初中化学方程式大全-物质反应现象.doc

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2===== 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2===== Fe3O4
3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2=====2CuO
4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2======= 2Al2O3
5. 氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2=======2H2 O
6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2======== 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2========SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2======== CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2======= 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2=====2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2====== CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2======2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO =======2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾： 2KMnO4======== K2MnO4 + MnO2+ O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2========== 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气2）
16、氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下分解反应2KClO3========2KCl+3O2↑（实验室制氧气3）
二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O ======== 2H2 ↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水： CaO +H2O === Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2===H2CO3
三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2=======2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
22．氢气还原氧化铜： H2 + CuO ======Cu + H2 O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2========CO2
24．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO ======= 2Cu + CO2 ↑
25． 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3========= 4Fe + 3CO2 ↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2========== CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C =======2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2======== 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2===H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 === CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ======= Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2========= 2CO2

其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO+H2O+ CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2======= CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ======= 2CO2 + 3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2====== 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2====== 2MgO
41．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2====== Fe3O4
42. 铜在空气中受热： 2Cu + O2====== 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 == 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4= =ZnSO4 + H2 ↑
45. 铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 == FeSO4+ H2 ↑
46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4=== MgSO4+ H2 ↑
47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3+ 3H2 ↑
48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2+H2 ↑
50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 +H2 ↑
51．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2 ↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4+ Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
55. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
56. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag
（4）金属铁的治炼原理：
57．3CO+ 2Fe2O3========= 4Fe + 3CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
58. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2 O
59. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
60. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ===CuCl2 + H2O
61. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
62．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O
63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
64. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
65. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2↑
67．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl +H2O + CO2↑
69．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl=== NaCl +H2O + CO2↑
70. 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+ HCl====AgCl↓+HNO3
71. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 （减必须溶于水）
72．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
73．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
74．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3=== Na2SO4 + H2O
75．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
76. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐 （反应物必须溶于水）
77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH （工业制烧碱）
78.生成蓝色沉淀： CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
79.生成红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3 ↓+3NaCl
80..生成气体： NH4Cl + NaOH=== NaCl+NH3↑+ H2O
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 新金属 + 新盐 （方程式见上）
（2）盐 + 酸-------- 新酸 + 新盐 （方程式见上）
（3）盐 + 碱 -------- 新碱 + 新盐 （方程式见上）
（4）盐 + 盐 ----- 新盐 + 新盐（反应物必须溶于水）
81．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
82．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
83. 氯化钙溶液与碳酸钠： CaCl2 +Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl

一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9) 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3 •10H2O
(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿.、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物） (14)甲醇：CH3OH 有毒.失明.死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）
具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
（20） .碱石灰（CaO和NaOH固体混合物） （21）双吸剂 铁粉 Fe
（22）、大理石或石灰石主要成分（CaCO3） （23）甲烷、沼气、天然气主要成分 CH4
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；
铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、 KMnO4为暗紫色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷、 硫：淡黄色、 Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，
其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、 沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）
AgCl、BaSO4(既不溶于水，也不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3， 白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体： NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、 有毒的：气体：CO 液体：甲醇 CH3OH
固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ，与石灰乳混 合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)