高一氧化还原导学.doc

氧化还原反应课堂学习力检测 高一（ ）班 姓名
一、 知识衔接：
1.标出下列物质中各元素的化合价
⑴Cu ⑵CuSO4 ⑶Cu2O ⑷Fe ⑸Fe2O3 ⑹FeSO4 ⑺Fe(OH)3 ⑻AgNO3 ⑼NaHCO3
⑽KMnO4 ⑾KClO3 ⑿HCl ⒀AlCl3 ⒁Cl2 ⒂Cl2O7 ⒃Zn ⒄ZnSO4 ⒅H2
总结常见元素化合价：+1有 ；+2有 ；
Fe有 ；Al为 ；O通常为 ；单质中元素的化合价为 。
2.标出下列化学方程式中各元素的化合价：
⑴①H2+CuO Cu +H2O ② Fe+ CuSO4==Cu+ FeSO4

③C+H2O CO+H2 ④Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
总结：这组反应的基本类型是： ；反应中各物质中元素的化合价发生 。
⑵ ①CaO+H2O==Ca(OH)2 ②SO3+H2O==H2SO4
③4Na+O2==2Na2O ④2Fe+3Cl2 2FeCl3
总结：这组反应的基本类型是： ；反应中各物质中元素的化合价发生变化的特点是有 参加的反应，化合价发生变化。没有 参加的反应，化合价 发生变化。
⑶①2KClO3 2KCl+3O2↑ ②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

③ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ④CaCO3 CaO+ CO2↑
总结：这组反应的基本类型是： ；反应中各物质中元素的化合价发生变化的特点是：有 参加的反应，化合价发生变化。没有 参加的反应，化合价 发生变化。
⑷①2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O ②2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4

③AlCl3+3AgNO3==3AgCl↓+Al(NO3)3 ④6HCl+Fe2O3==3H2O+2FeCl3
总结：这组反应的基本类型是： ；反应中各物质中元素的化合价
。
二、 整理新知：
1.氧化还原反应的判断方法 。请判断第一部分第2小题中哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。
2.氧化还原反应的实质是 。
3.氧化还原反应中相关概念：
①升—失—氧： 升高，失去 ，发生 反应，含化合价升高的反应物的物质称为 。
② ： 降低，得到 ，发生 反应，含化合价升高的反应物的物质称为 。
4.用双线桥表示氧化还原反应转移电子的方向和数目。
求电子转移的方法：转移电子的数目=（高价—低价）×化合价变化的原子数目

①H2+CuO Cu +H2O ② Fe+ CuSO4==Cu+ FeSO4

氧化剂 ; 还原剂 。 氧化剂 ; 还原剂

③C+H2O CO+H2 ④Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

氧化剂 ; 还原剂 。 氧化剂 ; 还原剂

⑤4Na+O2==2Na2O ⑥2Fe+3Cl2 2FeCl3

氧化剂 ; 还原剂 。 氧化剂 ; 还原剂

⑦2KClO3 2KCl+3O2↑ ⑧2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

氧化剂 ; 还原剂 。 氧化剂 ; 还原剂

⑨MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑩3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化剂 ; 还原剂 。 氧化剂 ; 还原剂 。

总结：⑴氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物。

⑵氧化剂和氧化产物的物质具有氧化性，且氧化性： ＞ 。

⑶ 剂和 产物的物质具有 性，且 性： ＞ 。

⑷ 元素的化合价 ，则该元素的原子 电子，该元素发生 反应，含该

元素的反应物称为 ，具有 性，其产物称为 。