原子结构公开课教案教学设计课件案例试卷题.docx

2021-2022学年度高中化学期末考试卷
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．下列有关化学用语描述正确的是
A．CH4分子球棍模型：
B．乙酰胺结构简式：
C．PCl3电子式：
D．基态碳原子轨道表示式：
2．刀片式(简称LFP)电池的使用大幅降低了高端全电动汽车的成本。下列说法错误的是
A．基态P原子核外未成对电子数为5
B．基态Li原子核外电子的空间运动状态为球形
C．基态的价层电子排布式为
D．基态O原子核外电子空间运动状态有5种
3．下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。
A．[Ar]3d64s1 B．[Ar]3d64s2 C．[Ar]3d74s1 D．[Ar]3d6
4．下列关于原子结构的说法正确的是
A．原于光谱上的特征谱线不能用于元素鉴定
B．同一原子中，3s、3p、3d轨道上的电子具有的能量相同
C．日常生活中的焰火、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．电于排布式为的基态原子对应元素位于周期表第五周期
5．“鸟巢”使用钒氮合金钢，具有高强度、高性能的特点，钒原子的价层电子排布式为
A．3d5 B．3d34s2 C．3d44s1 D．3d54s2
6．下列化学用语表达错误的是
A．的空间结构模型：
B．Ca2+的离子结构示意图：
C．铁原子最外层原子轨道示意图：
D．铜原子价电子排布式：3d104s1
7．在核电荷数为26的的价层电子排布图中，处于基态的是
A． B．
C． D．
8．以下能级符号不正确的是
A．6s B．3d C．4f D．1p
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
9．阅读课本，总结电子排布式的书写原则_________。
10．下列轨道表示式中哪个是氧的基态原子？为什么？______
A． B． C．
11．概率密度
用P表示电子在某处出现的概率，V表示该处的体积，则___________称为概率密度，用ρ表示。
12．基态钾原子中，其占据的最高能层的符号是___________；基态钾离子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________。

试卷第3页，共3页
参考答案：
1．B
【来源】山东省淄博市2021-2022学年高三12月教学质量摸底检测化学试题
【解析】
【详解】
A．碳的原子半径大于氢，因此甲烷的球棍模型为： ，故A错误；
B．乙酰胺结构简式： ，故B正确；
C．PCl3电子式： ，故C错误；
D．基态碳原子轨道表示式： ，故D错误；
故选：B。
2．A
【来源】山东省济南市2021-2022上学期高二上学期期末考试化学试题
【解析】
【详解】
A．基态P原子核外电子排布1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3，A错误；
B．基态Li原子核外电子排布1s22s1，s轨道空间状态为球形，B正确；
C．基态Fe的价层电子排布式为，失去最外层的4s2电子成为，故基态的价层电子排布式为，C正确；
D．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态O原子核外共有1s2s2p这3个能级，其中2p能级共有3个原子轨道，因此基态O原子核外电子空间运动状态有5种，D正确；
故选A。
3．D
【来源】专题12 物质结构与性质必拿分数-【微专题�大素养】备战2022年高考化学讲透提分要点
【解析】
【详解】
3d能级的能量高于4s能级，故失去3d能级上的电子所需能量较大，故D正确。
4．C
【来源】广东省梅州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
【解析】
【详解】
A．不同元素原子的吸收光谱和发射光谱不同，所以原子光谱上的特征谱线能用于元素鉴定，A错误；
B． 同一原子中，3s、3p、3d轨道上的电子能量依次增加，B错误；
C．电子在激发态跃迁到基态时，会产生原子发射光谱，日常生活中的焰火、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确；
D． 电于排布式为的基态原子对应元素位于周期表第2周期地ⅦA，D错误；
答案选C。
5．B
【来源】重庆市2021-2022学年高二上学期期末联合检测（康得卷）化学试题
【解析】
【详解】
V是23号元素，根据构造原理可知V原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d34s2，故V原子的价层电子排布式是3d34s2，故合理选项是B。
6．C
【来源】山东省威海市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
【解析】
【详解】
A．的中心S原子价层电子对数是3+=4，含有1对孤电子对，所以其空间结构模型为，A正确；
B．Ca是20号元素，原子核外电子排布是2、8、8、2，Ca原子失去最外层的2个电子变为Ca2+，故Ca2+的离子结构示意图：，B正确；
C．Fe是26号元素，根据构造原理可知基态Fe原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，其最外层电子是s能级，s能级电子云是球形：，C错误；
D．Cu是29号元素，根据构造原理可知基态Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，可见铜原子价电子排布式是：3d104s1，D正确；
故合理选项是C。
7．A
【来源】广东省名校联盟2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
【解析】
【分析】
为26号元素，基态铁原子核外电子排布式为1s2 2s22p63s23p63d64s2，则价层电子排布式为，据此分析解答。
【详解】
A．由图可知，原子价层电子排布式为，故A符合；
B．由图可知，电子排布式为，故B项不符合题意；
C．电子排布时优先进入空轨道，故C项不符合题意；
D．每个轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子，D项不符合题意；
故答案选A。
8．D
【来源】浙江省绍兴柯桥区2021-2022学年高二上学期期末教学质量调测化学试题
【解析】
【详解】
A．s能级在每一层上都有，因此存在6s能级，故A正确；
B．d能级至少在第三层及以上，故B正确；
C．f能级至少在第四层能级以上，故C正确；
D．p能级至少在第二层及以上，故不存在1p能级，故D错误；
故选D。
9．(1)按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中
(2)一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序写
(3)为了避免电子排布式过于繁琐，我们可以把内层电子达到稀有气体结构的部分，以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示。
(4)当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定
【来源】课前-1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道-人教版2019选择性必修2
【解析】
略
10．A
【来源】课前-1.1.3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理-人教版2019选择性必修2
【解析】
略
11．
【来源】课前-1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道-人教版2019选择性必修2
【解析】
略
12． N 3 哑铃形
【来源】人教2019选择性必修2第一章第一节 原子结构课后习题
【解析】
【详解】
基态钾原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1，其占据的最高能层是第四层，符号是N；基态钾离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6，占据的最高能级是3p，共有3个原子轨道，p能级轨道形状是哑铃形。

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