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高中化学溶解性表离子种类 OHˉ NO3ˉ Clˉ SO42ˉ S2ˉ SO32ˉ CO32ˉ SiO32ˉ PO43ˉ H+ — 溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥难溶 NH4+ 溶、挥溶溶溶溶溶溶 — 溶 K+ 溶溶溶溶溶溶溶溶溶 Na+ 溶溶溶溶溶溶溶溶溶 Ba2+ 溶溶溶难 — 微难难难 Ca2+ 微溶溶微 — 难难难难 Mg2+ 难溶溶溶 — 微微难难 Al3+ 难溶溶溶 — — — 难难 Mn2+ 难溶溶溶难难难难难 Zn2+ 难溶溶溶难难难难难 Cr3+ 难溶溶溶 — — — 难难 Fe2+ 难溶溶溶难难难难难 Fe3+ 难溶溶溶 — — — 难难 Sn2+ 难溶溶溶难 — — — 难 Pb2+ 难溶微难难难难难难 Cu2+ 难溶溶溶难溶 — 难难 Hg2+ — 溶溶溶难难 — — 难 Ag+ — 溶难微难难难难难溶：该物质易溶于水。不：该物质不溶于水。难：难溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有) 微：微溶于水挥：易挥发或易分解 —：该物质不存在或遇水发生水解常见沉淀：白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2。蓝色：Cu(OH)2、CuCO3 浅黄色：AgBr、Ag2CO3 红褐色：Fe(OH)3 沉淀鉴别 Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；AgBr淡黄色沉淀；AgI ,Ag3PO4黄色沉淀； AgCl 白色沉淀；CuO 黑色沉淀；Cu2O 红色沉淀；Fe2O3 红棕色沉淀；FeO 黑色沉淀　FeS2 黄色沉淀；PbS 黑色沉淀；FeCO3 灰色沉淀；　Ag2CO3 白色沉淀（制作过程中Ag2CO3易分解成褐色Ag2O，混合物常常为黄色）；Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀；BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）；CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）；　BaSO4白色沉淀；不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）；　不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）；Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀　）溶解性口诀：钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）硫酸盐除钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）；只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）碱类中，钾、钠、铵、钡溶。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住（见上表）。

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