钠重要化合物的教学设计.doc

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《钠的重要化合物》　教学设计一、教材分析《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内容之一。金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。在这一节内容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用。本节内容主要学习钠的重要化合物，在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能力。在介绍氧化钠与过氧化钠，碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。教学重点是过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出正确的判断。二、教学设计思路实验导入：用“吹气生火”的实验引入，介绍钠的两个氧化物。设疑：氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，产物是否相同？氧化钠属于碱性氧化物，那过氧化钠呢？实验3-5：过氧化钠与水反应，验证生成产物。小结：氧化钠与过氧化钠的性质对比，说明过氧化钠的用途。三、教案课题《钠的重要化合物》教学目标 1．知识与技能：通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的主要性质。 2．过程与方法：体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 3．情感态度与价值观：鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。重点 Na2O2、 Na2CO3和NaHCO3的主要性质难点对实验现象的观察和分析；探究能力的培养提高教学方法学生实验探究法，学习小组讨论、交流仪器、用品试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、小木条、过氧化钠（s）、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸教学环节教师活动学生活动意图和手段引入有人打119电话意味着有什么事情发生？这时我们要做什么？灭火原理？通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天我们却要用二氧化碳来点火，大家相信吗？实验做“吹气生火”实验观察实验利用实验引起学生的学习兴趣过渡预习的同学知道这是过氧化钠在起作用，那么这节课我们就来学习钠的重要化合物板书钠的重要化合物一、氧化物 1、Na2O 2、Na2O2 引导 Na2O和Na2O2在学习单质钠时我们已经接触过。Na2O是白色固体而Na2O2是淡黄色固体。Na2O与我们熟悉的CaO的性质相似，它能与H2O和CO2反应，请写出这两个反应方程式。学生写出方程式培养学生运用知识迁移的能力实验引导学生完成实验3-5 完成实验并描述实验现象培养学生的动手能力设问那么在刚才“吹气生火”的实验中发生了什么反应呢？板书 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 设问比较Na2O、Na2O2分别与水、CO2反应的方程式中，有哪些异同点？从产物和反应类型说明，指出氧化剂和还原剂。比较Na2O、Na2O2分别与水、CO2反应方程式的异同点，并指出氧化剂和还原剂，标出Na2O2与H2O、CO2反应方程式的电子转移的方向和数目。温故知新，与氧化还原知识点结合，培养学生综合运用知识的能力提问氧化钠属于碱性氧化物，那过氧化钠呢？Na2O2与H2O和CO2反应，都能放出氧气，根据性质决定它有什么用途？学生回答作供氧剂讲解过氧化钠不属于碱性氧化物，它属于过氧化物。Na2O2 可作“呼吸面具”或潜艇的的制氧剂。引入据我们了解，钠的化合物还有哪些？我们家的厨房就常用到。现在我们学习钠的另外两种化合物Na2CO3和NaHCO3，先请同学介绍两者的用途。简单说明两者的不同。培养学生的资料收集、归纳能力。过渡如何设计鉴别分离Na2CO3和NaHCO3？教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对比？下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较阅读课本，总结、归纳。生1：俗称、颜色生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等.. 明确Na2CO3和NaHCO3的研究角度，培养学生自学能力等。科学探究1 请通过实验证明，两人一小组，合作科学探究1，讨论完成表格1 小组合作完成科学探究1，通过实验现象讨论得结论。培养学生对现象的综合分析能力成员讲述、归纳请学生讲述实验现象及结论。生1：溶解性：Na2CO3NaHCO3 生2：都使酚酞溶液变红，但Na2CO3颜色更深。以事实为依据，增加感性认识。【PPT】 1.Na2CO3与NaHCO3的对比化学名称碳酸钠碳酸氢钠俗称　　纯碱苏打小苏打色态白色粉末无色晶体白色晶体溶解性 Na2CO3＞NaHCO3 碱性 Na2CO3＞NaHCO3 对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。使知识系统化、条理化。设疑深入如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？加热，使NaHCO3固体分解。培养学生的自学能力。选择装置投影几套装置让学生选择固体加固体的实验装置培养学生的实验运用能力。科学探究2 Na2CO3和NaHCO3的加热个别学生上台演示在对比中学习、归纳，通过实验说明问题，培养学生的观察思考能力。提问我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变混浊，说明什么？碳酸钠有否这种现象？那么剩下的固体是什么呢？可以怎样验证？取出产物加入盐酸，看见大量气泡产生。 NaHCO3受热分解产生水、二氧化碳，Na2CO3受热不易分解。结论现象反应方程式结论 Na2CO3 无无碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强 NaHCO3 生成气体使澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+ CO2↑ 热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3 设疑深入 NaHCO3能否和盐酸反应？生1：能。生2：不能深入思考问题科学探究3 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与盐酸的对比反应。引导学生观察两个试管中是否产生气泡以及快慢个别学生上台演示：观察：两个试管中都产生气泡，但NaHCO3溶液更快产生气体。培养学生对现象的综合分析能力学生上台书写方程式： Na2CO3+2HCl= NaHCO3+HCl= 【PPT】总结对比 Na2CO3和NaHCO3的对比 1.Na2CO3 2.NaHCO3 在水中溶解性 Na2CO3＞NaHCO3 与盐酸反应 1. CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 2. HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 产生气体速度 NaHCO3＞Na2CO3 热稳定性 Na2CO3＞NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 用途 1.制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 2.焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多鉴别方法：加热、酚酞、溶解、与盐酸反应作业：完成Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3的化学反应方程式。讨论总结后，个别回答学生分组讨论使知识系统化、条理化 [板书设计] 一、钠的重要化合物 1．氧化钠与过氧化钠 Na2O Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2．碳酸钠和碳酸氢钠的实验 1.Na2CO3 2.NaHCO3 化学名称碳酸钠碳酸氢钠俗称　　纯碱苏打小苏打色态白色粉末无色晶体白色晶体溶解性 Na2CO3＞NaHCO3 碱性 Na2CO3＞NaHCO3 与盐酸反应 1. CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 2. HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 产生气体速度 NaHCO3＞Na2CO3 热稳定性 Na2CO3＞NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 总结：Na2CO3 与NaHCO3转化及鉴别

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