初中化学方程式大全-物质反应现象.doc

初中化学方程式汇总一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2= Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2=2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2= 2Al2O3 5. 氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2=2H2 O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2=SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2= 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2=2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2=2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO =2Hg+ O2 14加热高锰酸钾： 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+ O2（实验室制氧气原理1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2= 2H2O+ O2 （实验室制氧气2） 16、氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下分解反应2KClO3=2KCl+3O2（实验室制氧气3）二、自然界中的水： 17水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O = 2H2 + O2 18生石灰溶于水： CaO +H2O = Ca(OH)2 19二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 20镁在空气中燃烧： 2Mg + O2=2MgO 21铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22氢气还原氧化铜： H2 + CuO =Cu + H2 O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2=CO2 24木炭还原氧化铜： C+ 2CuO = 2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3= 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O2= CO2 27煤炉的中层：CO2 + C =2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2= 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 = CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2= 2CO2其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+ CO2五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O 39氢气中空气中燃烧：2H2 + O2= 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40镁在空气中燃烧： 2Mg + O2= 2MgO 41铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2= Fe3O4 42. 铜在空气中受热： 2Cu + O2= 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4= =ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2 46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4= MgSO4+ H2 47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2+H2 50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 +H2 51铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4+ Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 55. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu 56. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag （4）金属铁的治炼原理： 573CO+ 2Fe2O3= 4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 58. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2 O 59. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 60. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 61. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 62盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 64. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 65. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 66大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2 67碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2 69碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl +H2O + CO2 70. 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+ HCl=AgCl+HNO371. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 （减必须溶于水）72苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 73苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 74苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O 75消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 76. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 新碱 + 新盐 （反应物必须溶于水）77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （工业制烧碱）78.生成蓝色沉淀： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO479.生成红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl80.生成气体： NH4Cl + NaOH= NaCl+NH3+ H2O3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 新金属 + 新盐 （方程式见上）（2）盐 + 酸- 新酸 + 新盐 （方程式见上）（3）盐 + 碱 - 新碱 + 新盐 （方程式见上）（4）盐 + 盐 - 新盐 + 新盐（反应物必须溶于水）81氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO382硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 83. 氯化钙溶液与碳酸钠： CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9) 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3 10H2O (11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿.、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物） (14)甲醇：CH3OH 有毒.失明.死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） （20） .碱石灰（CaO和NaOH固体混合物） （21）双吸剂 铁粉 Fe （22）、大理石或石灰石主要成分（CaCO3） （23）甲烷、沼气、天然气主要成分 CH4二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、 KMnO4为暗紫色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷、 硫：淡黄色、 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色， 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、 沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(既不溶于水，也不溶于稀HNO3) 等 碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3， 白色：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体： NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、 有毒的：气体：CO 液体：甲醇 CH3OH 固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ，与石灰乳混 合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)