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高考总复习之高中化学方程式总结.上海华师大二附中化学组组长：张杰化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2Na+Cl2 2Na Q2、Cu+Cl2 CuCl23、2Fe+3Cl2 2Fe Cl34、H2+CI2.燃（考出.2HQ5、2P+3C12 2PC136、PCI3+CI2-PC157、a2+H20HCl+HC108、2Ca（OH）2+2C12-G（GO）2+Ca Q2+2H2O9、Ca（CIO）2+CO 2+H2O Ca CO 3 I+2HC1O10、2Na OH+02-Na ClO+Na Cl+H2011、4HC1+Mn O2-Mn Q2+2H2O+C12 T12、2KMn O4+16HC1（浓）-2M11CI2+2KC1+5c12 T+8H2。13、2HC1O 2HC1+O2第二节氯化氢14、Na Cl+凡$。4（浓）Na HSO 4+HC1 T15、Na HSO 4+Na Cl-Na2SO4+HC1 T16、2Na Cl+H2so/浓2so 4+2HCI T（14、15 结合）17、HC1+AgNO3-AgCl J+HNO 318、Na Cl+AgNO3-AgCl J+Na NO 3 19、KQ+AgNC3-AgCl J+KNO320、2HC1+Ca CO3 Ca Cl2+H2O+CO2 T第三节氧化还原反应21、CuO+H2-Cu+H2O22、C+4HNO3-CO2 T+4NO2 T+2H2O23、4Zn+10HNC)3(极稀)4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O24、11P+15CuSO4+24H2O-5Cu3P+6H3PO4+15H2SO425、KC1O 3+6HC1(浓).3CL TKC1+3H2。26、4Mg+10HNC3(极稀)一4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O27、K.2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4 Cr2(SO4)3+9Fe2(SO4)3+K2so4+31H?O28、2KNO3+3C+S-K2S+N2 T+3CO2 T第四节卤族元素29、+F?2HF30、H2+Br?-2HBr31、+1?2HI32、2Na Br+Cl?2Na Cl+Br?33、2KI+Q2 f 2KC1+I234 2Kl+Bj-2KBr+1)35、Na Br+AgNO3 f AgBr J+Na NO 336、KI+AgNO3-Agl I+KNO 337、2AgBr 光照 2Ag+Bj第二章摩尔反应热第一节摩尔38 C+0?CO 39、Mg+2HC1 f MgCl?+H2 T第二节气体摩尔体积40、Zn+2HC1-Zn Q?+H?第三节物质的量浓度41、2Na OH+H2SO4 Na2SO4+2H2O第四节反应热42、C（固）+。2（气）避 82（气）+393.5k J43、2H2（气）+。2（气）-2H2O（气）+483.6k J44、2H2（气）+。2（气）-2凡0（液）+571.6k J45、C（固）+H2O（气）+H2（气）131.3k J第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu+S-Cu2S47、Fe+S-Fe S48、S+H2-H2S49、S+C 泡 CS250、S+O2 SO251、3S+6KOH-2K2S+K2SO4+3H2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S-H2+SL53、2H2S+3O2（）2H2Q+2SQ254、2H2$+。2（不足）牌 2H2O+2SJ55、2H2S+SO2 点燃 2凡0+3$156、H2s+Br2-S J+2HBr57、Fe S+2HC1 Fe Cl 2+H2S T58 Cu SO 4+H2s Cu S J+H,SO459、PbAc2+H2S PbS+2HAc60、H2S+Na OH-Na HS+H2O61、Na HS+Na OH-Na2S+H2O62、H2S+2Na OH Na2S+2H2O(60 61 结合)63、H2S+2Fe Cl 3 f S J+2Fe Cl 2+2HC164、H2so/稀)+Fe Sf Fe SC4+H2ST65、SO9+H2O H2SO366、2SO2+O2 Ca SO 371、SO2+2Ca(OH%-Ca SC3 工+凡。72、SO2+Ca SO3+H2O-Ca(HSO3)273、SO2+2H2S-3Sk+2H2O74、SO2+Q2+2H2O-2HC1+H2SO475 SO 2+Br?+2H2O 2HBr+H2s o476、5SO2+2H2O+2KMn O4 t Mn S04+K2SO4+2H2SO4第三节硫酸的工业制法77、4Fe S2+11O2 2Fe2O3+8SO2 T78、2SO2+O22SO3 A79、H2O+SO3f H2s O4第四节硫酸硫酸盐80、C+2H2SO4G)-82T+2SO2T+2H2。81、S+2H2so J浓)3SO2 T+2H2。82、P+H2so/浓)3PO4+SO2 T+2H2。83、H2S+H2SO4()-S+SO2+2H2O84、Cu+2H2so/浓)-Cu SO4+SO2 T+2H2。85、Ba Cl2+H2SO4-Ba SO4 J+2HC186、Ba Cl 9+Na,SC)4 Ba SO J+2 Na Cl87、Ba Cl 2+Na2CO3-Ba CO 3+2Na Q88、Ba CO3+2HC1-Ba Cl2+H2O+CO2 T89、Ba CO3+2HNO3(NO3)2+H2O+CO2 T90、Na2CO3+H2SO3-Na2S+H2O+CO2 T91、2H2so 3+O2 f 2H2sO492 2Na 2s o3+O2-2Na 2s o493、2Ca,SO 3+O2-2Ca SO 494、2Fe+6H2so/浓)Fe2(SO4)3+3SO2 T+6H2O95、2Na Br+2H2so/浓)-Br2+SC2 T+Na2SO4+H2O96、2Na Cl+1204(浓)-Na2SO4+2HG T97、Cn HOn s4 12C+11H2Q第四章碱金属第一节钠98、4Na+C)2 2Na 2099 2Na+0。一Na 22100 2Na+Cl2 2Na Cl101、2Na+S 研磨 Na 2 s102 2Na+2H2。f2Na OH+H2 T103、2Na+2H2O+Cu SO4-Cu(OH)2+Na2SO4+H2 T第二节钠的氧化物104 Na 2O+H2O-2Na OH105、2Na2O2+2H2O-4Na OH+O2 T106 Na 2。+CO 2-Na 2CO3107 2Na 2。2+2c o 2-2Na 2c o3+O2108、Na2O+2HQ 2Na Q+H2O109、Na2O2+4HC1 4Na Cl+2H2O+O2 T110、Na2CO3+2HC1 2Na Cl+CO 2 T+H2OIlk Na HCO 3+HC1 Na Cl+CO2 T+H2O112 2Na HCO3-Na2CO3+CO2 t+H2O113、Na HCO 3+Na OH Na 2CO3+H2O114、2Na HCO 3+Ca(OH)2(少量)f Ca CO 3 J+Na 283+210115 Na HCO,+Ca(OH)?(足量).Ca 8 3 J+Na OH+凡0116、Na 2c O3+Ba 0 2 f Ba CC3 J+2Na Cl117、Na 2c O3+Ca C12-Ca CC)3 J+2Na Cl118、Ca(HCO 3)2+2HC1-Ca Cl 2+2CO 2 T+2H2O119 Ca(HCO3)2+2Na OH Ca CO 3+Na2CO3+2H2O120、Na HSO 3+HC1 Na Q+SO2 t+H2O第三节碱金属元素121、4Li+Q2 2Li2Q122、K+Q2 KQ2123、2M+X232MX(M表示氧族元素，X代表卤族元素)124、2M+H2f 2MH125、2M+2H2O 2MOH+H2 T第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章氮和磷第二节氮气126、3Mg+N2 Mg3N2127 N,+H,.高温处-2NHa 2 2 催化剂 3128 N2+O2 放电 2NO129、2NO+0?2NO?130、2NO2 N2O4131、3NO2+H2O-2HNO3+NO132、4NO+3O2+2H2O 4HNO 3133、4NO2+O2+2H2O-4HNO3第三节氨铁盐134、NH3+HC1-NH4C1135、NH3+HNO3 f NH4NO3136、4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2。A-137 NH3+C2(纯)点燃 差+凡0138、NH4c l+Ca(OH)2-2NH3 T+Ca Q2+2H2O139、NH4C1(0)-NH3 T+HC1 T140、NH3+HC1 NH4C1141、nh4hco3-nh3 T+h2o+co2 T142、（NH4）2SO4+2Na OH-2NH3 T+Na2SO4+2H2O第四节硝酸143、4HNO3 光或热 4NC2 t+O2+2H2O144、Cu+4HNC）3（*）-Cu（NO3）2+2NO2 T+2H2O145、3Cu+8HNC）3（稀）f 3Cu（NO3）2+2NO T+4H2O145 C+4HNO3 CO2 T+4NO2 T+2H2O146、Na NC+H2so/浓）3Na HSC）4+HNO3 T147 4NH式气）+5。2（气）-4NO（气）+6凡0（气）+907k J148、2NO（气）+。2（气）-2NC）2（气）+H3k J149、3NC）2（气）+H2O（液）-2HNC3（液）+NO（气）+136k J150、NO+NO2+2Na OH-2Na NO 2+H2O第六节磷磷酸15k 2P+3c L 点燃 2P03152、2P+5a2 点燃 2PCk153、P2O5+H2O 送水HPO3154 P2O5+3H2O 热水 2H3Po4155、Ca3（PO4）2+3H2so4（浓）-2H3PO4+3Ca SO4 J156、Ca 3（PC4）2+2H2SC）4（浓）（H2PO4）2+2Ca SO4157、Ca 3（POP2+4H3Po/浓）-3Ca（H2Po J化学第二册第一章硅第二节硅及其重要的化合物158、Si+O2-SiO2159、Si+2Na OH+H2O Na2SiO3+2H2 T160、SQ2+2C 高温 Si+28 T16k SiO2+Ca O Ca SiO3162 SiO 2+2Na OH Na2SiO 3+H2O163、SiO2+4HF-SiF4+2H2O164、Na2SiO3+2HC1+H2OH4SiO4 J+2Na Cl165、H4SiO4 Ts/(H2SiQ3+H2O166、Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3 J+Na 2c O3第三节硅酸盐工业简述167、Na2CO3+SiO2 Na2SiQ3+CO2 T168、Ca CO3+SiO2 Ca SiO3+CO2 T第二章镁铝第二节镁和铝的性质169、2Mg+O2 点燃 2MgO170 4A1+30?-2A1,O3171 2Al+2Na OH+2H2O-2Na AlO2+3H2 T172 Mg+Cl 2 点燃 MgC12173、2A1+3C12 2A1C13174、3Mg+N2 Mg3N2175、2A1+3s 点燃 A12s3176 Mg+Cu SO 4 MgSC)4+Cu177、2Al+3Hg(NG3)2.2A1(NO3)3+3Hg178 Mg+2H2。沸水 Mg(OH)2+H2 T179、2A1+6HQ 沸水 2A1(OH),+3H2 T180 2Mg+CO 2 2MgQ+C181、2A1+Fe2O3 A12O3+2Fe182、1OA1+3V2Q5 5A12O3+6V183、2A1+WO3 m A12Q3+W184、2A1+Cr2O3 A12O3+2Cr第三节镁和铝的重要化合物185、MgCO3 般烧 MgO+CO2 T186、Mg(OH)2-MgO+H2O187 MgQ+H2Q Mg(OH)2188、MgO+SiO2 MgSiO3189、MgCl2+Ca(OH)?f Ca J+Mg(OH)2190、Mga2-Mg+Cl2 T 熔融 一191 A1?O3 4A1+3O2 T2 S 电解 2192、A12O3+6HC1-2A1C13+3H2O193、A12O3+3H2SO4 A12(SO4)3+3H2O194 Al2。？+2Na OH 2Na AlO2+H?O195 A12(SO4)3+6NH3.H2O-2A1(OH)3+3(NH4)2SO4196、2A1(OH)3A12O3+3H2O197 Al(OHM+3HC1 f AIQ3+3也0198 2A1(OHM+3H2s o 4 f Ai2(SO4)3+6凡0199、Al(OH)3+Na OH Na AlO2+2H2O第四节硬水及其软化200、Ca CO3+CD2+H2OCd(HCD3)2201、Ca(H8 3)2-Ca 8 3 CO2个+凡。202、Mg(HCO3)2-MgCO3 k+CO2 T+H2O203、Ca(HCD3)2+Ca(OH)2-2Ca CO3 k+2H2O204、Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2 2Ca CO 3+Mg(OH)2+2H2O205、MgSO4+Ca(OH)?f Mg(OH)2 k+Ca SO4206、Ca SO 4+Na,CO 3 Ca CO 3 J+Na SO 4第三章铁第一节铁和铁的化合物207、3Fe+2O2 Fe3O4208、Fe+S-Fe S209、2Fe+3Cl2-2Fe Cl3210 3Fe+4H2O(气)高温 汨63。4+4凡211、Fe+2HC1-Fe d?+H2 T212 Fe+Cu(SO)2-Fe(SO4)2+Cu213、Fe O+2HCl Fe Cl2+H2O214、Fe2O3+6HC1 2Fe Cl3+3H2O215、Fe SO4+2Na OH Fe(OH)2+Na2SO4216、Fe Cl3+3Na OH f Fe(OH)3 J+3Na Cl217 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3218、Fe(OH)2-Fe O+H2O219、2Fe(OH)3-Fe2O3+3H2O220 Fe(OH)2+2HQ-Fe Q2+2H2O221、Fe(OH)3+3HC1 Fe Cl3+3H2O222、Fe O+H2 f Fe+H2O223、Fe2O3+3H2 2Fe+3H?O224、Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O225、Fe+4HNC)3(稀)f Fe(NO3)3+NO T+2H2O 第二节炼铁和炼钢226、Fe2O3+3CQ 2Fe+3CQ2227、Ca CC)3 高温 Ca O+CO2 T228、2Fe+C2 高温 2Fe O229、Si+2Fe O 2Fe+SiO 2230、Mn+Fe O 高温 Fe+Mn O231、C+Fe O 高温 Fe+8232、2A1+3Fe O 3Fe+Al2O3233、2P+5Fe O+3Ca O 5Fe+Ca3(PO4)2第四章煌第二节甲烷234、CH3COONa+Na OH Ca O Na2CQ3+CH4 TA235 CH4+2O2(X)2+2H2O236 CH4+Cl2 CH3C1+HC1237、CH3C1+Cl2 CH2C12+HC1238、CH2C12+C12-chci3+HC1239、CHC13+C12-CC14+HC1240、CH4 高温 C+2H2第四节乙烯241、CH3-CH2-OH CH2=CH2 T+H2O170242 CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br243、CH2=CH2+H2-CH3-CH3 A244、CH2=CH2+HC1-CH3-CH2C1245、CH2=CH2+3Q2 2CD2+2H2Q246 CH?=CH?+H2O j-CH3-CH?-OH 一定条件 3 2247、n CH2 CH2-ECH2-CH2+-2 2 一定条件 2 2 n第五节烯煌 CH|3248、n CH2=CH2一-f CH-CH249、CH2=CH-CH=CH2+Br-Br CH2=CH-CH-CH2Br Br250、CH2=CH-CH=CH2+Br-Br(pH2-CH=CH-(pH2Br Br251、n CH2=CH-CH=CH2 一定条件 RH?CH=CHCH2土252、n CH2=CH-C=CH2一-CH=(p-CH2CH3 ch3第六节乙快253 Ca C2+2H2O-Ca(OH)2+HC=CH T254 2CH=CH+5Q2 4CO2+2H2O255、CH 三CH+Bjf f Hu f HBr Br256、257、258、Br Br Br BrCH=(h l+Br,-(pH-(jnBr BrCH 三 CH+H2 UCH2=CH2Ach2 ch2+h2 ch3-ch3一 A259、CH 三 CH+HC1 催化剂 CH?=CHC1A，第七节苯芳香烽第八节石油和石油产品概述266、a 6H348H需+c 8H16267、C8H18-C4H1o+C4H8268、C4H10CH4+C3H6269、2H4+C2H6第五章煌的衍生物补充课程卤代煌270、CH3CH,Br+H?O-CH3CH9OH+HBrA271、CH3CH2Br+Na OH-CH3CH2OH+Na Br一 A272、CH3c H,Br+Na OH-CH2=CH2 T+Na Br+H2OA273、CH2=CHC1+H2CH3CH2C1274、n CH 2=CHC1 定包今杷H 2-CHC1 土第一节乙醇275、2Na+2C2H5OH-2C2H5ONa+H2 T276、Mg+2C2H5OH(C2H5O)2Mg+H2 T277 2A1+6c 2H5OH f 2(C2H5CO3AI+3H2 T278 2Cu+O2-2Cu O279、CuO+C2H5OH Cu+CH3CHO280、2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O(278、279 结合)A281、CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O282、CH3CH2QH H2S4 CH2=CH2 T+H2O170283、2c H3c H20H 浓江。0-CH2-O-CH2-CH,+H2O284、C2H6O+3O2285、乙烯水化制乙醇：286、卤代燃水解制乙醇;第二节苯酚0-0H+3Br2.2873HO-NO2+288、3Ho-SO3H+140遇-282+3凡。CH2 凡+凡。催化剂CH3c H20H2 2 2 一定T、P 3 2：CH3CH2Br+Na OHCH3CH2OH+Na Br AOHBr-2ssi-Br OTTTlo l+3HBrBrOH 丁。H f O2N(-NO2+3凡0 no2OH Vo H T HOSVSOH AH C 0 h03S|o|s03h+3H2OSO3H289292、291、290+Na 2 CO 3 O+Na OH-oNa+H2O0Na+CO2+H2o f o”J+Na HCO 3Na+Na HCO3-OH,lLONa TT 个2 g+2Na-2巴+H2 T+HC1苯酚的工业制法296、CH3CHO+H2-CH3CH2OHA297、AgNO3+NH3 H2O AgOHk+NH4NO3 银氨溶液制备298、AgOH I+2NH3-H2O-Ag(NH3)2OH+2H2O-299、CH3c HO+2Ag(NH3)2(DH 步呸泣 CH3c o ONH 4+2Ag+3NH3+H2O 300、C11SO4+2Na OH f Cu(OH)2 J+Na SC)430k 2c H3c HO+Cu(OH)2Cu 20 J+2H2O+CH3c o OH302、HCHO+H2-CH.OH A D303、HCHO+4Ag(NH3)2OH NH4HCQ3+4Ag+7NH3+2H2O304、酚醛树脂制备的苯环式:浓盐酸沸水浴OHCH2+n H2On C6H5OH+11HCHO O J307、链状式：浓盐酸 沸水浴-EC6H3OHCH 2+n H2O308、乙快水化法制乙醛：CH=CH+H2Q CH 3CHO309、乙烯氧化法制乙醛：2c H2=CHz+02今201，1102 2 一定丁、p 32CH3-CH-CH3+O2 剂 2CH3-C-CH3+2HQ I II310、2丙醇氧化制丙酮：OH O第四节乙酸31k CH3COOH+HO-C2H5 CH3CQQC2H5+H2OA312、CH3COOH+HO-CH3 CH3COOCH3+H2O(pH2-OH+2CH3COOHCH3C0q-2CH 3c o OH315、丁烷氧化法制乙酸：2c H3c H2c H2c H3+5O2 34CH，COOH+2H,O/一定T、P J 2第五节酯316、HO-SO3H+CH3CH2QHCH3CH2OSQ3H+H2O317、HO-NO2+CH3CH2OHCH3CH2ONO2+H2O A318、CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+HO-C2H5203CICICH o-2HH o-2HyCHCHH o-2H-O2CH3COO-CH2+3CH3COOHCH.COO-CH+3H20 3 ICH3COO-CH2c17h33coo-ch2+3C17H33COOH G7H33c o O-H+3H2OC17H33COO-CH2、9 3H第六节油脂321、泮CHch2-OH-OH+3C17H35COOH C7H35c o O CH 17 35|CI7H35COO-CH2+3H2Och2-OHc15h31coo-ch2CH 1-OH+3C15h31cooh C15H31COO-CH+3H2O322、ch2-OHc15h31coo-ch2C17H33COO-CHG7H33COO-fH c17hcoo-ch,C17HCOO-CH2+3H 催化剂 G7H35c o O CH2-定T、P I7 35|C17H35COO-CH22 i/zG7H35c o O-5凡G7H35c o O CH 1/J J 1C17H35COO-CH2324、ch2-oh+3H2O3C17H35CQOH+CH-OH A|ch2-ohC17H35COO-CH2 c17h35coo-ch1/JD 1C17HCOO-CH2325、17 35 2ch2-oh+3Na OH 3C7H35c o ONa+f H-OH ch2-oh有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1.有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烽、卤代烽、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分 子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、竣酸等。（2）易溶于水的有：低级的一般指N（C）W4醇、（醛）、醛、（酮）、竣酸及盐、氨基酸及 盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的：乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机 物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解Na OH,又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分 接触，加快反应速率，提高反应限度。苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。有的淀粉、蛋白质可溶于水形成腹体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铁盐）溶液中溶解 度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括筱盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色 溶液。2.有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烧、一氯代煌、酯（包括汕脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烽、澳代燃（澳苯等）、碘代烧、硝 基苯3.有机物的状态常温常压（1个大气压、20左右）（1）气态：妙类：一般N（C）NO2N02三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体;部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色;2,4,6三溟苯酚Br为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）;苯酚溶液与Fe 3+（a q）作用形成紫色H3Fe（OC6H5川溶液;多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；淀粉溶液（胶）遇碘（12）变蓝色溶液；含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄 色。5.有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味:甲烷乙烯无味稍有甜味（植物生长的调节剂）液态烯煌汽油的气味乙快无味苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。二氟二氯甲烷（氟里昂）无味气体，不燃烧。C4以下的一元醇有酒味的流动液体 C5Ci的一元醇不愉快气味的油状液体 2以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体乙醇特殊香味乙二醇甜味（无色黏稠液体）丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体）苯酚特殊气味乙醛刺激性气味乙酸强烈刺激性气味（酸味）低级酯芳香气味丙酮令人愉快的气味二、重要的反应1.能使滨水（BRHzO）褪色的物质（1）有机物通过加成反应使之褪色：含有*C三C一的不饱和化合物通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓滨水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。通过氧化反应使之褪色：含有一CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有一CHO（醛基）的有机物不能使溟的四氯化碳溶液褪色通过萃取使之褪色：液态烷烧、环烷炸、苯及其同系物、饱和卤代煌、饱和酯（2）无机物通过与碱发生歧化反应3Br2+6OH=5Br+BrO3+3H2O 或 Br2+2OH=Br+BrO+H2O与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2 SO2、SO32 I Fe2+2.能使酸性高镒酸钾溶液KMn OJH+褪色的物质（1）有机物：含有工y、一c三c一、OH（较慢）、一CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2 SO2、SO32 Br I Fe2+3.与Na反应的有机物：含有一OH、一COOH的有机物与Na OH反应的有机物：常温下，易与含有的理基、一COOH的有机物反应 加热时，能与卤代烧、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有吩羟基的有机物反应生成酚钠和Na HCO3；含有一COOH的有机物反应生成竣酸钠，并放出CO2气体；含有一SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。与Na HCC3反应的有机物：含有一COOH、一SO3H的有机物反应生成竣酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质(1)2A1+6H+=2 Al3+3H2 t(2)A12O3+6H+=2 Al3+3H2O(3)A1(OH)3+3H+=Al3+3H2O(4)弱酸的酸式盐，如Na HCCh、Na HS冬 Na HCO3+HC1=Na Cl+CO2 t+H20 Na HS+HC1=Na Cl+H2S t2A1+2OH+2H2O=2 A1O2+3H2 t A12O3+2OH=2 A1O2+H2O A1(OH)3+OH=A1O2+2H2。Na HCO3+Na OH=Na2CO3+H2O Na HS+Na OH=Na2S+H2O(5)弱酸弱碱盐，如CH3c o ONH4、(NH/S等等2CH3COONH4+H2SO4=(NH4)2SO4+2CH3COOHCH3c o ONH4+Na OH=CH3COONa+NH3 t+H2O(NH4)2S+H2SO4=(NH4)2SO4+H2S f(NH4)2S+2Na OH=Na2S+2NH3 t+2H2O(6)氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH+HC1 HOOCCH2NH3C1H2NCH2COOH+Na OH-H2NCH2COONa+H2O(7)蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的一COOH和呈碱性的一NH2,故 蛋白质仍能与碱和酸反应。5.银镜反应的有机物(1)发生银镜反应的有机物：含有一CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)(2)银氨溶液Ag(NH3)2OH(多伦试剂)的配制:向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解 消失。(3)反应条件：碱性、水浴加热若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+OH-+3H+=Ag+2NH4+H2O而被破坏。(4)实验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出(5)有关反应方程式：AgNO3+NH3H2O=AgOH；+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O银镜反应的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH-*2Ag I+RCOONH4+3NH3+H2O【记忆诀窍】：1水(盐)、2银、3一氨甲醛(相当于两个醛基)：HCHO+4Ag(NH3)2OH-*4Ag；+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O乙二醛：OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH-*4Ag；+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O甲酸：HCOOH+2 Ag(NH3)2OH-*2 Ag I+(NH4)2CO3+2NH3+h2o葡萄糖：(过量)CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH-2Ag I+CH20H(CHOH)4c o ONH4+3NH3+H2O(6)定量关系：一CHO2Ag(NH)20H2Ag HCHO4Ag(NH)20H4Ag6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应(1)有机物：竣酸(中和)、甲酸(先中和，但Na OH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡 萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的Na OH溶液中，滴加几滴2%的Cu SO4溶液，得至U 蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。(3)反应条件：碱过量、加热煮沸(4)实验现象：若有机物只有官能团醛基(一CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无 变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成；若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解 变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成；(5)有关反应方程式：2Na OH+Cu SO4=Cu(OH)2 I+Na2SO4RCHO+2Cu(OH)2-*RCOOH+Cu2O；+2H2OHCHO+4Cu(OH)2-*CO2+2Cu2OJ,+5H2OOHC-CHO+4Cu(OH)2-*HOOC-COOH+2Cu2O；+4H2OHCOOH+2Cu(OH)2-*CO2+Cu2O；+3H2OCH20H(CHOH)4c HO+2Cu(OH)2-*CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2OJ,+2H2O(6)定量关系：一COOH Cu(OH)2%Ci?*(酸使不溶性的碱溶解)一CHO 2Cu(OH)2 CihO HCHO 4cli(OH)22cli2O7.能发生水解反应的有机物是：卤代烧、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)。R,X+由-OH 0治液R0H+HX HX+Na OH=Na X+H2Oo+a q,、II 1,1 H 或 OH,、II(H)RCORz+HO H v-(H)RCOH+ROH(H)RCOOH+Na OH=(H)RCOONa+H2O0 ORC-NHR;+HOH 酸或碱或酶 R_goh+Rf 坨RCOOH+Na OH=RCOONa+H2O 或 R 一NH?+H*RN H3+8.能跟Fe Cb溶液发生显色反应的是：酚类化合物。9.能跟b发生显色反应的是：淀粉。10.能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。三、各类煌的代表物的结构、特性类 另U烷 煌烯 煌快 煌苯及同系物通 式Cn H2n+2821）QH2n（心2）Cn H2n-2（n 22）Cn H2n.6（n 26）代表物结构式H-C-HHH M、zH HHC 三 CHO,相对分子质量Mr16282678碳碳键长(x lO/m)1.541.331.201.40键 角10928,约 120180120分子形状正四面体6个原子 共平面型4个原子 同一直线型12个原子共平 面(正六边形)主要化学性质光照下的卤 代；裂化；不 使酸性KMn O4 溶液褪色跟 x2h2hx h2o HCN 力口 成，易被氧化；可加聚跟 x2h2hx HCN加成；易 被氧化；能加 聚得导电塑料跟H2加成；Fe X3催化下卤 代；硝化、磺 化反应四、煌的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代 煌一卤代燃：RX多元饱和卤代 煌：Cn H2n+2-mX)卤原子XC2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烧基 结合B-碳上要有氢原子才 能发生消去反应1.与Na OH水溶液 共热发生取代反 应生成醇2.与Na OH醇溶液 共热发生消去反 应生成烯醇一元醇：ROH饱和多兀醇：Cn H2n+2m醇羟基OHch3oh（Mr：32）C2H50H（Mr：46）羟基直接与链煌基结 合，OH 及 CO 均有极性。B-碳上有氢原子才能 发生消去反应。a-碳上有氢原子才能 被催化氧化，伯醇氧 化为醛，仲醇氧化为 酮，叔醇不能被催化 氧化。1.跟活泼金属反应 产生h22.跟卤化氢或浓氢 卤酸反应生成卤 代燃3.脱水反应:乙醇 p40分子间脱J水成酸170分子内脱 L水生成烯4.催化氧化为醛或 酮5.一般断OH键 与竣酸及无机含 氧酸反应生成酯酸RORz酸键M一。一 c WC2H5。C2H5（Mr：74）CO键有极性性质稳定，一般不 与酸、碱、氧化剂 反应酚（or0H酚羟基OH畲OH（Mr：94）一OH直接与苯环上 的碳相连，受苯环影 响能微弱电离。L弱酸性2.与浓滨水发生取 代反应生成沉淀3.遇Fe Cb呈紫色4.易被氧化醛0Z RC-H醛基0/CHHCHO（Mr：30）0/CHjH（Mr：44）HCHO相当于两个CHOJY有极性、能加 成。1.与玲、HCN等 加成为醇2.被氧化剂（。2、多 伦试剂、斐林试 剂、酸性高镒酸钾 等）氧化为竣酸酮R默基X（Mr：58）JY有极性、能加 成与H2、HCN加成 为醇不能被氧化剂氧 化为竣酸竣酸0/RCOH竣基0/-C0H0 z CH,COH（Mr：60）受液基影响，0HJ能电离出H+,-C-受羟基影响不能被加 成。1.具有酸的通性2.酯化反应时一般 断竣基中的碳氧 单键，不能被h2 加成3.能与含一N%物 质缩去水生成酰 胺（肽键）酯QII UbR-C-O-Rr酯基0/-C-ORHCOOCH3（Mr：60）0 z CHjCOCH5（Mr：88）酯基中的碳氧单键易 断裂1.发生水解反应生 成竣酸和醇2.也可发生醇解反 应生成新酯和新 醇硝酸 随RONO2硝酸酯基ono29Ha ONQj CH ONCh 6H2ONO2不稳定易爆炸硝基 化合 物RNO2硝基一NO26一硝基化合物较稳定一般不易被氧化 剂氧化，但多硝基 化合物易爆炸氨基 酸rch（nh2）cooh氨基一NH2 竣基一 COOHH2NCH2COOH（Mr：75）nh2能以配位键结 合H+；COOH能部 分电离出h+两性化合物能形成肽键-NH蛋白 质结构复杂不可用通式表示肽键Yf H-氨基一NH2 竣基COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应（生物催化剂）5.灼烧分解糖多数可用下列通 式表示；Cn（H2O）m羟基一OH醛基一CH00 II 谈基一C一葡萄糖CH20H（CHOH）4c H0 淀粉（C6Hi（Q5）n 纤维素C6H7O2（OH）3n多羟基醛或多羟基酮 或它们的缩合物1.氧化反应（还原性糖）2.加