用托盘天平称取5.6g食盐,正确,符合题意。
故选:AD。
22、下列分子和原子的说法正确的是
A.原子是最小的微粒
B.分子可以由同种或不同种原子构成
C.分子和原子都是构成物质的微粒
D.分子和原子的本质区别在于是否可分
答案:BC
A、原子是由原子核和核外电子构成的,因此原子不是最小的微粒,该选项说法不正确;B、不同种原子可以构成分子,同种原子也可以构成分子,例如二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的,而氧分子是由氧原子构成的,该选项说法正确;C、分子和原子都是构成物质的微粒,该选项说法正确;D、分子和原子的本质区别在于化学变化中是否可分,该选项说法不正确。故选BC。
23、下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是
A.保持氧气化学性质的粒子是氧原子
B.元素的化学性质由原子的最外层电子决定
C.氯酸钾是由离子构成的化合物
D.分子间有间隔,原子、离子间都没有
答案:BC
A、氧气由氧分子构成,故保持氧气化学性质的粒子是氧分子,选项错误;B、元素的化学性质由原子的最外层电子决定,选项正确;C、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的化合物,选项正确;D、构成物质的微观粒子间都存在间隔,选项错误。故本题选BC。
24、如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法正确的是
A.②③属于不同种元素B.当X的数值为10时,①表示一种原子
C.②属于非金属元素D.④在化学反应中易得电子形成阳离子
答案:AB
A、元素是质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称。②③质子数不同,属于不同种元素,故A正确;
B、当X的数值为10时,质子数=核外电子数,故①表示一种原子,故B正确;
C、②质子数为11,质子数=原子序数,是钠元素,属于金属元素,故C错误;
D、④最外层电子数是6,在化学反应中易得电子形成带负电荷的阴离子,故D错误。
故选AB。
25、分子是构成物质的一种粒子.下列有关水分子的叙述正确的是
A.受热时水分子的体积逐渐变大
B.降温时水分子的化学性质发生改变
C.反应时构成水分子的氢原子、氧原子种类不发生改变
D.电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
答案:CD
A、水在受热的情况下水分子获得能量,水分子运动加快,水分子之间的间隔增大,导致水的体积增大,在这个过程中水分子本身的体积大小是不变的,故叙述错误;B、降温时,水分子失去能量,水分子运动变慢,由于分子是保持物质化学性质的最小微粒,只要分子不变,其化学性质就不变,故叙述错误;C、水分子是由氢原子和氧原子构成的,原子在化学变化中是最小的微粒,是不可再分的,原子的种类是不变的,故叙述正确;D、电解水的微观实质是水分子在通电的条件下水分子分解成氢、氧原子,然后氢、氧原子重新组合成氢分子和氧分子。说明了水分子在化学变化中是可以再分的,故叙述正确。故选CD。
填空题
26、下表为元素周期表中第三周期的相关信息。
(1)每一小格可以提供的基本信息有______。
(2)表中蕴含的递变规律之一是______。
(3)铝由______构成,将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中,未看到明显现象,猜测其可能原因是______,实验后将铝片回收再利用的意义是______。
答案:(1)原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
(2)原子序数从左到右依次增大(合理即可)
(3) 原子##铝原子 铝片表面有致密的氧化铝薄膜,阻止反应进行 节约金属资源
解析:(1)
每一小格可以提供的基本信息有:原子序数(左上)、元素符号(右上)、元素名称(中间)、相对原子质量(下面),故填:原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量;
(2)
表中蕴含的递变规律为:原子序数从左到右依次增大、元素从金属元素过渡到非金属元素,以稀有气体元素结尾等,故填:原子序数从左到右依次增大(合理即可);
(3)
铝(金属)由原子(或铝原子)构成;未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中,未看到明显现象,猜测其可能原因是铝表面有致密的氧化铝薄膜,阻止反应进行;实验后将铝片回收再利用的意义是节约金属资源,故填:原子(或铝原子);铝表面有致密的氧化铝薄膜,阻止反应进行;节约金属资源。
27、稀土元素是一类有主要用途的资源。铈元素是一种常见的稀土元素,通过图可知,铈属于___元素(选填“金属”或“非金属”)。铈原子中的质子数为_______,铈的相对原子质量是_______。
答案: 金属 58 140.1
通过元素名称,铈是“金”字旁,可知是金属元素;
左上角的数字表示原子序数,原子的质子数等于原子序数,通过图片可知铈的质子数为58;
元素名称下面的数字表示相对原子质量,铈元素的相对原子质量为140.1。
28、下图中的是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意示意图。
请根据图回答下列问题:
(1)钾元素原子核内质子数为_____;
(2)图A中x=_____;
(3)图A、B、C、D、E五种粒子共表示_____种元素;
(4)C粒子的化学性质与A、B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似?_____(填选项字母)
答案: 19 8 4 E
分析:由粒子的结构示意示意图可知,A是氖原子,B是镁离子,C是镁原子,D是硫原子,E是钙原子。
(1)原子序数等于质子数,故钾元素原子核内质子数为19。
(2)图A质子数是10,质子数等于核外电子数,x=10-2=8。
(3)由粒子的结构示意示意图可知,A是氖原子,B是镁离子,C是镁原子,D是硫原子,E是钙原子,元素是质子数相同的一类原子的总称,故图A、B、C、D、E五种粒子共表示4种元素。
(4)最外层电子是相同,元素的化学性质相似,C原子的最外层电子数为2,A原子的最外层电子数为8,B是镁离子,D原子的最外层电子数为6,E原子的最外层电子数为2,故与C化学性质相似的是E。
小提示:元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称,最外层电子数决定元素的化学性质。
29、通过元素周期表可以获取大量信息。下图是元素周期表的一部分,请回答下列问题:
(1)不能从上图中直接获取的信息是 (填字母)。
A.元素符号B.元素名称C.相对原子质量D.中子数
(2)7号元素可以形成很多化合物。我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”使氯化铵(NH4Cl)单独结晶析出。NH4Cl中N元素的化合价为_______。
答案:(1)D
(2)-3
(1)在元素周期表中,中间的汉字为元素名称,右上角的符号为元素符号,下方的数字为相对原子质量,不能直接获取的是中子数。
故选D。
(2)氯化铵中氢元素显+1价,氯元素显-1价,设氮元素的化合价为x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:x+(+1)×4+(-1)=0,x=-3。
30、如图所示,在一个玻璃杯中,加入100mL水,向水中放入一小块冰糖,在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线。请回答以下问题:
(1)糖块放入水中后,为什么会逐渐变小?_________。
(2)当糖块完全溶解后,液面比所画的水平线_(填“高”或“低”),此现象说明了____。
(3)糖水是纯净物,还是混合物,其中含有哪些分子?__________。
(4)通常说“糖水是甜的”,从化学角度看这句话对吗?为什么?________。
答案: 糖分子和水分子运动到彼此的间隔中 低 分子之间有间隔 糖水是混合物,其中含有糖分子和水分子 不对;糖水中的糖仍保持着糖的性质,而水没有这一性质,所以应该说糖水中的糖是甜的
(1)分子在不断运动,糖分子和水分子运动到彼此的间隔中,所以糖块放入水中后,会逐渐变小。
(2)由于糖分子和水分子运动到彼此的间隔中去了,所以糖块完全溶解后,故液面比所画的水平线低;此现象说明了分子之间有间隔。
(3)纯净物是由一种物质组成,糖水中有糖和水,属于混合物,其中含有糖分子和水分子。
(4)糖水中的糖和糖块中的糖是由同种分子构成的,糖水中的糖仍保持着糖的性质,所以应该说糖水中的糖是甜的,故从化学角度看这句话不对;原因是糖水中的糖仍保持着糖的性质,而水没有这一性质,所以应该说糖水中的糖是甜的。
19
展开阅读全文