2014-2015年高三化学9月第二次阶段考试题及答案.doc

2014.09.27相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40一、单项选择题（每题3分，共48分）3下列情况不能用胶体知识加以解释的是 ( ) A氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体 B肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染 D牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出1下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是 ( ) A要配制100 mL l mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢 B称量时托盘天平的砝码已被锈蚀 C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥 D定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻 度线2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L B2 L 1 molL1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA C常温常压下，ll.2L氮气所含的原子数目为NA D常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA4下列有关说法中正确的是 ( ) A有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B焰色反应是元素表现出来的化学性质 C由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质一定是纯净物 D能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物5根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为 ( ) A+B2+=A2+ +B D+ 2H2O=D(OH)2+ H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为： E2+2e-=E，B-2e-=B2+ A. E2+ B2+ A2+ D2+ BD2+ E2+ A2+ B2+ CA2+ B2+ D2+ E2+ DD2+ B2+ A2+ E2+w W w .X k b 1. c O m8. 下列叙述中正确的是 ( ) 在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L 当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下 标准状况下，1 L HC1和1 L H2O的物质的量相同 标准状况下，lg H2和14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D9.下列说法正确的是 ( ) A把100 mL3 molL1的H2 SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1 B把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C把200 mL 3 molL1的BaCI2溶液跟I00 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中 的c（Cl-）仍然是 3 molL1w W w .x K b 1.c o M D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%10.符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) A既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl- B能使酚酞溶液变红的溶液：Na+、NO3-、S2-、Br - C投入铁片能产生H2的无色溶液：H+、Mg2+、SO42-、NO3- D含有大量Fe3+的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SCN-11.下列有关说法正确的是 ( ) w W w .x K b 1.c o M A. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA B反应Li2NH+H2LiNH2+LiH中H2既是氧化剂又是还原剂 C在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA D根据反应中HNO3（稀）NO，而浓硝酸NO2可知，氧化性HNO3（稀）浓硝酸12向一定量的Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物中加入240mL 5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出8960mLNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为A0.4mol B0.6mol C0.8mol D 1.0mol13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 ( )已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+ SO42-+Ba2+2OH- =BaSO4+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC铁与氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应：2Fe+3I12 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO- +CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO14.下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O15.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO216将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 ( )选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+新|课 | 标|第 |一| 网正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+、无Fe3+正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+正确，Cu有剩余，故无Cu2+D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应二、非选择题17.（13分）实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须_。(2)装置B的作用是_；装置C中装的液体是_，所起的作用是_。(3)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是_.(4)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为_g。(5)U形管E右边又接连干燥管F的目的是_，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。新 课 标 第 一 网(6)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将_（填“偏大“偏小”或“无影响”）。18.（14分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3+六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： (1)试管A的溶液中所含上述离子共有_种。 (2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_（填“A”或“B”）。 (3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_（填化学式）。 (4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_。 (5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。 (6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_19.(9分) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。（2分） （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_（填化学式）。（2分）NaH2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。（2分）w W w .x K b 1.c o M20.（16分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%A，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：(1)除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。试剂A可以选择 _ X k B 1 . c o maCa(OH)2 bNaOH cNH3 dNa2CO3 (2)检验溶液1中是否含Fe3+的方法是_ (3)请指出下列操作的名称：操作1_；操作2_；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称_。 (4)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_；写出溶液2的一种用途_。 (5)准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为_。20142015学年新野三高高三第二次阶段性考试化 学 答 题 卷17、（1） （2） （3） （4） （5） （6） 18、（1） （2） （3） （4） （5） （6） 19、（1） （2） （3） 20、（1） （2） （3） （4） （5） 第二次月考化学参考答案1、2.3.7.答案：C9. 10.11. 12.答案 C13.14. 【答案】D15.【参考答案】C【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。X|k | B | 1 . c|O |mC.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁不可能再与盐酸反应。D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。16.17.18.19.【答案】（1）H3PO2H+H2PO2-(2)+1。H3PO4。正盐，碱性。（3）2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)220新课 标第 一 网