高三化学迎考模拟试题3.doc

高三化学迎考模拟试题3

可能用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32

一、选择题

1．已知在常温下，测得浓度均为0．1mol/L的下列六种溶液的pH：
复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是（    ）.
    A．CO32－+C6H5OH→HCO3－+ C6H5O－  
    B．CO2+H2O+ClO－=HCO3－+ HClO
    C．CO2+H2O+ C6H5O－→HCO3－+C6H5OH
    D．CO2+H2O+ 2C6H5O－→ CO32－+2C6H5OH

2．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有6 mol C12完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是（    ）.
    A．2 mol          B．3 mol          C．4 mol          D．6 mol

3．如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（    ）.

A．此碱金属可能是钾或钠                        
    B．反应一段时间煤油会燃烧
    C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气      
    D．若是金属锂则不能观察到上述现象

4．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是（    ）.
①Al              ②（NH4 ）2CO3       ③氨基酸             ④油脂
  A．②④           B．①②           C．①②③         D．①②③④

5．某固体物质和某浓酸在玻璃器皿中加热条件下反应，产生气体的相对分子质量或平均相对分子质量为28，则参加反应的两物质是（    ）.
    A．Zn和浓H2SO4                      B．C和浓HNO3     
    C．MnO2和浓盐酸  D．Cu和浓H2SO4

6．把0.02 mol/LCH3COOH溶液和0.01 mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是  （    ）.
    A．c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）=0.02 mol/L   
    B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO—）
    C．c（H＋）＝c（CH3COO—）－c（CH3COOH）      
    D． c（CH3COO—）＞c（Na+）

7．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是（    ）.
    A． V1=V3＞V2      B．V2 ＞V1 =V3     C．V1= V2＞V3      D．V1＞V3＞V2

8．在425℃时，在1L密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析下面示意图，

从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确选项 （    ）.
    A．同温同压下，只要物质比列适量从正、逆方向都可以建立同一平衡状态。
    B．上述图象表示的反应为H2（g）+I2（g）2HI（g） 。 
    C．图（1） H2的转化率+图（2）HI的转化率=100%
    D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间相同。

　二、非选择题
　　9．（15分）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：
   （1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142．9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_________________

　　　（2）利用水分解制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①_____________（反应条件750℃）     ②2HBr+HgHgBr2+H2↑
③HgBr2+CaOHgO+CaBr    ④2HgO2Hg+O2↑
反应①可表示为                                         。

　　（3）下图是某国正在研究中的一种流程（硫—碘热循环法制氢气），其中用了过量的碘。
用硫—碘热循环法制氢气总化学反应方程式：                                       。
用硫—碘热循环法制取氢最大的优点是（写出2点）                和                _____。

　　　（4）2007年9月12日新浪科技网报道：美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧，这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一，这样可以解决氢能源问题。无线电频率可以降低盐水中所有元素之间的“结合力”，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（    ）
A．离子键                      B．共价键         C．氢键               D．范德华力

10．（16分）某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，并从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识有关催化剂的催化机理等问题。
     （1）甲同学其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图5-39装置好实验装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：
①被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为________。

②从A管中可观察到                        实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的____              ____。

（2）乙同学研究乙醇氧化的实验并验证其产物，组合一套实验装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），仪器中盛放的试剂为：a－无水乙醇（沸点：78 ℃）；b－铜丝；c－无水硫酸铜；d－新制氢氧化铜悬浊液。

①若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有________________________。
理由_________________________________________________。

②实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是__________________________。

③装置中，若撤去高锰酸钾加热部分并用夹子夹K，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与②相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式______________________________。

11．（14分）下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子。

试回答下列有关问题：

（1）以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是                     （用编号①→⑦填写）

（2）在G、J、H中含有相同的元素是______________；

（3）J的水溶液和F      （填写”能”或”否”）发生反应，其理由是                                  

（4）反应⑤的化学方程式是                                               。

（5）写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是                                。

12．（15分）1mol 物质A有如下合成路线：

（1）A的分子式为                     ，含有的官能团为                      （写名称）。

（2）A→C的化学方程式为                                        ，反应类型为         

（3）H、G与B互为同分异构，且满足下列条件：
        ①H、G与浓溴水和NaHCO3都不反应，且结构中均不含有-CH3（官能团不能同时连在同一个碳原子上）。
②1molH、G 都能与2molNa反应。
③H环上一氯取代只有2种，G环上一氯取代只有3种。
        H的结构简式                           ，G的结构简式                               。

   （4）已知在一定条件下R1CH=CHR2→R1CHO+ R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y。X是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸。写出X在浓硫酸条件下的缩聚反应                   。

2011年高三化学迎考模拟试题（3）
参考答案

　　　一、选择题

　　　1．D【解析】本题是信息题目，关键将信息转化为复分解反应是强碱弱酸盐的pH大的转变为pH小的。只有D 不符合。

　　2．C【解析】已知OCN－中每个元素都满足8电子稳定结构，根据8电子规律有︱化合价︱+最外层电子=8，知OCN－中O是-2价，N是-3价，则碳为+4价（或则为[O-C≡N]-），依据电子得失守恒，存在关系：2OCN－→3C12，所以被氧化的OCN－的物质的量是4mol。

　　3．B【解析】根据金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，结合碱金属密度，碱金属可能是钠和钾，运动的原因是氢气的推动，假如是锂，密度小于煤油，应浮在煤油上而不会在煤油和水的界面附近上下运动。由于钠或钾接触不到空气，反应放热也不会使煤油燃烧。

　　4．D【解析】本题考查学生对典型元素的酸、碱的性质的理解和掌握情况。强酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、弱酸的酸式盐、可溶性银盐、两性物质等反应，强碱能与部分非金属单质、酸性氧化物、酸、酸式盐、某些正盐、两性物质、卤代烃、酯等反应。将上述规律与各选项情况进行对照，发现它们都能与盐酸、NaOH溶液反应。

　　5．A【解析】A选项中产生的气体是SO2，若硫酸浓度减小到一定程度，则会生成H2，SO2和H2的混合气体的平均相对分子质量可以为28；同理B选项C和浓HNO3可能产生NO2和NO混合气体，相对分子质量都大于28，不合题意；C选项MnO2和浓盐酸只生成Cl2，MnO2和稀盐酸不反应，不和题意；D选项Cu和浓H2SO4只生成SO2，Cu和稀H2SO4不反应。

　　6．D【解析】此题实质上是0．05 mol/L的CH3COOH溶液和0．05 mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c（H＋）＋c（Na+）＝c（CH3COOH—）＋c（OH—）     （１）
由物料守恒关系可得： c（CH3COOH）＋c（CH3COO—）＝c（Na+）×2＝0．01mol / L   （２）由
（2）式可知A不正确。将（1）×2＋（2）可得： 2c（H＋）＝c（CH3COO—）＋2 c（OH—）－c（CH3COOH）  （３）Ｃ选项错误。以此得答案为 D。

　　7．A【解析】这是一道选择型计算题，根据经验一定会有技巧．若据电子得失守恒就显得简单得多，①和③情况铝失电子，2Al∝3H2,由于Al是一样,则气体是一样多；②铝失电子，氢离子和+3价铁共同得电子，这样产生的气体减少，所以选A。

　　8．D【解析】图（1）中是只加1mol的H2（g）和I2（g）从正反应开始的，图（2） 中是只加2mol的HI（g）反应从逆反应开始的，两种情况达到等效平衡。根据改变量可以确定两个图都表示H2（g）+I2（g）2HI（g）。图（1） H2的转化率为79%，图（2）HI的转化率21%，图（1） H2的转化率+图（2）HI的转化率=100%。分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间t1和t2可能不同也可以是相同，图中没说明。

　二、非选择题
9．（1）H2（g）+ 1/2O2（g）H2O（l）；△H=-298．4 kJ/mol（其他合理答案也给分，3分）
   （2）CaBr2 + H2O 2HBr + CaO（3分）

　　（3）H2O 1/2O2↑+ H2↑（3分）；
生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染（2分）；利用核能提供了所需的大部分能量，需要额外消耗的能量较小（2分）
   （4）B（2分）
【解析】（1）根据1g氢气燃烧放出的热量，计算出1mol氢气燃烧放出的热量是149．2kJ×2=298．4kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： H2（g）+ 1/2O2（g）H2O（l）；△H=-298．4kJ/mol

　　（2）根据题意可知反应的整个过程总的化学方程式为H2O = H2↑+ 1/2O2↑⑤，观察题给3个化学方程式， 可以得出①=⑤- ②-③-1/2④，则①的反应的化学方程式为：CaBr2 + H2O 2HBr + CaO

　（3）观察图示的转化关系，可知在整个过程中发生的反应主要有以下几个：
2H2O + SO2 + I2H2SO4 + 2HI ①；H2SO4 H2O + SO2 ↑+1/2O2↑②；
2HI I2+H2③；三个方程式相加可得H2O 1/2O2↑+ H2↑。观察整个过程，可知反应过程中利用核能提供了所需的大部分能量，需要额外消耗的能量较小，因此，生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染，耗能低是本方法的最大的优点。

　　（4）从盐水中释放出氢原子，关键破坏的是O-H键，即破坏的是共价键。

10．（1）①（2分）
②受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑-变亮红色（2分）；温度（2分）

　　（2）①温度计（2分）；控制水浴温度在78 ℃或略高于78 ℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率  （2分） 

② c处无水硫酸铜变蓝（2分）；d处生成红色沉淀   （2分）

③    （2分）

【解析】本题以研究乙醇氧化并验证其产物的实验考查了实验评价、实验的设计能力，对教材知识的迁移应用能力。

（1）本实验利用的实验原理是铜做催化剂加热时，乙醇被氧气氧化的反应。反应的化学方程式为：。
加热时，铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜再与挥发出的乙醇蒸气反应生成乙醛和铜，因此可以看到受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑—变亮红色；由此可知催化剂参加了反应，反应需要加热，因此，催化剂发挥作用，需要一定的温度。

　　（2）将装置综合组装以后，制备乙醇蒸气的装置中还缺少一个温度计，不能控制水浴的温度，因此，在水浴中放入一个温度计，能够控制水浴的温度使其在78 ℃或略高于78 ℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率。若撤去高锰酸钾加热部分并用夹子夹K部分则不能产生氧气，根据实验现象，可知乙醇反应后产物中没有水，只有乙醛，由元素守恒可知反应的化学方程式为：。

11．（1）③（2分）      （2）Na（2分）    （3）能（2分），较强酸制较弱的酸（2分）

　　（4） SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑（3分）

　　（5） 2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑（3分）
【解析】此题没有明显的突破口，需综合分析题给条件。G能与盐酸反应生成H+B+F，说明G为一种的弱酸的含氧盐。结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水。J与盐酸反应生成H+K，则J可能是一种不易分解的弱酸的盐。再综合考虑G和I的反应是在高温下进行的一种重要的化工生产中的主要反应，可联想玻璃工业（SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑）。由短周期元素组成物质，可知G：Na2CO3 、I：SiO2 、J：Na2SiO3、F：CO2、K:H2SiO3或H3SiO4、H：NaCl。G：Na2CO3是CO2和NaOH反应生成，A是Na。逆推反应③,得到E是Na2O2，D是O2，满足题意，E和D是单质。 （5）电解NaCl溶液，阴极是阳离子H＋放电，阳极是Cl－放电，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极区域留下了大量的OH－，总方程式是：2NaCl＋2H2ONaOH＋H2↑+Cl2↑，总方程式减去阳极反应式即为阴极反应式：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑。

12．（1）C9H8O2（2分）；碳碳双键、醛基、酚羟基（3分）
   （2）+2Ag（NH3）2OH+2Ag↓+3NH3+H2O（3分）        
    氧化反应（1分）
   （3）（2分）；或者（2分）
   （4）n+nH2O（2分）

 【解析】“多官能团组合题”是高考有机化学命题的重要题型，本题以烯醛为例，考查了反应类型、 官能团和有机物类别之间的关系，且在考查类酚的性质有新意。
（1）设A的分子式为（HO）m-R（-CHO）n，根据反应类型推得：C为（HO）-R（-COONH4）n，D为（HO）-R（-COOH）n，E为C9H10O3，由（OH）m-R（-COOH）n +2个H得到。∴n=1且m=1，（HO）-R（-COOH）为C9H10O3，即A的分子式为C9H8O2，因A中与FeCl3溶液发生显色反应则含有苯酚的基本结构，由前面的信息可以知道有机物A中含一个酚羟基、一个-CHO，则A还必含一个“C=C”。因为B中不含-CH3,推出A中“C=C”必须与醛基结合形成一个特殊的取代基。由E→F发生取代反应,只有有一种一溴取代, 取代在对位上,则A的结构简式为：

　　（2）A→C是醛氧化成羧酸，反应类型为氧化反应，方程式+2Ag（NH3）2OH  +2Ag↓+3NH3+H2O
  （3）B为 ，B的同分异构符合条件①说明没有酚羟基和羧基，

　　　结合符合条件①②F、G 说明都含2个醇羟基，
    条件③H环上一氯取代只有2种，取代基有两个并在对位置：， G环上一氯取代只有3种，说明只有一个取代基：或者
（4）依题意知，X为，Y为乙二酸。
缩聚反应为:n+nH2O