氧化还原反应（一）.doc

氧化还原反应（第一课时）
教学目标：
（1）巩固初中学过的四种基本反应类型知识、氧化反应和还原反应知识。
（2）用化合价变化的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。
（3）通过判断一个反应是否是氧化还原反应，培养学生的逻辑思维能力。
教学重点：巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，用化合价变化的观点分析氧化还原反应。
教学难点：用化合价变化的观点分析氧化还原反应。
教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习。
教学过程：
【新课引入】
铁是我们熟悉的物质，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。但是，对于下列与铁有关的问题你知道多少？
1.工业生产中是利用什么样的反应来得到铁的？
2.我们教学楼的铁护栏刷有油漆，这样做的目的是什么？
3.一些容易变质的食物常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是什么？
【知识回顾】
根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为_________和__________。
物质____________（“得到”或“失去”）氧的反应，叫氧化反应。
物质____________氧的反应，叫还原反应。
例如在CuO+H2===Cu+H2O的反应中，________得到氧，发生________反应，该物质被__________（“氧化”或“还原”）；_______失去氧，发生_________反应，该物质被_____________。
【思考与交流1】
从得失氧角度认识下列反应：
（1）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

（2）2CuO+C===2Cu+CO2

由此我们可以初步得出结论：
____________________________是氧化还原反应。
【合作探究1】
从元素化合价升降角度再来认识上面三个反应：（标出每个反应中元素的化合价）
化合价规则：①单质都是零价。②在化合物中，根据正负化合价代数和为零

（1）CuO+H2===Cu+H2O

（2）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

（3）2CuO+C===2Cu+CO2

【思考与交流2】凡是有得氧、失氧的化学反应，是否必定要发生元素化合价的变化呢？

【合作探究2】从元素化合价升降角度认识反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

结论：1、__________________________________是氧化还原反应。（判断氧化还原反应的依据）
2、物质所含元素化合价_________的反应是氧化反应；物质所含元素化合价___________的反应是还原反应。
3、不仅能分析有得氧、失氧的反应，也能分析无得氧、失氧，但反应前后元素化合价有变化的反应。
【课堂检测】分析下列反应哪些是氧化还原反应？
①CaO+H2O===Ca(OH)2
②CO2+C===2CO
③2KClO3===2KCl+3O2↑
④CaCO3===CaO+CO2↑
⑤Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
⑥NaOH+HCl===NaCl+H2O
【思考与交流3】试分析在四种基本反应类型中，哪些一定属于、一定不属于、有可能属于氧化还原反应，并以交叉分类图表示。
课堂小结：
通过本节课的学习，我们知道了有元素化合价升降的反应必是氧化还原反应。可以说我们对氧化还原反应有了一个新的认识，但实际上元素化合价的升降也不能反映出氧化还原反应的本质，元素化合价的升降只能作为判断氧化还原反应的标志，有关氧化还原反应的本质我们将在下节课中继续学习。
作业：教材33页的习题1、2、3题。