北京市海淀区高三化学上学期期中练习试题新人教版.doc

海淀区高三年级第一学期期中练习化 学 201211本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1下列事实与原因对应关系不正确的是ABCD 图片事实推广使用无铅汽油多数水果在味觉上有酸味通常在船身上装锌块钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗主要原因减少铅污染水果属于酸性食物防止钢铁发生腐蚀钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐的棱角2下列有关胶体的说法不正确的是A胶体均为无色透明的液体B利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C胶体中分散质粒子的直径在1100 nm之间 D向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体3在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是ANH4+、Ca2+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、NO3-、CO32-CNa+、Cu2+、Br-、SO42- DAl3+、Mg2+、SO42-、NO3-4下列说法正确的是A由同种元素组成的物质一定是纯净物 B不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 CH2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化5某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确的是A不易溶于水 B可以发生酯化反应C可以发生加成反应 D水解后能得到分子式为C9H8O2的产物6已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （II）下列说法正确的是A反应I中HCl是氧化剂B反应II 中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2 HCl I2D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO37用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为NA B标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NAC含2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NAD将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL-18下列离子方程式书写正确的是A铝单质与NaOH溶液反应： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2B醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2+H2OCSO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H+ NO3- =Fe3+NO+2H2O 9下列装置能达到实验目的的是浓硫酸NaOH溶液FeSO4溶液溶液NaOH溶液A干燥氨气B实验室制取氨气C制备纯净的Fe(OH)2D用乙醇提取碘水中的碘10甲乙溶解度g0 t1 t2 温度/甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法不正确的是At1时，溶解度: 甲=乙Bt2时，饱和溶液中溶质的质量分数: 甲乙C将t1时的甲、乙饱和溶液升温至t2，溶质的质量分数：甲乙 Dt1时，将甲和乙的饱和溶液降温后，溶质的物质的量浓度：甲可能小于乙11对某溶液进行下列操作，结论正确的是 A加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32B加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42D加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是A离子半径大小：Y2- M2- R3+BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 13下列说法不正确的是AMnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释D在密闭容器中，对于反应2(g)(g) (g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小14已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如下：O2丁甲乙丙下列说法不正确的A若丙既具有漂白性又具有氧化性，则甲可能是Cl2B若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液C若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是Fe D若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质第II卷（非选择题，共58分）15（共10分）用右图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为_。（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是_（填序号）。a生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水b生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少 c反应放出大量热，使氨气的在水中溶解度明显降低C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为_。（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为_；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为_。16（共12分）氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O（1）若制得标准状况下11.2 L Cl2，则被氧化的HCl为_mol 。（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：电解法MnO2化学析出Mn2+稀硫酸和试剂甲锰结核矿选矿富集MnO2步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。 a. 氧化性 b.还原性 c.酸性 步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 molL-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为_。（4）用100 mL 12.0 molL-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，请你分析可能的原因为_。MT 17（共10分）L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：（1）T离子的结构示意图为_，元素W在周期表中位于第_族，M单质分子的电子式为_。（2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）_。（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是（填序号）_。aM的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于Rb高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于RcW的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于Td同温同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3Na2TO4，则非金属性T强于L（4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，且该反应中除RW4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁。制备RW4反应的化学方程式为_。18（共14分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJmol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_（填序号）。a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题： 表示N2 的浓度变化的曲线是 （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。 前25 min 内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = （计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2 浓度变化了1.5 molL-1，请你在图中画出第25 min 40 min NH3浓度变化曲线。（4）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。达平衡时，H2的转化率1 = _。在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为2，当1 + 2 =1时，则起始时n (NH3)= _mol。19（共12分）Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3 可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。取少量实验步骤所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（1）写出实验步骤中发生反应的离子方程式_。（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是_（填序号）。a氯水 b氯水+KSCN溶液 c. K3Fe(CN)6(铁氰化钾溶液) （3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是_。（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、 （填名称）和 （填名称）；再_（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200 molL-1 的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_ g。（FeCO3的摩尔质量为116 gmol-1）海淀区高三年级第一学期期中练习 化学参考答案 201211第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案BAD C BDA 题号891011121314答案DBC D C DC第II卷（非选择题，共58分）说明：1 合理答案均可酌情给分。2 化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。不写“”或“”不扣分。3未标分数的空，每空2分，不出现0.5分,不出现负分。15（共10分） （1）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O （2）bc（每个1分，共2分，有错不得分。） 3NH3 + 3H2O + Al3+ = Al(OH)3 + 3NH4+ （或3NH3H2O + Al3+ = Al(OH)3 + 3NH4+） （3）有无色气泡产生 O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O 16（共12分）（1）1 （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2 Mn2+ + Cl2 + 3H2O = Mn2O3 + 6 H+ +2Cl-（3） b 2ClO3-+5Mn2+4H2O =5MnO2+Cl2+ 8H+（4）随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止。（或浓盐酸挥发等）17（共10分）（1）S2- （1分） A （1分） （1分） （2）SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O 高温（3）a c d （每个1分，共3分，有错不得分。）（4） 2Cl2+SiO2+2C SiCl4+2CO18. （共14分）（1）a c （每个1分，共2分，有错不得分。）（2）C （1分） 0.12 molL-1min-1 （或0.148、0.15）； 减小（1分）（3）说明：对曲线的曲率不做要求，但曲线弯的方向要考虑，这涉及到浓度对反应速率的影响问题。起点与终点要正确，达平衡的时间要一致。（4） 60% 2 19. （共12分）（1）Fe3+3SCN-=Fe(SCN) 3（写可逆号、络合物形式不扣分）（2）（3）产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）（4）氯水(或过氧化氢等)和氨水(或碳酸钠等)（合理答案均可）（共2分） 过滤（5）1.169用心 爱心 专心