高二化学反应原理一、二章综合测试题（三）及答案.doc

下期高二化学第一、二章综合测试题（三）
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本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间45分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5
第一部分 选择题（共42分）
一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共24分。）
1、下列说法中正确的是 （ ）
A.非自发反应一定不能实现
B.自发反应在任何条件下都能实现
C.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
D.放热同时熵减的反应高温下才能自发进行

2．反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(－)x为 （ ）
A．v(－) (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1 B．v(－) (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C．v(－) (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D．v(－) (O2) = 0.01mol·(L·s) –1
3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取
的措施是 （ ）
A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量Na2CO3浓溶液

4．反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＞0。下列反应条件有利于生成C的是 ( )
A．低温、低压 B．低温、高压
C．高温、高压 D．高温、低压

5、低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0
在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是 （ ）
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

6、已知：H2（g）+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ· mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= -890kJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 （ ）
A．1∶1 B．2∶3 C．1∶4 D．1∶3

二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选3分，每小题6分，共18分。）

7．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能能使反应速率增大的是 （ ）
A．加大盐酸用量 B．增大盐酸浓度
Ｃ．粉碎石灰石 Ｄ．增大石灰石的用量

8、根据热化学方程式：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）。
下列说法正确的是 （ ）
A．1 mol SO2的总能量大于1 mol S和1 mol O2能量总和
B．1 mol SO2的总能量小于1 mol S和1 mol O2能量总和
C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－b kJ·mol－1，b小于a
D．S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－b kJ·mol－1，b大于a

9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）
A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1
B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2

第二部分 非选择题（共58分）

10．（14分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
请回答下列问题：
(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是
ks5u 。
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为（相对原子质量C-12） 。

11、 （15分,每空3分）
在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，发生反应
H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度 ； （2）加入催化剂 ；
（3）充入更多的H2 ； （4）扩大容器的体积 ；
（5）容器容积不变，通入氖气 。

12．（14分）在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
C（mol/L）

0

20

40

60

80

100
C（N2O4）
0．20
a
0．10
c
d
e
C（NO2）
0．00
0．12
b
0．22
0．22
0．22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大

13．（15分） 已知可逆反应：在一密闭容器中进行。
（1） 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60％，此时 ，求算该反应平衡常数K= ， N的转化率为
（2） 若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）若反应温度不变，保持容器体积不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=2 mol/L,
c(N)= mol/L；C(P) =2 mol/L，C(Q) = mol/L，达到平衡后，各物质的百分含量与原平衡相同。

2012年下期高二化学单元测试题（三）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共24分。）
1、C 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D

二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选3分，每小题6分，共18分。）
7、 BC 8、BC 9、AB
10. （共14分）
（1） 等于；（3分） 根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。（3分）
（2） △H1=△H2 + 1/2（△H3+△H4） （4分）
（3）C(s) +O2 (g) == CO(g) △H= -110.35 kJ·mol-1 （4分）

11、 （15分，每空3分）

（1）增大 （2）增大 （3）增大 （4）减小 （5）不变

12． （14分）
（1）N2O4 2NO2 （2分） > （2分）
（2） 0．14 （2分） 0．003 mol/（L·s） （2分）
（3）（2分） 0.54 （2分）
（4） ABD （2分）

13、 （15分）
（1）K= 0.5 （3分） N的转化率为 ： 25% （3分）
（2） 增大 （3分）
（3）c(N)= 7.6 mol/L（3分） C(Q) = 2 mol/L （3分）