山西省太原五中2012-2013学年高二化学10月月考试题(无答案)苏教版.doc

太 原 五 中20122013学年度第一学期月考（10月）高 二 化 学(理)可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 一、单项选择题（115，每题2分；1620，每题3分，共计45分）1.某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 图1 2.已知热化学方程式 C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H11301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = 285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. 228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-13.在一定温度下将1molCO(g)和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ） A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小于1mol4.现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。图2表示从反应开始到t1时达到平衡，在t2时由于条件变化使平衡破坏，到t3时又达平衡。 则在图中t2时改变的条件可能是 ( ) A增大压强 B使用了催化剂 图2 C降低温度 D减小了X或Y的浓度 5.对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( )增加A的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)增大压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变 增大B的浓度，v(正)v(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A B C D6.可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K = 1，在此温度下，向容器中只加入反应物CO(g)和H2O(g)，当CO(g)的起始浓度为2 molL-1，H2O(g)的起始浓度为6molL-1时，则反应达到平衡后CO的转化率为（ ）A80% B75% C50% D25%7.反应mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图3所示，下列叙述中一定正确的是（ ）mnpx点表示的正反应速率大于逆反应速率npx点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A B C D 图3 8.反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ） A B C D9.25时，某无色水溶液中水电离出的c( H+ )=110-13，则下列离子一定能共存的是（ ）A.NH4+、NO3-、K+、SO42- B.Cl-、NO3-、K+、Na+C.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ D.K+、Cr2O72-、Na+、SO42-10.下列叙述中错误的是 ()A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸中加入少量醋酸钠固体，溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸氢钠，可促进水的电离11.25时，若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为 ()A.101 B.51 C.11 D.11012.25时，有pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是 ()A两溶液中水电离出的c(H)11011mol/LB加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋醋中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同13. 保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g) C(g)3D(g)现分别从两条途径建立平衡：从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2 mol；从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。 以下叙述中正确的是( ) A、两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同B、两途径最终达到平衡时，体系内的总密度相同C、两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同D、两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同14.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（H”“”或“”)H3.22.（12分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。1min内，B的平均反应速率为_；x的值为_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为20%，则A的转化率是_；恒温恒容下，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，若起始加入的A、B、C三种物质的物质的量分别为n1、 n2 、n3，则n1与n3、n2与n3之间应满足的关系为：_。（2）若维持恒温恒压下达到平衡时C的体积分数_20%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_mol A气体和_mol B气体23.（6分） (t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2(s) 2(t-BuNO)(aq) 。（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 molL-1时，实验测得20时的平衡转化率（）是65 %。计算20时上述反应的平衡常数K = 。（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）该反应的S 0（填“”、“”或“”）。24.（6分）25，pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（忽略体积变化）（1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，应加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_mL。25.（13分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。 配制待测液：将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器有_。 滴定： 盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_滴定管。 滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视_，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是_。 有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.5025.00 纯度计算：NaOH溶液的浓度为_mol/L，烧碱样品的纯度为_。 对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低) 若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_。 若未用标准液润洗酸式滴定管，则会使测定结果_。 若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_。 读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果_。26.（12分）( 1 )常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“”“”或“”)。( 2 )常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_（填“多”或“少”）。( 3 )在25 条件下将pH3的醋酸稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)_。A5 B7 C35之间 D57之间( 4 )25 时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_。A增大 B减小 C不变 D无法确定( 5 )常温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂。A碳酸钠晶体B醋酸钠晶体C滴加少量硫酸铜溶液D水（6）常温下，将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH3COO-) + n（OH-）- n（H+）=_mol。用心 爱心 专心