安徽省示范高中高三化学第一次联考试题新人教版.doc

安徽省示范高中2013届高三第一次联考化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。考生注意事项：1答题前，考生务必在试题卷答题卡规定的地方填写自己的姓名座位号。2答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3答第卷时，必须使用05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上答题无效。4考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。第I 卷（选择题共54 分）本卷共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 1081在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是A洪涝、地震灾区灾后可用石灰消费，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质B食品添加剂对人体均有益，可随意使用C生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体2现有以下5种说法：胶体带电是电泳的前提条件；盐酸和食醋既是化合物又是酸；氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；溶液包括胶体等分散系。其中错误的是ABCD3设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NAB常温下，0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NAC在1L 0.1molL-1碳酸钠溶液中 ，阴离子总数大于0.1NAD标准状况下，11.2L SO3含有的氧原子数为1.5NA4在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是（均为常温下）A由水电离出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、HCO3、NO3B滴加少量酚酞呈无色的溶液：Fe2+、ClO、SO24、Na+CmolL-1的溶液：Na+、K+、CO2-3、SO2-3D加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO3、Cl5下列离子方程式中正确的是ANaHSO3溶液水解：HSO3+H2O=H2SO3+OHB往2ml 0.001molL-1澄清石灰水滴入几滴0.001molL-1小苏打溶液： HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OC向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO24全部沉淀： 2Al3+6OH+3SO2-4+3Ba2+=2Al（OH）3+3BaSO4D用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3H2O=2NH+4+SO2-3+H2O6下列实验操作中正确的是7下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置可用于收集C2H4、HCl、SO2等气体B装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C装置可用于吸收NH3、SO2、HCl等气体，并防止倒吸D装置可用于检查该装置的气密性8下列说法正确的是ACaO2、SiO2、HCOOH依次属于电解质、非电解质、弱电解质B在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等C化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应DMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物9下列实验操作或对实验现象的解释错误的是A由于氨极易溶于水，盛有10ml氨气的试管倒立在7ml水中，溶液不会充满试管B用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热溶化D某试液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，即使出现白色沉淀，也不能判断原试液中一定含有SO2-410下列有关氧化还原反应的说法正确的是A交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了B甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性C在一定条件下能发生反应：Cu+2HCl=CuCl2+H2D化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有HCl11下列物质的除杂方法中，合理的是CO2中混有的SO2杂质可以让混合气体通过饱和小苏打溶液除去乙烯中混有的SO2气体可以通过KMnO4溶液除去K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去水中的SO2-4、Na+、K+、Cl等可以通过电渗析法除去ABCD12下列对事实的解释或结论不正确的是ABCD13查阅资料知：2Fe3+M2=2Fe2+M，向含有M2-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）。下列说法正确的是AB点时溶液中含有Fe3+、Cl、M2BOD段表示n(Fe3+)的变化情况C原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4D当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生了离子反应是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl14单质锌跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的锌与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是ANO2BNOCN2ODN215已知有一反应为：。下列说法中不正确的是Ax=4B1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为molCFe2+和S2O2-3都是还原剂D每生成1mol Fe3O4，反应转移的总电子数为4mol16以下物质间的每一步转化，不能通过一步反应实现的是AN2NO2HNO3BAlAl2O3NaAlO2CCu2（OH）2CO3CuCl2Cl2DNa2ONa2CO3Fe（OH）317已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是A若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液B若X为O2，A可能是S等C若X可能为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液DA也有可能是Na18将钠、铝混合物（质量A1g）投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体7.84L。向溶液中逐滴加入浓度为2molL-1的H2SO4溶液，至100ml时白色沉淀达到最大量。继续滴入H2SO4溶液，当加入H2SO4溶液的体积为xml时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体A2g。下列关系式中不正确的是A沉淀达到最大量时溶液中的溶质为Na2SO4、NaHSO4Bx=75mlCA1=11.9D白色沉淀最大量为7.8g第II卷（非选择题，共46分）19（8分） 已知A为一种常见的单质，B、C、D是常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。A与H2O反应生成B，B的溶液既能与少量CO2反应生成C，又能与过量CO2反应生成D，C的溶液也可与CO2反应生成D，D也能与B反应生成C。 请填写下列空白： （1）写出化学式：A 、B 。 （2）写出D+BC的离子方程式： 。 （3）写出CD的化学方程式： 。20（10分） 将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后： （1）若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是： ，可能有的金属离子是： 。 （2）若剩余固体，则溶液中金属离子一定有 ，一定没有 。21（9分） 查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应。硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下： （1）焙烧时产生的主要有害气体是 。 （2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式： ；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用 滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c(Fe2+)= 。 （3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是： （用离子方程式表示）。 （4）根据下表数据： 在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是 （除KSCN外）。 （5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是 。22（10分）AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是 。 （2）B的化学式： ，K的电子式： 。 （3）写出的离子方程式： 。 （4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因： 。23（9分）为探究足量锌与18.4molL-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验。实验I反应生成物成分的定性探究取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（=1.84gmL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。 （1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是： （填分子式）。产生这种结果的主要原因是： （用化学方程式和必要的文字加以说明） （2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了如下装置，对所制了的气体进行探究。装置C中加入的试剂是： ；装置D中加入的试剂是： 。装置F中加入的试剂是： ；U型管G的作用为： 。有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为： 。 实验II硫酸浓度与生成气体成分的定量探究 为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4molL-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测 定生成沉淀的质量。 （1）A中产生的气体应通入上图中的 （填“乙”或“丙”）装置。 （2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作。但也有同学认为没有必要，其理由是： 。参考答案1A【解析】石灰属于碱性物质,碱可使蛋白质发生变性,故有杀菌作用,A正确;食品添加剂必须按规定使用;石英玻璃不属于硅酸盐;1微米=10-6米，分散质直径小于10-6米时可能形成胶体，故B、C、D错误。2A【解析】胶体粒子带电荷而胶体是电中性，错；盐酸和食醋都是混合物而化合物是纯净物，错；、均正确；溶液、胶体是两种分散质粒子直径大小不同的分散系，错。3D【解析】20g重水物质的量为1mol,含有的质子数为10NA，含有的电子数为10NA，A正确；每molSiO2含有4molSi-O键，04molSiO2所含的共价键数目为16NA个，B正确；每个碳酸根离子水解可生成2个阴离子，故阴离子总数大于01NA个，C正确；标准状况下，SO3为固体，D错误。4C【解析】A中PH=13或PH=1，HCO3-均不能大量共存，错误；Fe2+与ClO要发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C中C（OH）=05molL1溶液呈碱性,Na、K、CO32、SO32-能共存;D中溶液呈碱性时NH4+不能大量存在,呈酸性时有硝酸不能生成H2,错误。5B【解析】A中应用 “”,A错；B中小苏打反应完，正确；C中SO42-全部沉淀时Al（OH）3应全部溶解，C错；D中SO2过量应生成HSO3-，D错误。6B【解析】A中应用坩埚,C中应用环形玻璃搅拌棒,D中NaOH不能放在滤纸上称量,A、C、D均错误；B中滴瓶中的胶头滴管专管专用，正确。7C【解析】装置收集C2H4不能用向上或向下排空气法收集，A错；装置氯化氢不可用碱石灰干燥，B错；装置检查该装置的气密性时不可上下移动量管使液面保持水平，D错。8A【解析】Na2O2中阴阳离子所含的电子数目不相等，B错；Al63Cu24Fe13可与稀硝酸发生反应，C错误；Fe与水反应生成H2和Fe3O4，D错误。9C【解析】A中氨气未集满，B中氧化膜为氧化铝难熔化，、正确；D中可能有氯离子,正确;C中氢氧化钠与石英反应,C错。10C【解析】A中K2Cr2O4被酒精还原,中甲醛有强还原性，中还原产物还有NH4Cl,A、B、D均错误；C中电解时可实现该反应，D正确。11B【解析】饱和小苏打溶液只吸收SO2，KNO3、NaCl溶解度受温度影响相差较大可以通过重结晶的方法分离，海水淡化方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，、正确；KMnO4溶液氧化乙烯，NaHCO3受热分解生成Na2CO3仍然是杂质，、错误，故B正确。12C【解析】钝化是发生了化学反应,错;相同条件下水解程度CO32-Fe2+，缓慢通入氯气时先氧化M2，后氧化Fe2+，B点溶液中含有Fe2+、Cl、M2，A错； OD段表示n（Cl-）的变化情况,B错；原溶液中n（Fe2+）：n（M2）=4:1，C错，D正确。14C【解析】解析根据电子守恒知，N元素化合价降低四价，还原产物中N应为+1即N2O。15B【解析】由电子守恒和电荷守恒知A、D正确，Fe2+和S2O32-中的S反应后化合价都升高了,是还原剂,C正确;B中1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol，B错误。16A【解析】A中N2NO2不能一步反应实现，C中Cu2（OH）2CO3与HCl反应生成CuCl2，CuCl2电解生成Cl2D中Na2CO3Fe（OH）3由双水解反应实现，B、C、D正确。17B【解析】A选项中A是Al（OH）3,两性氢氧化物,A正确;A不可能是，B错误;C中Fe过量时应生成Fe（NO3）2,C正确;D中A若是Na,则X是O2，,D正确。18A【解析】NaHSO4可溶解沉淀，A明显错误，不需要计算；沉淀达到最大量时溶液中的溶质为Na2SO4，由电荷守恒知n（Na+）=04mol,Na生成H202mol即448L，Al生成H2015mol即336L原混合物钠、铝分别为04mol、01mol，故B、C、D均正确。19【答案】（8分）（1）Na NaOH（4分）（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2分）（3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（2分）20【答案】（10分）（1）Cu2+、Fe2+、Zn2+（3分）；Fe3+（2分）（2）Fe2+、Zn2+（3分）Cu2+、Fe3+（2分）21【答案】（9分）（1）CO、SO2（2分）；（2）MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（1分）；酸式（1分）；030mol/l（1分）（3）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（1分）（4）711（1分） 苯酚（溶液）（1分）（5）洗涤或洗涤、干燥（1分）22【答案】（10分）（1）第四周期、第族（2分）（2）Fe3O4（1分） （1分）（3）2Al+2OH一+2H2O=2AlO一+3H2（2分）（4）（2分）NH+H2O NH3H2O+H+（2分）23【答案】（9分）实验I（1）H2（1分） 随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，发生反应：H2SO4（稀）+Zn=ZnSO4+H2（2分）（2）足量NaOH溶液（或KMnO4）；浓硫酸（2分）无水CuSO4（或无水硫酸铜）；防止空气中的水蒸气进入系统，干扰实验（1分）防止倒吸（1分）实验（1）丙（1分）（2）后产生的氢气会将其二氧化硫全部排入丙中（1分）8用心 爱心 专心