上海市育才中学2010年高三化学上学期10月月考-沪科版-新课标.doc

上海市育才中学十月月考高三化学试题 （有机化学和物质结构部分）
相对原子质量：Cu-64；Fe-56；O-16；Ba-137；Mg-24；N-14；K-39；C-12
第I卷（共66分）
一．选择题（共10分，每小题有一个选项符合题意，每题2分）
1．发现质子的科学家是（ ）
A．卢瑟福 B．道尔顿 C．阿佛加德罗 D．汤姆生
2．下列有机物命名正确的是（ ）
A．2-乙基戊烷 B．1，2，3-溴丙烷 C．2，4，4-三甲基戊烷 D．2，3-二甲基-4-乙基己烷
3．下列化学式可表示一个分子的是（ ）
A.SiO2 B.NH4Cl C.CCl4 D.C
4．下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（ ）
A. Na2O2 B.MgF2 C.NaOH D. H2O2
5．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A.二氧化硅和干冰的熔化 B.液溴和液汞的气化 C.食盐和冰的熔化 D.纯碱和烧碱的熔化
二．选择题（共36分，每题只有一个选项符合题意，每题3分）
6．设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是（ ）
A．1摩尔D2O所含质子数为12 NA B．10克氖气所含原子数为NA
C．0.5 摩尔单质铝与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为1.5NA
D．标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 NA
7．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
8．N—H键能的含义是（ ）
A.拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量 B.由N和H形成1 mol NH3所放出的热量
C.把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量 D.形成1个N—H键所放出的热量
9．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（ ）
A．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比 B．在一定条件下，将1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH D．以上方法均可采用
10．在短周期中的X和Y两元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）
A.若X的原子序数为m，则Y的必为m-4 B.XY3的晶体一定是离子晶体
C.X与Y可能属同一周期，也可能分属不同周期 D.X原子半径大于Y原子的半径
11．NH3、H2S是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ）
A.分子中不能含有氢原子 B.在ABn分子中A原子没有孤对电子
C.在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量 D.分子中每个共价键的键长应相等
12．对于结构简式为 的物质,不可能发生的反应是( )
A．水解反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应
13．某高聚物的结构片段如下：，
下列分析正确的是（ ）
A．它是缩聚反应的产物 B．其单体是CH2 CH2和HCOOCH3
C．其链节是CH3CH2COOCH3 D．其单体是CH2 CHCOOCH3
14．下列说法正确的是( )
A．在干冰晶体中距离最近的碳与氧原子间，只存在共价键
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中发生离子键和共价键断裂，同时生成新的共价键
C．1mol石英晶体中含有2mol硅氧键
D．一定量的金刚石完全变成石墨是放热反应，则金刚石中的键能总和大于石墨中的键能总和
15．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖
最常用的药物。下列说法正确的是（ ）
A．MMF能溶于水 B．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应
C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D．MMF能发生取代反应和消去反应
16．下列各图为周期表中的一部分，原子序数与其位置不相符的是（ ）

2 12 6
9 10 3 4 5 21 15
12 37 24
A． B． C． D．
17．某一有机物A可发生下列变化: 已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有 ( )

A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
三．选择题（共20分，每题有1-2个选项符合题意，多选不给分，每题4分）
18．R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：
① R2O42-，② RO42-，③ R2O32-，④ RO32-，下列判断正确的是 （ ）
A．当它形成①时，可能形成②③ B．当它形成②时，可以形成③④
C．当它形成①时，也能形成④ D．当它形成②时，可以形成①
19．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)方法正确的是( )
A．C2H6(C2H4),用镍做催化剂共热. B．C2H4(SO2),通过盛NaOH溶液洗气瓶,再用碱石灰干燥
C．苯（苯酚）加入过量浓溴水,先过滤;再分液 D．C2H5Br(C2H5OH)先用大量水洗涤,然后分液
20．短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是（ ）
A．原子序数一定是Z>X>Y B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X
C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物
D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解
21．在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO与R2-可发生如下反应：RO+2R2－+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是 （ ）
A．R原子的最外层上可能有4个电子 B． RO中的R既能被氧化又能被还原
C．R可能是碳元素 D．R最高价氧化物对应水化物为强酸
22．有4.8g CuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用0.6mol·L-1 Ba(OH)2溶液100mL处理，有白色沉淀生成。又知反应后，气体质量为3.52g，下列有关叙述中正却的是 （ ）
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l
B．生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收、Ba2+沉淀完全
C．在吸收CO2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO3)2
D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1
第II卷（共84分）
四．（本题共24分）
23．（8分）按要求填空：
（1）．写出下列微粒的电子式 N2： ； NH3： ； H3O+： ； NaOH：
（2）按系统命名法命名：
ClCH2—CH2Cl CH3—CH2-CH2-CH2-CH2-OH
-CH3
-CH3

C(CH3)4

24．（8分）元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素所构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物质或离子。

①

N2H4
②
F2

③
④

⑤
SiH4
PH3
⑥
⑦
Ar
⑧
Ca2+

（1）写出⑥元素的原子的核外电子排布式：_______________，有 种不同能量的电子。
（2）比较③④⑤⑥⑦形成的单核离子的半径大小：_____>_____>_____>_____>_____（写离子符号）
（3）写出一个含有⑥号元素的某种18电子的微粒和含有②号元素的10电子离子间反应的离子方程式：______________________________________________。
（4）周期表中的元素间金属性与非金属性存在一定的递变规律，下列可作为实验判断依据的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
25．（8分）下表是元素周期表的一部分。
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
周期
1

2
a

b
d

e
3

f
g

h
j
（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是_____，氧化性最强的是_____（用化学式填写）
（2）用电子式表示e与f两元素形成化合物的过程 。
（3）写出d元素原子最外层轨道表示式： ；在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为__________；该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式______________________________；
（4）在g单质中加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是_____（填物质名称）。
五．（本题共24分）
26．（12分）已知：以铜作催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛。某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）制取甲醛溶液。

上左表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性。上右图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示，
请回答下列问题：
（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是__________________________。
（2）若按甲装置进行实验，则通入A的X是______，B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是__________，B中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
（4）试管C中应装入的试剂是______________________。
（5）两套装置中都需要加热的仪器有__________（填A、B、C）。
（6）若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？__________（填“甲”或“乙”）。
（7）请设计简单的实验，检验实验后C中所得液体确为甲醛溶液。简述所用试剂、操作、现象及结论。

。
27．（12分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点：

请回答：
（1）浓硫酸的作用：_____________________________________；若用同位素18O 示 踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_____________________________________________。
（2）球形干燥管C的作用是____________________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________________；反应结束后D中的现象是__________________________________________________________。
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入（此空从下列选项中选择）_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰

六．（本题共24分）
28．德国化学家列培是乙炔高压化学的开拓者，他发现了一系列乙炔的高压反应(被称为列培反应)，为有机合成工业作出了巨大的贡献。部分列培反应如下(条件从略)：
A、HC≡CH+ROH → CH2=CHOR B、HC≡CH+HCHO→HC≡CCH2OH
C、R2NCH2OH+HC≡CH→R2NCH2C≡CH+H2O D、R2NH+HC≡CH→R2NCH =CH2
(1) 以上反应中属于加成反应的有(填序号)

（2）

该高聚物用途十分广泛，涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂，酒类的澄清剂等。试完成下列问题：
① 结构简式：E F
② 反应类型： Ⅲ
29．1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：

请按要求填空：
（1） 3，4－二甲基－3－己醇是： （填代号），E的结构简式是 ；
（2）C→E的反应类型是 ，F→G的反应类型是 ；
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B ，
  I→J 。
七．（本题共16分）
30．近年来，工业上用Mg(NO3)2替代H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂(以下数据均为质量分数)。65% HNO3 (质量为M1)中加72% Mg(NO3)2溶液(质量为M2)后蒸馏，分别得到97.5% HNO3和60% Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。
(1) 若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值。_____________
(2) 蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有(M1＋M2)5.0%的H2O流失，则投料时，比值应该 (选填增大、减小或不变)。___________

31．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。
⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。
⑶超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。
⑷KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

参考答案
一、二、三
1
2
3
4
5

A
D
C
A
D

6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
C
C
A
B
C
B
C
D
A
B
D
C
18
19
20
21
22

BC
BD
C
BD
C

四．23略
24．答案.（1） (1分) （1分）
（2） S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+ (2分)（3） HS-+OH-→S2-+H2O (2分) （4）ACD
25．（1）C，F；（2）略
（3） 略；分子晶体；NCl3+3H2O=NH3+3HClO；（4）镁铝合金。
五．26．答案：（1）检查装置的气密性

（4）H2O （5）AB （6）甲
（7）在试管中加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，取少量C中液体滴入试管中，加热，有砖红色沉淀生成，证明C中所得液体为甲醛溶液。
27．答案：（1）催化剂和吸水剂
(2)冷凝和防止倒吸 CO+H2OHCO+OH- 红色褪去 且出现分层现象
（3）乙醇和水 C
六．28、(1)A、B、D（3分）

(2)① E （2分） F （2分）

②加聚反应 （1分）
29．（1）F
（2）加成反应 消去反应
（3）CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr 略
七．30、30．解析：(1) 由题意可知，蒸馏前后溶液质量不变，所以M1＋M2 ＝，解得＝0.60；
(2) M1＋M2 ＝＋0.05( M1＋M2)，解得：＝＞0.6
(1) M1＋M2 ＝ （说明：其它合理解法也给分），＝0.60 (2) 增大
31、答案．⑴28.2 （2分）。 ⑵96.25%（2分）。 ⑶71 g（2分）。
⑷n(K):n(O)=2:3（2分）；n(KO2):n(K2O2) = 2:1（1分），n(KO2):n(K2O) = 4:1（1分）。