耒阳市鹿峰学校2011届高三化学学科内综合训练1.doc

耒阳市鹿峰学校2011届高三化学学科内综合训练（一）

第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、俄罗斯科学家发现了质量数为289的114号元素，用Uuq表示该元素。原子R比289Uuq原子核中质子数少103，则关于R的下列判断中，正确的是
A．它的质子数为103 B．它位于周期表第七周期
C．它属于周期表IA族 D．它有很强的氧化性
2、下列化学用语正确的是
A．钙离子的电子式 Ca2+ B． 甲基的电子式
C．原子核内有8个中子的碳原子 D．乙烷的分子式 CH3CH3
3、下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠投入水中： Na + H2O Na+ + OH－ + H2↑
B．铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3－ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3• H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
D NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2O
4、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+
B．在在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、K+、AlO2—、Cl—能大量共存
C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+
D．由水电离出的c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+
5、下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023
B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积
C．2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为0.2×6.02×1023
D 1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫离子数为0.1×6.02×1023
6、下列说法不正确的是
A．CCl4分子中各原子均为8电子稳定结构 B．同周期主族元素的最高正价逐渐升高
C．原子序数为13的元素位于元素周期表的第13纵行
D．若短周期元素X、Y的简单离子（X2—、Y+）具有相同的电子层结构，则两元素一定不在同一周期
7、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是

X

Y

Z
W

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
8、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是
A、Fe2（SO4）3 B、Na2CO3 C、KNO3 D、FeSO4
9、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）；△H＝十57.4 kJ·mol-1
B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H ＞ 0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）△H=－483.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
D．已知2C（S）+2O2（g）=2CO2(g); △H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H2
10、在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
容器
SO2(mol)
O2 (mol)
N2 (mol)
Q(kJ)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
根据以上数据，下列叙述不正确的是
A．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ B．2Q2<Q1<197 kJ
C．Q1=2Q2=197 D．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ
11、下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失
证明此溶液是Na2SiO3溶液
D
分别向2支试管中加入相同体积但不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
12、几种短周期元素部分性质的数据见下表：
元素性质
元素编号
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半径
0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86  0.75
最高正化合价
无 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低负化合价
-2 无 无 -3 -1 无 -3
下列说法正确的是
A．③、⑥号元素都是金属元素
B．⑤的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M + 2H2O= 2MOH + H2↑
C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素
D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物
13、 下图有关电化学的示意图正确的是

A. B. C. D.

14、25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是
A．pH＝1的盐酸与pH＝1硫酸溶液中c(H+)之比为1∶2
B．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，
则c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中
c(OH-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
D．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度小于AgI
15、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH－== Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是
A．a＝4 B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O32-是还原剂 D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol
16、温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．该反应的正反应是放热反应
B．T0时，该反应的平衡常数为1/3
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．反应时各物质的反应速率关系为：2 v (X) = 2 v (Y) = v (Z)
Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17、（13分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C
两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A
位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是 。
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。
（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲: c(H+)丙 = ；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（4）0.1 mol D单质和0.2 mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体（标准状况）是 。
（5）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 极（填“正”
或“负”），在碱性条件下其电极反应是 。
18．（12分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
19、（10分）近年北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
0
t
NO的
转化率
T2

T1
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。

时间

①反应 2NO(g) N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”) 反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是（填序号） 。
a．容器内的压强不发生变化 b．NO、N2、O2的浓度保持不变
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝-867 kJ·mol-1
△H2＝ 。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。
20．Ⅰ（5分）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

图1 图2
（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；
（2）a = mL；
（3）c(Na+) = c(CH3COO-)的点是 ；
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为 。
Ⅱ（5分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH= 。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为 ，
所得溶液中由水电离出的c(OH－) = mol/L。
21、（10分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如下：
铝土矿
溶液A
固体B
氧化铝
足量
烧碱溶液

CO2

氢氧化铝

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的用途有（写出1条即可）_______________________________________________。
（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
①________________________________________________________。
②________________________________________________________。
（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为______________________________。
（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e－，有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式______________________________________。
C
丙
X
甲
乙
A
D
B
E
+
+丙
点燃
22.（9分）甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。

⑴C的化学式是 ；B中所含化学键的类型 。
⑵A+D→C的反应中A是 剂
⑶写出甲与H2O反应的化学方程式： 。
⑷请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。
简述合理的实验操作方法：
① 。
② 。

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