安徽省芜湖市高三化学第一次联考试题新人教版.doc

安徽省联盟（安徽第一卷）2013届高三第一次联考
化 学 试 题

本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。
考生注意事项：
1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的座位号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考场座位号、姓名”与考生本人考场座位号、姓名是否一致。
2．第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选出其他答案标号。第1I卷用0．5毫米的黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷 选择题（共1 20分）

本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H一1 C一12 0—16 Fe一56
一、选择题（本大题共20小题，每小题6分，共120分，每小题只有一个正确答案）
7．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和s。下列有关说法正确的是
A．OCS、CO、CO2、s四种物质的晶体类型相同
B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高
C．OCS分子中含有1个键和1个键
D．22．4 L OCS中约含有3×6．02× 1023个原子
8．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．c（OH—）=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、Cl—、NO3—
B．1．0 mol·L—1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42—、C1O—
C．c（Fe3+）=0．1·mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN—
D．饱和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3
9．某可逆反应平衡常数表达式为K。达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），则c（NO）减小。下列说法正确的是
A．反应的热化学方程式为+SO3（g）△H>0
B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
10．下列装置和操作能达到实验目的的是

A．实验I：制取并收集氢气
B．实验II：验证葡萄糖的还原性
C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气
D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液
11．按如图装置进行实验（N装置中两个电极均为石墨棒），下列描述正确的是

A．a、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出
B．不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同
C．a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小
D．a、b连接，装置M中若有0.1molSO42-移到Cu电极，装置N中C2极放出H22.24L(标准状况)
12．常温下，向体积为1 0 mL、物质的量浓度均为0．1 mol／L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0．1 mol／L NaOH溶液。下列说法错误的是
A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足：
c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（C1—）+c（CH3COO）
B．加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足（溶液体积变化忽略不计）：
c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=0．05 mol／L
C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：
c（Na+）>c（C1—）>c（CH3COO—）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH—）
D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：
H+（aq）+OH—（aq）===H2O（1） △H= 一57．3 kJ·mol—1
13．下列各项反应对应的图像正确的是

A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B．向NaAlO2溶液中通入HCI气体
C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

25． X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：
（1）根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是 （填表中带圆圈的数字）；上表中⑤号位置
的元素基态原子未成对电子数为 ；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合
研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期
表中的位置是 （填表中带圆圈的数字）。
（2）质量数为2的X基态原子的电子排布式为 ，在这五种元素中电负性最大的
是 。
（3）由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且
与Z3-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为 。
（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化（相当于完
全燃烧），写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：
(5)已知在25℃、101 kPa下：
则在25℃、101 kPa的稀溶液中，xYz与WX反应的热化学方程式(以离子方程式
表示)： ：
26．(15分)
呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

(1)B→C的反应类型是 ；E中含有的官能团名称是
(2)已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：
(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是 。
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是 (填代号)。
a．可用氯化铁溶液鉴别c和D b．c、D含有的官能团完全相同
c．c、D互为同分异构体 d．c、D均能使溴水褪色
(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：

①苯环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应
27．(14分)
工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G， 其化学式为[Cu（NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：

(1)加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有 (写两种)。
(2)加人双氧水可能发生反应的离子方程式为 ；试剂X的化学式为 。
(3)常温下，0．1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为 ，用pH试纸测该溶液pH值的方法是 。
(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O，写出该反应的的平衡常数表达式： 。
(5)在溶液N中加入乙醇的目的是 。
28．(15分)
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4。溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为 mol。
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧
化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色
固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO
假设二：
假设三：
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成下表中内容。

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：

根据图象，如有1．0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0．4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：

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