离子反应教学设计.doc

《离子反应》的教学设计
一、教材依据
人教版必修1离子反应
二、设计思路
学生之前对复分解反应，电解质的知识有了一定的认识，知道了复分解反应发生的条件，知道了电解质在溶液中能电离出离子，在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
三、教学目标
1.知识与能力
让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
　 培养学生科学探究的思维方式和能力。
　 2.方法与途径
　 通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
　 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
3.情感与评价
　 提高学生的归纳和发散思维能力，培养科学探究意识和实事求是的科学精神，使学生对探究、讨论、解决实际问题产生浓厚的兴趣。
四、教学重点
离子反应概念及其发生的条件。
五、教学难点
　　 离子方程式的书写。
六、教学准备
　1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管
　2.实验药品：0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L KCl溶液、、0.5 mol/L BaCl2溶液、0.5 mol/L CuSO4溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液
　3.学生准备：4人为一组
　4.本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品
　5、学生每人一分学案
七、教学过程
　　[引入]什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究。
　　[分组探究实验]
实验
现象
是否发生化学反应
判断的依据
1、向盛有2 mL的Na2SO4溶液的试管中加入2 mL的KCl溶液

2、向盛有2 mL 的Na2SO4溶液的试管中加入2 mL的BaCl2溶液

[思考与交流]
1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试从下表分析原因。
2.在实验2的滤液中存在大量的Cl－和Na+，能否用实验证明?
3.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？
　　表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析
混合前溶液
混合前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
混合后溶液中的离子
实际发生反应的离子
Na2SO4+ KCl

Na2SO4+ BaCl2

[教师]从上面的分析我们知道Na2SO4和 BaCl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化：
[板书] 反应前 反应后
Na+　 SO42- Ba2+ Cl- BaSO4↓ Na+ Cl-
[教师]这种有离子参加的反应叫离子反应。
　　[板书]一、离子反应——有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。
[教师]上述反应中Na+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是：
[板书]Ba2++SO42-==BaSO4↓
[教师]这种式子叫离子方程式。
　 [板书]二、什么叫离子方程式？
　 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
[教师]一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示化学反应的实质。那么离子反应的发生要具备哪些条件呢？
　　[板书]三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]
　　[探究实验1]
实验
反应前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
反应后溶液中的离子
离子方程式
向2ml的CuSO4溶液中加入2ml的NaOH 溶液

[学生归纳]
[板书] 复分解型离子反应发生的条件
条件之一——生成沉淀
[教师]是不是所有的离子反应都有沉淀生成呢？
　[探究实验2]
实验
反应前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
反应后溶液中的离子
离子方程式
向2 mL的NaOH溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色

　　[学生归纳]
　 [板书] 条件之一——生成水
　 [探究实验3]
实验
反应前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
反应后溶液中的离子
离子方程式
向2 mL的Na2CO3溶液中加入2 mL的HCl溶液

　　[学生归纳]
　[板书] 条件之一——放出气体
　 [教师]刚才有些同学说除了放出气体外还有水生成，那反应中生成的水怎样用实验验证呢？
[教师] 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水，只要具备上述条件之一，离子反应就能发生。
[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应
　　 　① Na2CO3+BaCl2 ②KNO3+ NaCl ③K2CO3+H2SO4
　　[教师]上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？
[板书]四、离子方程式书写的一步骤
1.“写”--写出化学方程式
2.“拆”--把易溶于水、易电离的电解质写成离子形式，难溶或难电离的电解质以及气体等仍用化学式表示。
3.“删”--删去方程式两边形式相同 的离子。
4.“查”--整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)。
举例（氢氧化钡溶液与硫酸溶液）
　　 [板书]五、书写离子方程式应注意的问题
　　 ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
　　 　如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：
　　 　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
　　 (2)强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子
　　 (3)单质、氧化物，气体，难溶于水的物质，难电离的弱电解质，多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中一律不拆；
　 练习：用离子方程式表示下列反应：
　　 1、Na2CO3+HCl
　　 2、KCL+AgNO3
　　 [教师归纳] 判断离子方程式的正误应注意的几个问题：
1.反应是否符合客观事实或化学规律。
2.反应是否有该拆的没拆，不该拆的拆了。
3.检查条件符号是否标好，等号两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。
　　 [学生练习]课本34页第6题
　 [课堂练习]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写（学生分组进行练习）。
化学方程式 离子方程式
NaOH+HCl==NaCl+H2O
KOH+HCl==KCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O。
　[板书]六、离子方程式表示的意义：
　　 (1) 离子方程式揭示了化学反应的本质
　　 (2) 一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示一类的离子反应。
　　　 [学生练习]课本34页第5题
　　 　[课堂练习]下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？
　　 　(1)Ca2++CO32—=CaCO3↓
　　 　(2)CO32-+2H+==CO2↑+H2O
　　　 (3)H++OH-==H2O
　 　[板书]七、电离方程式与离子方程式的区别
　　 左边 右边
电离方程式 只是化学式没有离子符号 只是离子符号没有化学式

离子方程式 既可能有化学式又可能有 既可能有化学式又可能有
离子符号 离子符号
八、反思
通过本节实验探究课，让学生清楚的知道离子反应的概念及发生条件，离子方程式的书写。