《第三节酸和碱的反应》课堂自我评价.doc

初三化学素质与能力训练
《第三节 酸和碱的反应》课堂自我评价
班级 学号 姓名
一、选择题
1.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是 ( )
A.氯化钠和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁
C.碳酸钠和氯化钙 D.氯化钠和硝酸钾
2.CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物
质是 （ ）
A．Cu B．Zn和Cu C．Cu和Al D．Cu、Al和Zn
3.能与盐酸发生中和反应的是 （ ）
A．生石灰 B．熟石灰 C．碳酸钙 D．硝酸银溶液
4.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的 （ ）
　A．稀硫酸 　 　B．氢氧化钠溶液　 C．稀氨水或肥皂水　D．食用醋
5.X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ）
A．X﹥Y﹥Z B．Z﹥X﹥Y C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X
6.20克20％的氢氧化钠溶液和20克20％的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显
A．蓝色　　 B．红色 　 C．无色 　　 D．紫色 （ ）
7.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 （ ）
A．Fe和稀H2SO4 　　 B．Cu(OH)2和稀HCl　
　C．稀H2SO4和NaOH溶液 　 　 D．Fe与CuSO4溶液 　
二、填空题
1.人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式表示） ，反应类型为 。
2.煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为 、
，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表示） 。
3.鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品。剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲.但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸)，沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉.
　(1)根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质 。
　(2)除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是 。若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为 。
4.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。
⑴分解反应： 。
⑵化合反应： 。
⑶复分解反应： 。
5.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。

溶液
A
B
C
D
X
盐酸
氢氧化钠
盐酸
氢氧化钠
Y
水
水
氢氧化钠
盐酸
(1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号），
理由是 。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是 。

三、简答题
1.在一只锥形瓶里，倒入量好的15mL氢氧化钠稀溶液，滴入1～2滴酚酞试液，溶液呈
色。用温度计测量此时溶液的温度，记作t1℃。然后用 逐滴滴入稀盐酸，同时不停地 锥形瓶，直到溶液恰好变成无色为止。此时溶液的pH要比反应前 ，再用温度计测量此时的温度，记作t2℃，发现t2 t1。在此过程中，溶液的pH 变化是 。另取一支玻璃棒蘸取此无色溶液放入酒精灯火焰中灼烧，火焰转呈 色。最后滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液又转化为红色，说明 过量。

四、计算题
1.食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了这样的实验：取10％的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）逐滴加入到200g食醋中，至恰好完全反应，共用去10％的氢氧化钠溶液50mL。已知反应方程式如下：
CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
求：⑴该50mL氢氧化钠溶液中溶质的质量；
⑵食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到0.1%）