第七章第二节常见的酸和碱教案.doc

第七章 第二节 常见的酸和碱

教学目标:
知识与技能：1.掌握常见碱的主要性质和用途，归纳碱相似化学性质及其原因。了解碱的腐蚀性。
2.初步认识复分解反应。   
过程与方法：1.培养学生的实验能力和观察能力。
2.初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段。
情感态度与价值观：通过探究活动，培养学生学习化学的兴趣，体验化学就在身边。
教学重点： 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学难点：碱的化学性质。
实验准备:
药品:NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪。
器材:导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
教学过程:
教师活动 学生活动 教学意图
一、复习
上节课我们讲解了什么是酸？酸溶液具有共同化学性质的根本原因是什么？
二、引入新课
我们已经知道，溶液的酸性是由于溶液中含有酸这种特殊物质。研究表明，溶液的碱性也是由于溶液中含有特殊物质——碱。本节课我们共同探究常见的碱一些性质。
师生互动：演示实验 活动与探究（实验1）（实验2）
观察：指导学生观察氢氧化钠固体的变化，闻氨水气味，观察各种物质的颜色、状态等，将有关现象填写下表。
通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。
实验引导NaOH的性质及用途
取固体NaOH观察,放入表面皿上,在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题:1、NaOH固体表面溶解的原因。
    2、怎样保存NaOH固体?
    3、它能做干燥剂吗?
我从书本上找到了答案:
    1、潮解。
    2、密封。
    3、能。

演示实验:观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
问题: 1、鸡爪前后的变化及其原因。
   2、使用NaOH时应注意什么?
    3、NaOH在生产生活中有哪些作用? 
1、 哇!真厉害!鸡爪全被腐蚀了。 具有较强的腐蚀性。
2、 使用它应小心,注意安全。
3、 作用:化工原料、清洁剂…… 
师生互动：完成表7-5
实验内容
实 验 现 象
烧碱、消石灰、氨
水物理性质的比较

烧碱
消石灰
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态
片状固体
粉末状固体
液体
气味
无味
无味
氨臭气味
溶解性
易溶
微溶

俗名
烧碱、火碱
熟石灰、消石灰

烧碱、氨水露置在
空气中发生的变化
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮
解。
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
烧碱的溶解情况
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
设计的问题紧紧围绕实验,简明扼要,激发学生积极探究思维的兴趣,巧妙点拨,在学生获得知识的同时也进行了安全教育。
实验引导Ca(OH)2的性质及用途
师生互动：演示实验7-15:取生石灰加水观察现象。
问题: 1、实验现象及反应。
    2、Ca(OH)2用途是什么？
3、用它有哪些注意事项? 
4、墙粉刷后为什么会变硬？
Ca(OH)2与CO2发生了反应,生成了坚硬的CaCO3。
生活中还有哪些事例与此相关呢?
我想知道!
 1、放热
 2、消毒、建筑材料等
 3、具腐蚀性,注意安全 
    联系生活实际,引出所讲化学物质,又从实验的角度感知若干关于氢氧化钙的知识。学生在轻松的氛围中快乐学习的同时,真正体会到生活中处处有化学,并学以致用。
交流与讨论：探究碱的化学性质
分组实验:
1、NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。
2、充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液,密封观察。
3、向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。
4、烧碱、石灰水与硫酸铜溶液的反应。
 问题:1、上述四个实验的现象是什么?
 2、塑料瓶变瘪的原因。
 3、"清水变牛奶"的原因。
4、为什么有蓝色沉淀生成？
 5、碱有哪些类似的化学性质?
 1、遇石蕊都变蓝色!遇酚酞都变红色!
 2、软瓶变瘪!CO2与NaOH反应后压强减小。
3、石灰水变浑浊。
 哦,"清水变牛奶"原理如此!
4、发生了化学反应，生成了蓝色沉淀。
怪不得魔术师的技艺那么高超！
5、我能归纳碱的化学性质。
  1）.能使紫色石蕊试剂变蓝色；无色酚酞变红色
2）.碱＋酸→盐＋水
3）.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水
4）.碱＋盐→新盐＋新碱
学生自主探究实验,在实验中加以归纳,从感性认识到理性认识更加深刻。教师的问题回应了最开始的实验,学生理解更透彻。
 实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因
交流与讨论：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
问题:1、上述哪些物质能导电?
    2、导电的原因是什么?
    3、酸、碱如何具有相似的化学性质?
反思小结:通过本次学习,同学们有什么收获?
    ①学习掌握了哪些知识?②学会运用哪些方法?③明白哪些道理? 
真有趣!小灯泡发光了!
    1、能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。
    2、导电是因为发生电离,离解出自由移动的离子。
    3、酸会离解出H+;碱会离解出OH-。
我又有了一些进步!(从知识技能、学习方法、情感态度与价值观三方面小结) 
   这些短小的问题点到了学生的许多弱点,促进学生在学习过程中重视反思、整理、归纳、小结和交流,使学生的知识和技能方法都不断提高。
三、板书
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
(1)碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
(2)碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
(3)碱 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
四、课堂小结
本节课我们共同探究了常见的碱物理性质、化学性质，知道了碱之所以有共同的化学性质是由于他的水溶液电离出的阴离子全部都是氢氧根离子。希望同学们在今后的生活中能用学到的化学知识解决我们身边的问题！
五、布置作业
课时作业【从网上搜集最近几年常考考题7道题。】
六、教学反思
教师的工作是把"抽象的知识具体化;把深奥的知识浅显化;把复杂的知识条理化;把枯燥的知识趣味化;把单一的知识网络化"。分析是知识与方法的深化,这样学生才能真正成为课堂活动的主体,教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。

九 年 级 化 学 教 案

龙

马

中

学

郝 世 铭

5