高中化学-《分子晶体》教案-苏教版选修3.doc

第四单元 分子间作用力 分子晶体第三课时 分子晶体
【学习目标】
1．加深对分子晶体有关知识的认识和应用
【学习内容】
三、分子晶体
1．定义
分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。
2．常见的分子晶体
(1)所有非金属氢化物： H2O, H2S, NH3, CH4, HX
(2) 部分非金属单质: X2, N2, O2, H2, S8, P4, C60
(3) 部分非金属氧化物: CO2, SO2, N2O4, P4O6, P4O10
(4) 几乎所有的酸： H2SO4, HNO3, H3PO4
(5) 大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖
3．分子晶体的物理共性
① 较低的熔点和沸点
② 较小的硬度。
③ 一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
4．干冰的结构
(1)二氧化碳分子的位置：
（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数
（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？
[科学探究]
一、四种晶体的比较
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体

构成微粒
 阳阴离子

原子

分子

  金属离子
和自由电子

微粒间作用力
肯定有离子键可能有共价键
共价键

 分子间：范德华力
分子内：共价键
金属键

是否有分子存在
 无

 无分子、是巨大网状结构
有分子

无

导 电 性
 熔化时或水溶液能导电

无或差

 晶体不导电，溶于水能电离的，其水溶液能导电；熔化不导电
导电

熔化时键的变化
 断开离子键、共价键不一定断
 断键

不断键

减弱

物质种类
 大多数盐、强碱
活泼金属
氧化物
金刚石、Si、SiO2、SiC、B

 气体、多数非金属单质、酸、多数有机物

金属

二、物质熔沸点高低比较
基本原理：晶体内微粒间的作用力越大，物质的熔沸点越高。
1．不同种晶体的熔沸点大小比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
2．同种晶体的熔沸点大小比较
（1）离子晶体
阴、阳离子电荷数越大，半径越小，熔沸点越高
（2）分子晶体
相对分子质量越大，分子的极性越大，熔沸点越高 （含氢键时反常）
（3）原子晶体
原子半径越小→键长越短→键能越大，熔沸点越高
（4）金属晶体
金属阳离子电荷数越高，半径越小，熔沸点越高
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