化学计量在实验中的应用(3).doc

2009级高一化学教学案 态度决定一切，细节决定成败第二节 化学计量在实验中的应用第3课时 一定物质的量浓度溶液的配制 主备人：张 逵【教学目标】1. 掌握物质的量浓度的概念。2. 了解溶液体积，物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系。3. 掌握正确配制一定物质的量浓度溶液的基本方法。4. 掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。【教学重点难点】物质的量浓度的概念和标准溶液的配制。【教学过程】一、物质的量浓度的概念1.定义：以 来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。2.公式：CB= ,单位： 。注意：要用 的体积，而不是溶剂的体积。“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。气体也有物质的量浓度的概念。在今后的学习中同学们会遇到。例1将28.6gNa2CO310H2O溶于水并配成250mL溶液，所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为多少？Na+的浓度为多少？CO32浓度为多少？例2. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（混合前后溶液体积变化忽略不计）（ ）A. 0.20mol/L B. 0.25mol/LC .0.40mol/L D. 0.50mol/L例3.设NA为阿伏加德常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是A、2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB、500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L D、500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2NA二、一定物质的量浓度溶液的配制1. 配制一定物质的量浓度溶液的原理就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中，形成一定体积的溶液的实验操作。固体溶质：m=nM=（CBV）M液体溶质：C1V1=C2V2 (V1、V2只要单位相同即可)2. 配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器当溶质为固体时： 、 、 、 、 、 。当溶质为液体时： 、 、 、 、 。3. 操作步骤（以配制500ml 1mol/L的Na2CO3溶液为例）(写出所需仪器、主要步骤、注意事项等)计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 旋摇 定容 摇匀 装瓶贴签 例4.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，先用自来水，再用蒸馏水将其洗净后，还应注意（ ）A.容量瓶必须干燥 B.要在室温下操作C.用欲配制液润洗 D.瓶塞应不漏水例5.用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，下列仪器：坩埚分液漏斗；容量瓶；烧瓶；胶头滴管；烧杯；玻璃棒；托盘天平，其中要用到的是（ ） A. B. C. D. 例6.为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量 选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切其操作错误的是（ ）A. B. C. D. 三、误差分析原理：CB=nB/v判断误差方法：CB=nB/V，因此可以用nB，V来判断当V一定时，nB偏大则CB偏大；nB偏小则CB偏小当nB一定时，V偏大则CB偏小；V偏小则CB偏大造成误差的一般原因： 视线问题 洗涤问题 称量或量取时的误差 样品不纯例7配制250mL0.1mol/L盐酸时，下列实验操作将使配制溶液的浓度偏大的是（ ） A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时仰视刻度线 C.用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，在用水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中 D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补几滴水至刻度线例8.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况使NaOH溶液浓度偏高的是（ ）A.所用的NaOH中混有Na2OB.用托盘天平称取一定质量的NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C.NaOH在烧杯中预溶后立即将溶液移到容量瓶内D.最后确定NaOH溶液的体积（定容）时，用仰视式观察液面与容量瓶刻度线之间的关系例9用CuSO45H2O配制500mL0.2mol/l CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法。 （1）需要的主要仪器名称： 。 （2）经计算需CuSO45H2O g （3）用 取CuSO45H2O放入 中，加入适量水，用 搅拌。 （4）把所得溶液沿 注入容积为 的 中，并用适量水洗涤 和 23次，把 也移入 中，再缓缓地加水，到接近刻度线 处，改用 加水，使溶液的 恰好与刻度线 。 （5）盖好瓶塞，用 顶住瓶塞，用另一手的手指托住 ，把容量瓶 。课堂检测：1. 在一定温度下将500mL2mol/LNaCl溶液分为300mL（记为A）和200mL（记为B）两份，判断下列说法是否正确。（正确的在（ ）内打“”，错误的在（ ）内打“”。）（1）（ ）A、B中NaCl物质的量浓度相同 （2）（ ）A中NaCl的物质的量浓度较大。（3）（ ）A中NaCl的物质的量较小。 （4）（ ）B中NaCl的物质的量较小。（5）（ ）A、B的密度相同。2.利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制1.0mol/LNa2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是 （ ）A.称取碳酸钠晶体53.0g B.定容时，俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线3.有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试试瓶标签纸现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 。容量瓶使用前检验漏水的方法是 。若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响 （填写“偏高”“偏低”“不变”）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 。摇匀后发现液面低于刻度线再加水 。容量瓶中原有少量蒸溜水 。定容时观察液面俯视 。 课后预习：物质的量（n / mol）物质的质量 （m / g）物质的粒子数（N /个）（分子、原子、离子、电子等）气体体积（标况） （V / L）物质的量浓度（c / molL1）知识网络：常用物理量涵义及其相互关系4