化学计量在实验中的应用(3).doc

2009级高一化学教学案 态度决定一切，细节决定成败
第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时 一定物质的量浓度溶液的配制 主备人：张 逵
【教学目标】
1. 掌握物质的量浓度的概念。
2. 了解溶液体积，物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系。
3. 掌握正确配制一定物质的量浓度溶液的基本方法。
4. 掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
【教学重点难点】物质的量浓度的概念和标准溶液的配制。
【教学过程】
一、物质的量浓度的概念
1.定义：以 来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
2.公式：CB= ,单位： 。
注意：
⑴要用 的体积，而不是溶剂的体积。
⑵“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。
⑶对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量
不同，但浓度是不变的。
⑷气体也有物质的量浓度的概念。在今后的学习中同学们会遇到。
例1．将28.6gNa2CO3•10H2O溶于水并配成250mL溶液，所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为多少？Na+的浓度为多少？CO32—浓度为多少？

例2. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-—离子的物质的量浓度为（混合前后溶液体积变化忽略不计）（ ）
A. 0.20mol/L B. 0.25mol/L
C .0.40mol/L D. 0.50mol/L
例3.设NA为阿伏加德常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是
A、2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B、500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/L
C、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D、500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2NA

二、一定物质的量浓度溶液的配制
1. 配制一定物质的量浓度溶液的原理
就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中，形成一定体积的溶液的实验操作。
固体溶质：m=n·M=（CB·V）·M
液体溶质：C1V1=C2V2 (V1、V2只要单位相同即可)
2. 配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器
当溶质为固体时： 、 、 、 、 、 。

当溶质为液体时： 、 、 、 、 。
3. 操作步骤（以配制500ml 1mol/L的Na2CO3溶液为例）(写出所需仪器、主要步骤、注意事项等)
①计算
②称量 ③溶解
④冷却 ⑤转移
⑥洗涤 ⑦旋摇
⑧定容 ⑨摇匀
⑩装瓶贴签
例4.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，先用自来水，再用蒸馏水将其洗净后，还应注意（ ）
A.容量瓶必须干燥 B.要在室温下操作
C.用欲配制液润洗 D.瓶塞应不漏水
例5.用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，下列仪器：①坩埚②分液漏斗；③容量瓶；④烧瓶；⑤胶头滴管；⑥烧杯；⑦玻璃棒；⑧托盘天平，其中要用到的是（ ）
A. ③④⑤⑦ B. ①②⑤⑥⑧
C. ③⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦
例6.为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切
其操作错误的是（ ）
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③⑤ D. ①③⑤
三、误差分析
⑴原理：CB==nB/v
⑵判断误差方法：CB=nB/V，因此可以用nB，V来判断
①当V一定时，nB偏大则CB偏大；nB偏小则CB偏小
②当nB一定时，V偏大则CB偏小；V偏小则CB偏大

造成误差的一般原因：
① 视线问题
② 洗涤问题
③ 称量或量取时的误差
④ 样品不纯
例7．配制250mL0.1mol/L盐酸时，下列实验操作将使配制溶液的浓度偏大的是（ ）
A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B.定容时仰视刻度线
C.用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，在用水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补几滴水至刻度线
例8．.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况使NaOH溶液浓度
偏高的是（ ）
A.所用的NaOH中混有Na2O
B.用托盘天平称取一定质量的NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C.NaOH在烧杯中预溶后立即将溶液移到容量瓶内
D.最后确定NaOH溶液的体积（定容）时，用仰视式观察液面与容量瓶刻度线之间的关系
例9．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2mol/l CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的
名称及操作方法。
（1）需要的主要仪器名称： 。
（2）经计算需CuSO4·5H2O g
（3）用 取CuSO4·5H2O放入 中，加入适量水，用 搅拌。
（4）把所得溶液沿 注入容积为 的 中，并用适量水洗涤 和 2~3次，把 也移入 中，再缓缓地加水，到接近刻度线 处，改用 加水，使溶液的 恰好与刻度线 。
（5）盖好瓶塞，用 顶住瓶塞，用另一手的手指托住 ，把容量瓶 。

课堂检测：
1. 在一定温度下将500mL2mol/LNaCl溶液分为300mL（记为A）和200mL（记为B）两份，判断下列说法是否正确。（正确的在（ ）内打“√”，错误的在（ ）内打“×”。）
（1）（ ）A、B中NaCl物质的量浓度相同 （2）（ ）A中NaCl的物质的量浓度较大。
（3）（ ）A中NaCl的物质的量较小。 （4）（ ）B中NaCl的物质的量较小。
（5）（ ）A、B的密度相同。
2.利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制1.0mol/LNa2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是 （ ）
A.称取碳酸钠晶体53.0g B.定容时，俯视观察刻度线
C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
3.有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管
⑧细口试试瓶⑨标签纸
⑴现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓
硫酸 mL
⑵从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 。
⑶容量瓶使用前检验漏水的方法是 。
⑷若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响 （填写“偏高”“偏低”“不变”）
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 。
④容量瓶中原有少量蒸溜水 。
⑤定容时观察液面俯视 。
课后预习：

物质的量
（n / mol）
物质的质量
（m / g）
物质的粒子数（N /个）
（分子、原子、离子、电子等）

气体体积（标况）
（V / L）
物质的量浓度
（c / mol·L—1）

知识网络：常用物理量涵义及其相互关系
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