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备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第7讲 分散系、胶体及性质
【复习目标】
1．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
2．掌握胶体的性质。

【知识精讲】
1．分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。

2．三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小
＜1nm
1～100nm
>100nm
分散质微粒成分
离子或小分子
大分子或离子集合体
巨大分子或离子集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透明
稳定性
稳定，静置无沉淀
较稳定
不稳定，静置有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸
能
能
不能
分类
饱和溶液、不饱和溶液
固溶胶、液溶胶、气溶胶
悬浊液、乳浊液
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体
泥水

胶体的分类：依据分散剂的状态将胶体细分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。
【例题1】磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是(　　)
A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯
C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定
3．胶体的性质及应用

(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，胶体中的现象为出现一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。可用此性质鉴别溶液和胶体。
(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。
(3)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性质常用于制作豆腐、净水等。使胶体聚沉的常用方法有：
①加入电解质溶液；
②加入与胶粒带相反电荷的胶体；
③加热或搅拌。
(4)电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。
(5)渗析：分离胶体和溶液，医学上用于血液的透析。

【注意】
①胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1～100 nm)。
②胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。
③Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。
④胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。
【例题2】下列事实与胶体性质无关的是(　　)
A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
【例题3】关于胶体的性质与应用，下列相关说法错误的是(　　)
A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
B．明矾净水是利用胶体的吸附性
C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定
【例题4】下列事实与胶体性质无关的是(　　)
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．②④⑥⑦ B．②⑥
C．①②④⑦ D．①③④⑤⑦
4．Fe(OH)3胶体的制备

化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
【例题5】下列有关胶体的说法正确的是(　　)
A．Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是Fe2(SO4)3易溶于水
B．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
C．用可见光束照射以区别溶液和胶体
D．K＋、H＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存
【例题6】某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(1)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的_______________________________。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________，其原因是________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_________，原因是__________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会__________，原因__________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_____________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______________________________。

【课后精练】
第I卷（选择题）
1．（2022·安徽·合肥市第八中学模拟预测）用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D

制备氢氧化铁胶体
鉴别NaOH和NH4NO3
检验NH
准确读取酸性KMnO4标准溶液体积为15. 20 mL

A．A B．B C．C D．D
2．（2022·广东·高三阶段练习）“岭南”拥有302个国家级非物质文化遗产项目。关于下列入选项目说法正确的是（ ）
A．潮州木雕中髹漆贴金的工艺利用了化学电镀原理
B．远近驰名的姜汁撞奶(姜汁与牛奶混合使牛奶凝固)的制作方法包含了胶体聚沉的原理
C．珠海三灶竹草编织美观实用，竹草主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体
D．非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树子压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物
3．（2022·重庆八中模拟预测）某研究团队提出的SO2烟气脱硫工艺流程如图所示，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO2的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+3SO2=2CaSO3+3S，2CaSO3+O2=2CaSO4。下列有关说法正确的是（ ）

A．静电除尘的原理是用SO2烟气中灰尘胶体粒子带电性加以清除
B．经冷凝器得到的S2、S4、S6和S8互为同位素
C．脱硫塔中反应生成的CaSO3为氧化产物
D．再生塔中得到的X主要成分为CaSO3
4．（2022·浙江大学附属中学高三阶段练习）下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化铁胶体用于饮用水的净化、消毒
B．可以利用铝热反应从中制取金属
C．工业上从海带中提取碘，可以用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率
D．漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失
5．（2022·浙江·温州中学模拟预测）下列说法不正确的是（ ）
A．鉴别工业盐和食盐：一定条件下，用稀硫酸或酸性溶液即可鉴别
B．选择分离、提纯方法：结晶、蒸馏、渗析分别适用的是固体、液体、胶体样品的分离
C．电子天平使用：将刚洗净的小烧杯放在秤盘中，按归零键，缓加样品至所需质量，读数
D．提纯阿司匹林：粗品加饱和溶液、过滤、洗涤，滤液加盐酸、经冰水浴冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得到纯品
6．（2022·广东广州·三模）化学与生产、生活、环境、社会密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
C．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维所用材料均为晶体硅
7．（2022·山东枣庄·模拟预测）下列实验操作正确且能达到目的的是（ ）

A．装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NO
B．装置乙用于制备胶体
C．装置丙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
D．装置丁用于配制的硫酸溶液
8．（2022·全国·高三专题练习）NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B．16.25g FeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．31g P4(分子结构如图)的共价键数目为1.5NA
D．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
9．（2022·山东青岛·一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（ ）

实验目的
玻璃仪器
试剂
A
精制含Ca2+、Mg2+、的食盐水
胶头滴管、烧杯、试管、分液漏斗
粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
B
制备胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
1mol/L氢氧化钠溶液、1mol/L氯化铁溶液
C
进行淀粉水解实验，并检验产物中的醛基
试管、酒精灯、胶头滴管
淀粉溶液、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液
D
利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质
漏斗、烧杯、玻璃棒、分液漏斗
稀硫酸、氢氧化钠溶液

A．A B．B C．C D．D
10．（2022·江苏·模拟预测）下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是（ ）
A．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂
B．属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
C．具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂
D．胶体具有吸附性，可用作自来水厂的净水剂
11．（2022·广东·铁一中学三模）五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法正确的是（ ）
A．豆腐的制作过程利用了胶体电泳的性质
B．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物
C．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
D．“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金，硬度比纯铜小，熔点比纯铜高
12．（2022·山东济宁·三模）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构新材料，具有很强的导电性。氧化石墨烯是石墨烯的重要衍生物。下列说法错误的是

A．石墨烯属于碳纳米材料
B．石墨烯、氧化石墨烯燃烧产物不同
C．氧化石墨烯比石墨烯导电性更强
D．将50nm左右的石墨烯和氧化石墨烯分别分散于水中，得到的分散系后者更为稳定
13．（2022·江西·模拟预测）化学科学与技术在社会发展的各方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是（ ）
A．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
B．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料砷化镓是金属材料
C．用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质
D．冬奥会速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，发生了化学变化
14．（2022·四川·射洪中学模拟预测）用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是（ ）

A．图①除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-
B．图②可证明SO2有漂白性
C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO
D．图④测量生成氢气的体积
15．（2022·全国·高三专题练习）下列说法中正确的有（ ）
①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电除尘
②氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
③空气吹出法是用于工业规模海水提碘的常用方法，最终收集到的碘单质可以用米汤检验
④加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在
⑤电解质溶液中自由移动离子数目越多，导电能力不一定越强
⑥1mol饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3胶体，可得到6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子
⑦金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
16．（2022·全国·高三专题练习）为完成下列实验，所采取的方法和原理均正确的是（ ）
选项
实验目的
方法
原理
A
提取溴水中的溴
乙醇萃取
溴在乙醇中的溶解度较大
B
提纯氢氧化铁胶体
渗析
氢氧化铁胶体微粒直径介于
C
除去固体中混杂的
重结晶
在水中的溶解度很大
D
除去乙酸乙酯粗品中的乙醇
蒸馏
乙酸乙酯与乙醇的沸点相差较大

A．A B．B C．C D．D
17．（2022·全国·模拟预测）化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境和促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是（ ）
A．2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的五星红旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质
B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中传统爆炸粉为黑火药，其主要成分为木炭、硫磺、KClO3
C．2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，“84”消毒液与酒精混用，杀菌消毒效果更好
D．血液透析是利用了胶体物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者
18．（2022·江苏南通·模拟预测）用鸡蛋清进行如下实验：
步骤1：在试管中加入鸡蛋清溶液5mL，用激光笔照射，溶液内出现一条光亮的通路。
步骤2：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，接着加入饱和溶液1mL，试管中出现白色沉淀。
步骤3：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，接着滴加2滴溶液，试管中出现白色沉淀。
步骤4：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，加热，试管中出现白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤1说明鸡蛋清分散到水中形成了胶体
B．步骤2说明鸡蛋清发生了变性
C．步骤3说明鸡蛋清发生了盐析
D．步骤4说明鸡蛋清发生了水解
19．（2022·江西·芦溪中学高三阶段练习）下列说法不正确的是（ ）
A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B．胶体的分散质粒子直径大于1 nm小于100 nm，能通过滤纸
C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6 m(1 m＝109 nm)的颗粒物，也称可吸入颗粒物， 这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
D．溶液的分散质粒子直径小于1 nm，能通过滤纸
20．（2022·云南·一模）下列说法错误的是（ ）
A．Na2O2可用作供氧剂
B．Al2O3可用作耐火材料
C．地沟油经处理后可用作燃料油
D．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
21．（2022·全国·高三专题练习）下列说法不正确的是（ ）
A．胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1~100nm
B．向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体
C．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
D．NaCl溶液、葡萄糖溶液和纯水都属于分散系
22．（2022·全国·高三专题练习）2021年11月，南非发现了新冠变异毒株“Omicron”，它是新冠病毒的变异种。新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是（ ）
A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体
D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好
23．（2022·辽宁·一模）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献及诗句中涉及的化学研究成果，对其说明合理的是（ ）
A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”的分散质粒子直径在之间，具有胶体的性质
C．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体颗粒
D．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
24．（2022·浙江舟山·二模）当光束通过下列各组物质时，一定不会出现丁达尔效应的是（ ）
①Al(OH)3胶体       ②白酒       ③云或雾       ④FeCl3溶液       ⑤淀粉溶液
A．①③ B．②④ C．①⑤ D．③④
25．（2022·辽宁·东北育才学校高三阶段练习）下列说法正确的一组是（ ）
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，继续煮沸，可制备Fe(OH)3胶体
③电解质溶液导电的原因是电解质在外界电源的作用下电离出能自由移动的阴阳离子
④碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
⑤氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑥太阳能电池板中的硅元素处于元素周期表金属与非金属的交界位置。半导体器件的研制正是开始于硅，后来发展到同族的锗元素。
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
⑨由同种元素原子间形成的共价键一定是非极性共价键，由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
26．（2022·全国·高三专题练习）纳米铁可用于去除环境中的污染物。番石榴叶提取液还原Fe3+制备纳米铁(Fe0)、 氧化去除As(III)的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．将纳米铁与水形成分散系，可以发生丁达尔效应
B．反应1中，lmolH2O2反应转移2mol电子
C．反应2中，Fe2+与H2O2的物质的量之比为1∶1 。
D．若要氧化去除1molAs(III)，则至少需要112g纳米铁
27．（2022·河南省实验中学高三期中）某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是（ ）
A．铁和稀硝酸反应：
B．分散系的分类：
C．平衡常数与转化率关系：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
28．（2022·河北衡水·高三阶段练习）磁流体是电子材料的新秀，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm之间的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．所得分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe2O3
D．所得的分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径
29．（2022·全国·高三专题练习）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
30．（2022·重庆·高三阶段练习）下列表述不正确的是（ ）
A．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是
B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
D．分散系中分散质粒子直径：悬浊液胶体溶液

第II卷（非选择题）
31．（2022·新疆石河子一中高三阶段练习）按要求作答
(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈_______色。用此溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式___________________________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯中的液体产生丁达尔效应。
(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_________________。
③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是______________________ 。
32．（2022·浙江·高三专题练习）常见消毒剂有：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高铁酸钠。
(1)上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。
(2)上述物质中，其有效成分属于电解质的是___________。
(3)臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于___________。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(4)“84”消毒液和洁厕剂(主要成分是稀盐酸)混合使用会发生中毒事件，原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)配平下列方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。
KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)还是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于___________盐，其中Fe的化合价是___________。其净水过程中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作：___________。
33．（2022·西藏·林芝市第二高级中学高三阶段练习）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，请写出Fe(CrO2)2电离方程式_______。
(2)胶体和溶液最本质的区别是_______。
A．分散质粒子直径大小B．丁达尔效应C．是否能透过滤纸
(3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填序号)。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．二者均有丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填序号)。

(5)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。
34．（2022·全国·高三专题练习）钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。
②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。
③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。
(2)电子工业常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①溶液与金属铜发生反应的离子方程式为______________________。
②除去溶液中混有的可加入_______，反应的离子方程式为____________。
③将饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。
35．（2022·全国·高三专题练习）
I .铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：
Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________（填“还原”或“氧化”）。
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是_________________。
II .次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
（3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂（H3PO2）的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。
②从分类来看，NaH2PO2属于_____.
a．正盐                            b．酸式盐                       c．钠盐                       d．氧化物
（4）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式
______P4 +_____Ba(OH)2 + _____H2O —— ______Ba(H2PO2)2+_____PH3↑
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